物理化學(xué)下試卷詳解

1、一、選擇題（20分，每題2分）1、CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率之間的關(guān)系是（ ）。(A)；(B)；(C)；(D)。2、下列電池中，電池的電動勢與Cl-的活度無關(guān)的是（ ）。(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。3、用對消法（補償法）測定可逆電池的電動勢，主要是為了（ ）。(A) 消除電極上的副反應(yīng)； (B)減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；(C) 在可逆情況下測定電池電動勢； (D)簡便易行。4、某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)為y=5/9時所需要的時間是y=1/3所需時間的2倍，則該反應(yīng)是（ ）。(A) 三級； (B) 二級； (C) 一級； (D) 零級。5、某總反應(yīng)的表觀速率系數(shù)，

2、則表觀活化能Ea與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（ ）。(A) Ea = 2Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2； (B) Ea = Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2；(C) Ea = Ea，2 + Ea，1 - Ea，4； (D) 。6、對于光化學(xué)反應(yīng)，下列說話錯誤的是（ ）。(A) 在等溫、等壓下，可以進行的反應(yīng)； (B) 反應(yīng)的速率基本不受溫度的影響，甚至有負溫度系數(shù)現(xiàn)象；(C) 反應(yīng)初級過程的量子效率等于1； (D) 光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。7、用一個中間帶有一三通活塞的玻璃管，當(dāng)三通活塞關(guān)閉時，在玻璃管的兩端吹兩個大小不等的肥皂泡；現(xiàn)打開三通

3、活塞使兩個肥皂泡相通時，則兩個氣泡的大小將如何變化？（ ）。(A) 小泡變小，大泡變大； (B) 小泡變大，大泡變??；(C) 小泡大泡都變大； (D) 小泡變大泡變小。8、通常被稱為表面活性劑的是指將其加入水中后（ ）。(A)能降低溶液的表面張力； (B)能增大溶液的表面張力；(C)不影響溶液的表面張力； (D)能顯著降低溶液的表面張力。9、膠體粒子的電勢是指（ ）。(A) 膠粒固體表面與本體溶液之間的電勢差； (B) 雙電層中緊密層與擴散層的分界處與本體溶液之間的電勢差；(C) 擴散層與本體溶液之間的電勢差； (D) 固體與溶液之間可以相對移動的界面與本體溶液之間的電勢差。10、混合等體積的

4、濃度為0.08mol/dm3的KI溶液和濃度0.10 mol/dm3的AgNO3溶液，得到AgI的憎溶液溶膠。在這溶膠中分別加入濃度相同的硫酸鎂氯化鈣硫酸鈉，它們聚沉能力大小的順序是（ ）。(A) >>； (B) >>； (C) >>； (D) >>。二、填空題（10分，每題2分）1、將玻璃毛細管插入水中，凹面下液體所受的壓力Pr（ ）平面液體所受的壓力P0。2、在298K時，當(dāng)硫酸溶液的濃度從0.01mol/kg增加到0.1mol/kg時，其電導(dǎo)率k（ ）和摩爾電導(dǎo)率m（ ）。3、有如下兩個電池：的電動勢為E1和的電動勢為E2，在相同的溫度下，

5、兩個電動勢大小的關(guān)系為（ ）。4、對于反應(yīng)，如果A的起始濃度減小一半，其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（ ）。5、在0.08 mol L-1的KI溶液中，加入等體積0.1mol L-1的AgNO3溶液則所形成膠團的結(jié)構(gòu)式是（ ）。三、（15分）在298K時，測得如下電池的電動勢為1.136V：Ag（s）AgCl（s）HCl（aq）Cl2(g, p)Pt已知此時的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢（Cl2/ Cl-）1.358V，（Ag+/ Ag）0.799V。1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（用一個電子得失）；2 計算在298K時該電池反應(yīng)的。3 求298K時AgCl（s）的活度積。四、（15分）對電池：Pt H

6、2（p）H2SO4（0.01mol·） Hg2SO4（s）Hg（l），298K時測得電池的電動勢為0.798V，電池可逆放電2F時，電池反應(yīng)的15，（S/Hg2SO4/Hg）0.615V。寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（用兩個電子得失）；計算298K時H2SO4溶液的活度系數(shù)。五、（15分）實驗測得某氣相熱分解反應(yīng)的半衰期與初始壓力的關(guān)系如下： T/K /s 500 100 410500 200 4101 試確定此反應(yīng)的級數(shù)和500K時反應(yīng)的速率常數(shù)k；2 若100kPa，反應(yīng)的活化能Ea83.14kJ·mol1，求反應(yīng)物在10分鐘內(nèi)分解80所需要的溫度。六、證明題（10分）乙醛熱

7、分解反應(yīng)的機理如下： (1) (2) (3) (4)試證明：七、（6分）293.15K時，水的飽和蒸氣壓力為2.337kPa，水的密度為998.3kg/m3，表面張力為72.75×10-3N/m。求293.15K時半徑為10-9m的小水滴的飽和蒸汽壓。 八、（9分）已知O2的轉(zhuǎn)動慣量 ，計算1mol氣體O2在25，100kPa下的轉(zhuǎn)動配分函數(shù) qr和平動熱力學(xué)能Ut 。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s。主要公式： 一、選擇題（20分，每題2分）CCCCB DADDB二、填空題（10分，每題2

8、分）1、小于 2、增加，減小 3、相等 4、零級 5、(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-x+·x NO3-三、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) Ag+Cl- AgCl +e- 1分 (+) 1分電池反應(yīng)： 1分（2）=-109.6 kJ/mol 2分（3）設(shè)計電池Ag（s）Ag+HCl（aq）AgCl（s）Ag（s）2分電池反應(yīng)： 1分電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為： 1分 2分=-0.577V 2分所以電池的標(biāo)準(zhǔn)活度積常數(shù)為： 2分四、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) H22H+2e- 1分 (+) Hg2SO4+2e-2Hg+SO42- 1分電池反應(yīng)：

9、 H2+Hg2SO42H+2Hg+SO42- 1分（2） 4分 5分 ±=0.554 3分五、（15分）解：（1）t1/2與PA,0無關(guān) n=1 2分 k=(ln2)/t1/2=(ln2)/410=1.69×10-3s-1 3分(2) = (1/10×60)ln1/(1-0.9)=3.84×10-3s-1 4分 2分 2分 T2=1089K 2分六、（10分）證明： 2分 2分 2分 2分= 2分七、（6分） 解： 4分 Pr=6.863kPa 2分八、（9分）解：（1） 4分(2)5分一、選擇題（20分，每題2分）1、MgCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩

10、爾電導(dǎo)率之間的關(guān)系是（ ）。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。2、有如下兩個電池：的電動勢為E1和的電動勢為E2，在相同的溫度下，兩個電動勢大小的關(guān)系為（ ）。(A) E1 < E2； (B) E1 > E2；(C) E1 = E2； (D) 不能確定。3、若算得可逆電池的電動勢為負值，表示此電池反應(yīng)的方向是（ ）。(A) 正向進行； (B) 逆向進行；(C) 不可能進行； (D) 反應(yīng)方向不能確定。4、對于反應(yīng)，如果A的起始濃度減小一半，其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（ ）。(A) 三級； (B) 二級； (C) 一級； (D) 零級。5、某總反應(yīng)的表觀速率系數(shù)，則表

11、觀活化能Ea與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（ ）。(A) Ea = 2Ea，2 + 2（Ea，1 - Ea，4）； (B) Ea = Ea，2 + 2（Ea，1 - Ea，4）；(C) Ea = Ea，2 + Ea，1 - Ea，4； (D) 。6、對于光化學(xué)反應(yīng)，下列說話正確的是（ ）。(A) 在等溫、等壓下，不可能進行的反應(yīng)； (B) 反應(yīng)的速率基本不受溫度的影響，甚至有負溫度系數(shù)現(xiàn)象；(C) 反應(yīng)初級過程的量子效率小于1； (D) 光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。7、在水平放置放置的玻璃毛細管中加入少量的純水，如果在管外的右端液面處微微加熱，管中的水將向（ ）移動。(A) 左

12、； (B) 右； (C) 不； (D) 無法判斷。8、同一種物質(zhì)的固體，大塊顆粒和粉狀顆粒溶解度大的是（ ）。(A) 大塊顆粒；(B) 粉狀顆粒；(C) 兩者一樣大；(D) 無法比較。9、在電泳實驗中，觀察到膠粒向陽極移動，表明（ ）。(A) 膠粒帶正電；(B) 膠粒帶負電；(C) 電勢為正；(D) 介質(zhì)帶負電。10、對于略過量的KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強的是（ ）。(A) NaCl； (B) K3Fe（CN）6； (C) MgSO4； (D) FeCl3。二、填空題（10分，每題2分）1、將玻璃毛細管插入水中，凹面下液體所受的壓力Pr（ ）平面液體所受的壓力P0。2、在2

13、98K時，當(dāng)硫酸溶液的濃度從0.1mol/kg減小到0.01mol/kg時，其電導(dǎo)率k（ ）和摩爾電導(dǎo)率m（ ）。3、極化作用的結(jié)果會使陽極電勢（ ），陰極電勢（ ）。4、某化學(xué)反應(yīng)的計量方程為，實驗測定得到其速率系數(shù)k為0.25（mol·dm-3）-1 ·s-1，則該反應(yīng)的級數(shù)為（ ）。5、在0.1 mol L-1的KI溶液中，加入等體積0.08mol L-1的AgNO3溶液則所形成膠團的結(jié)構(gòu)式是（ ）。三、（15分）在298K時，測得如下電池的電動勢為1.136V：Ag（s）AgCl（s）HCl（aq）Cl2(g, p)Pt已知此時的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢（Cl2/ Cl-）

14、1.358V，（Ag+/ Ag）0.799V。1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（用一個電子得失）；2 求298K時AgCl（s）的活度積。四、（15分）對電池：Pt H2（p）H2SO4（aq） Hg2SO4（s）Hg（l），298K時測得電池的電動勢為0.623V，（S/Hg2SO4/Hg）0.627V。1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；2 試計算298K時H2SO4溶液的活度。五、（15分）實驗測得某氣相熱分解反應(yīng)的半衰期與初始壓力的關(guān)系如下： T/K /s 1000 100 4101000 200 4101 試確定此反應(yīng)的級數(shù)； 2 若反應(yīng)的活化能Ea83.14kJ·mol1，求1089K

15、時反應(yīng)的速率常數(shù)k。六、（10分）乙醛熱分解反應(yīng)的機理如下： (1) (2) (3) (4)試推導(dǎo)用甲烷的生成速率表示的速率方程。七、（6分）293.15K時，某液體的飽和蒸氣壓力為2.337kPa，其密度為998.3kg/m3，表面張力為72.75×10-3N/m。求293.15K時半徑為10-9m的小液滴的飽和蒸汽壓。 八、（9分）已知某雙原子氣體的轉(zhuǎn)動慣量 ，計算1mol該氣體在25，100kPa下的轉(zhuǎn)動配分函數(shù) qr和平動熱力學(xué)能Ut 。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s。主要公式： 一、選擇題（20分，每題2分）CCBDB BABBD二、填空題（10分，每題2分）1、大于 2、減小，增加 3、相等 4、2 5、(AgI)m·nI-·(n-x)K+x-·x K+三、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) Ag+Cl- AgCl +e- 1分 (+) 1分電池反應(yīng)： 1分（2）設(shè)計電池Ag（s）Ag+HCl（aq）AgCl（s）Ag（s） 2分電池反應(yīng)： 1分電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為： 2分 3分=-0.577V 2分所以電池的標(biāo)準(zhǔn)活度積常數(shù)為： 2分四、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) H22H+2e- 1分 (+