物理化學(xué)下試卷詳解

1、一、選擇題（20分，每題2分）1、CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率之間的關(guān)系是（ ）。(A)；(B)；(C)；(D)。2、下列電池中，電池的電動(dòng)勢(shì)與Cl-的活度無(wú)關(guān)的是（ ）。(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。3、用對(duì)消法（補(bǔ)償法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，主要是為了（ ）。(A) 消除電極上的副反應(yīng)； (B)減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；(C) 在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)； (D)簡(jiǎn)便易行。4、某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)為y=5/9時(shí)所需要的時(shí)間是y=1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是（ ）。(A) 三級(jí)； (B) 二級(jí)； (C) 一級(jí)； (D) 零級(jí)。5、某總反應(yīng)的表觀速率系數(shù)，

2、則表觀活化能Ea與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（ ）。(A) Ea = 2Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2； (B) Ea = Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2；(C) Ea = Ea，2 + Ea，1 - Ea，4； (D) 。6、對(duì)于光化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)話錯(cuò)誤的是（ ）。(A) 在等溫、等壓下，可以進(jìn)行的反應(yīng)； (B) 反應(yīng)的速率基本不受溫度的影響，甚至有負(fù)溫度系數(shù)現(xiàn)象；(C) 反應(yīng)初級(jí)過(guò)程的量子效率等于1； (D) 光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。7、用一個(gè)中間帶有一三通活塞的玻璃管，當(dāng)三通活塞關(guān)閉時(shí)，在玻璃管的兩端吹兩個(gè)大小不等的肥皂泡；現(xiàn)打開三通

3、活塞使兩個(gè)肥皂泡相通時(shí)，則兩個(gè)氣泡的大小將如何變化？（ ）。(A) 小泡變小，大泡變大； (B) 小泡變大，大泡變?。?C) 小泡大泡都變大； (D) 小泡變大泡變小。8、通常被稱為表面活性劑的是指將其加入水中后（ ）。(A)能降低溶液的表面張力； (B)能增大溶液的表面張力；(C)不影響溶液的表面張力； (D)能顯著降低溶液的表面張力。9、膠體粒子的電勢(shì)是指（ ）。(A) 膠粒固體表面與本體溶液之間的電勢(shì)差； (B) 雙電層中緊密層與擴(kuò)散層的分界處與本體溶液之間的電勢(shì)差；(C) 擴(kuò)散層與本體溶液之間的電勢(shì)差； (D) 固體與溶液之間可以相對(duì)移動(dòng)的界面與本體溶液之間的電勢(shì)差。10、混合等體積的

4、濃度為0.08mol/dm3的KI溶液和濃度0.10 mol/dm3的AgNO3溶液，得到AgI的憎溶液溶膠。在這溶膠中分別加入濃度相同的硫酸鎂氯化鈣硫酸鈉，它們聚沉能力大小的順序是（ ）。(A) >>； (B) >>； (C) >>； (D) >>。二、填空題（10分，每題2分）1、將玻璃毛細(xì)管插入水中，凹面下液體所受的壓力Pr（ ）平面液體所受的壓力P0。2、在298K時(shí)，當(dāng)硫酸溶液的濃度從0.01mol/kg增加到0.1mol/kg時(shí)，其電導(dǎo)率k（ ）和摩爾電導(dǎo)率m（ ）。3、有如下兩個(gè)電池：的電動(dòng)勢(shì)為E1和的電動(dòng)勢(shì)為E2，在相同的溫度下，

5、兩個(gè)電動(dòng)勢(shì)大小的關(guān)系為（ ）。4、對(duì)于反應(yīng)，如果A的起始濃度減小一半，其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）。5、在0.08 mol L-1的KI溶液中，加入等體積0.1mol L-1的AgNO3溶液則所形成膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是（ ）。三、（15分）在298K時(shí)，測(cè)得如下電池的電動(dòng)勢(shì)為1.136V：Ag（s）AgCl（s）HCl（aq）Cl2(g, p)Pt已知此時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)（Cl2/ Cl-）1.358V，（Ag+/ Ag）0.799V。1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（用一個(gè)電子得失）；2 計(jì)算在298K時(shí)該電池反應(yīng)的。3 求298K時(shí)AgCl（s）的活度積。四、（15分）對(duì)電池：Pt H

6、2（p）H2SO4（0.01mol·） Hg2SO4（s）Hg（l），298K時(shí)測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0.798V，電池可逆放電2F時(shí)，電池反應(yīng)的15，（S/Hg2SO4/Hg）0.615V。寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（用兩個(gè)電子得失）；計(jì)算298K時(shí)H2SO4溶液的活度系數(shù)。五、（15分）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某氣相熱分解反應(yīng)的半衰期與初始?jí)毫Φ年P(guān)系如下： T/K /s 500 100 410500 200 4101 試確定此反應(yīng)的級(jí)數(shù)和500K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)k；2 若100kPa，反應(yīng)的活化能Ea83.14kJ·mol1，求反應(yīng)物在10分鐘內(nèi)分解80所需要的溫度。六、證明題（10分）乙醛熱

7、分解反應(yīng)的機(jī)理如下： (1) (2) (3) (4)試證明：七、（6分）293.15K時(shí)，水的飽和蒸氣壓力為2.337kPa，水的密度為998.3kg/m3，表面張力為72.75×10-3N/m。求293.15K時(shí)半徑為10-9m的小水滴的飽和蒸汽壓。 八、（9分）已知O2的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量 ，計(jì)算1mol氣體O2在25，100kPa下的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) qr和平動(dòng)熱力學(xué)能Ut 。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s。主要公式： 一、選擇題（20分，每題2分）CCCCB DADDB二、填空題（10分，每題2

8、分）1、小于 2、增加，減小 3、相等 4、零級(jí) 5、(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-x+·x NO3-三、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) Ag+Cl- AgCl +e- 1分 (+) 1分電池反應(yīng)： 1分（2）=-109.6 kJ/mol 2分（3）設(shè)計(jì)電池Ag（s）Ag+HCl（aq）AgCl（s）Ag（s）2分電池反應(yīng)： 1分電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為： 1分 2分=-0.577V 2分所以電池的標(biāo)準(zhǔn)活度積常數(shù)為： 2分四、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) H22H+2e- 1分 (+) Hg2SO4+2e-2Hg+SO42- 1分電池反應(yīng)：

9、 H2+Hg2SO42H+2Hg+SO42- 1分（2） 4分 5分 ±=0.554 3分五、（15分）解：（1）t1/2與PA,0無(wú)關(guān) n=1 2分 k=(ln2)/t1/2=(ln2)/410=1.69×10-3s-1 3分(2) = (1/10×60)ln1/(1-0.9)=3.84×10-3s-1 4分 2分 2分 T2=1089K 2分六、（10分）證明： 2分 2分 2分 2分= 2分七、（6分） 解： 4分 Pr=6.863kPa 2分八、（9分）解：（1） 4分(2)5分一、選擇題（20分，每題2分）1、MgCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩

10、爾電導(dǎo)率之間的關(guān)系是（ ）。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。2、有如下兩個(gè)電池：的電動(dòng)勢(shì)為E1和的電動(dòng)勢(shì)為E2，在相同的溫度下，兩個(gè)電動(dòng)勢(shì)大小的關(guān)系為（ ）。(A) E1 < E2； (B) E1 > E2；(C) E1 = E2； (D) 不能確定。3、若算得可逆電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是（ ）。(A) 正向進(jìn)行； (B) 逆向進(jìn)行；(C) 不可能進(jìn)行； (D) 反應(yīng)方向不能確定。4、對(duì)于反應(yīng)，如果A的起始濃度減小一半，其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）。(A) 三級(jí)； (B) 二級(jí)； (C) 一級(jí)； (D) 零級(jí)。5、某總反應(yīng)的表觀速率系數(shù)，則表

11、觀活化能Ea與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（ ）。(A) Ea = 2Ea，2 + 2（Ea，1 - Ea，4）； (B) Ea = Ea，2 + 2（Ea，1 - Ea，4）；(C) Ea = Ea，2 + Ea，1 - Ea，4； (D) 。6、對(duì)于光化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)話正確的是（ ）。(A) 在等溫、等壓下，不可能進(jìn)行的反應(yīng)； (B) 反應(yīng)的速率基本不受溫度的影響，甚至有負(fù)溫度系數(shù)現(xiàn)象；(C) 反應(yīng)初級(jí)過(guò)程的量子效率小于1； (D) 光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。7、在水平放置放置的玻璃毛細(xì)管中加入少量的純水，如果在管外的右端液面處微微加熱，管中的水將向（ ）移動(dòng)。(A) 左

12、； (B) 右； (C) 不； (D) 無(wú)法判斷。8、同一種物質(zhì)的固體，大塊顆粒和粉狀顆粒溶解度大的是（ ）。(A) 大塊顆粒；(B) 粉狀顆粒；(C) 兩者一樣大；(D) 無(wú)法比較。9、在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明（ ）。(A) 膠粒帶正電；(B) 膠粒帶負(fù)電；(C) 電勢(shì)為正；(D) 介質(zhì)帶負(fù)電。10、對(duì)于略過(guò)量的KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)的是（ ）。(A) NaCl； (B) K3Fe（CN）6； (C) MgSO4； (D) FeCl3。二、填空題（10分，每題2分）1、將玻璃毛細(xì)管插入水中，凹面下液體所受的壓力Pr（ ）平面液體所受的壓力P0。2、在2

13、98K時(shí)，當(dāng)硫酸溶液的濃度從0.1mol/kg減小到0.01mol/kg時(shí)，其電導(dǎo)率k（ ）和摩爾電導(dǎo)率m（ ）。3、極化作用的結(jié)果會(huì)使陽(yáng)極電勢(shì)（ ），陰極電勢(shì)（ ）。4、某化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量方程為，實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到其速率系數(shù)k為0.25（mol·dm-3）-1 ·s-1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）。5、在0.1 mol L-1的KI溶液中，加入等體積0.08mol L-1的AgNO3溶液則所形成膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是（ ）。三、（15分）在298K時(shí)，測(cè)得如下電池的電動(dòng)勢(shì)為1.136V：Ag（s）AgCl（s）HCl（aq）Cl2(g, p)Pt已知此時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)（Cl2/ Cl-）

14、1.358V，（Ag+/ Ag）0.799V。1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（用一個(gè)電子得失）；2 求298K時(shí)AgCl（s）的活度積。四、（15分）對(duì)電池：Pt H2（p）H2SO4（aq） Hg2SO4（s）Hg（l），298K時(shí)測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0.623V，（S/Hg2SO4/Hg）0.627V。1 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；2 試計(jì)算298K時(shí)H2SO4溶液的活度。五、（15分）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某氣相熱分解反應(yīng)的半衰期與初始?jí)毫Φ年P(guān)系如下： T/K /s 1000 100 4101000 200 4101 試確定此反應(yīng)的級(jí)數(shù)； 2 若反應(yīng)的活化能Ea83.14kJ·mol1，求1089K

15、時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)k。六、（10分）乙醛熱分解反應(yīng)的機(jī)理如下： (1) (2) (3) (4)試推導(dǎo)用甲烷的生成速率表示的速率方程。七、（6分）293.15K時(shí)，某液體的飽和蒸氣壓力為2.337kPa，其密度為998.3kg/m3，表面張力為72.75×10-3N/m。求293.15K時(shí)半徑為10-9m的小液滴的飽和蒸汽壓。 八、（9分）已知某雙原子氣體的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量 ，計(jì)算1mol該氣體在25，100kPa下的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) qr和平動(dòng)熱力學(xué)能Ut 。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s。主要公式： 一、選擇題（20分，每題2分）CCBDB BABBD二、填空題（10分，每題2分）1、大于 2、減小，增加 3、相等 4、2 5、(AgI)m·nI-·(n-x)K+x-·x K+三、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) Ag+Cl- AgCl +e- 1分 (+) 1分電池反應(yīng)： 1分（2）設(shè)計(jì)電池Ag（s）Ag+HCl（aq）AgCl（s）Ag（s） 2分電池反應(yīng)： 1分電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為： 2分 3分=-0.577V 2分所以電池的標(biāo)準(zhǔn)活度積常數(shù)為： 2分四、（15分）解：（1）電極反應(yīng)： (-) H22H+2e- 1分 (+