物質(zhì)的量相關(guān)習(xí)題集

1、物質(zhì)的量（一）【同步達綱練習(xí)】一、選擇題1.下列說法正確的是( )A.氮的相對原子質(zhì)量就是一個氮原子的質(zhì)量B.一個碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24gC.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.氬氣的摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的原子量2.在高溫下用CO還原mg氧化鐵，得到ng鐵，已知氧的原子量為16，則鐵的原子量為( )A.2(m-n)/3nB.24n(m-n)C.(m-n)/8nD.n/24(m+n)3.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A.在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為0.5NA.B.在常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子數(shù)為NA.C.32g氧氣所

2、含的原子數(shù)為2NAD.相同質(zhì)量的磷酸和硫酸所含的原子數(shù)目相同4.1molMgCl2中含有( )×1023個Cl-C.2molCl-D.3×6.02×1023個電子5.下列物質(zhì)中含有的鉀離子的物質(zhì)的量為0.1mol的是( )A.56gKOH32SO4D.3.9g鉀molMgCl2跟0.1molAgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀為( )molB.0.2molC.14.3gD.28.7g7.下列敘述中正確的是( )A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B.1molO2中約含有6.02×1023個氧分子C.1mol氫中含有2mol氫原子，和2mol電子D.阿伏加德

3、羅常數(shù)就是6.02×1023mol-18.物質(zhì)的量為a的CaCl2溶解在1molH2O中，測得溶液中Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為110，則a為( )9.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應(yīng)中，當有2mol的KI被氧化時，被還原的O2為( )10.能從水溶液中還原6molH+的是( )molOH-C.6molI-D.6molLi11.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合、完全反應(yīng)后的18gB、49gC還有D生成.已知D的相對分子質(zhì)量為106.現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為( )二、填空題12.判斷下列敘述是否正確(1)1摩氮( )(2)5摩原

4、子氫( )(3)氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17g( )(4)1摩氨氣的質(zhì)量是17g/mol( )(5)0.1摩水分子含有6.02×1022個水分子( )(6)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量( )摩氨氣和0.4摩硫化氫的質(zhì)量等，所含分子數(shù)等，原子數(shù)等，物質(zhì)的量等.(填相等或不相等)14.32g氧氣，8g氫氣，14g氮氣，它們所含分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，原子個數(shù)之比為.15.23.75g某二價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-離子，則MCl2的摩爾質(zhì)量是，MCl2的相對分子質(zhì)量是，M的相對原子質(zhì)量是三、計算molA元素的原子被氧化為簡單離子失去

5、1mole-.0.4gA的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽離子時，可放出0.02gH2.通過計算確定A是什么元素.【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】一、選擇題1.下列敘述中正確的是( )gK變成K+時失去的電子數(shù)目為NAB.18gH2O所含電子數(shù)目為NAC.8g氦氣所含的分子數(shù)目為NAD.ZgH2所含H原子數(shù)目為NA2.現(xiàn)有一真空瓶的質(zhì)量為W1g，該瓶充滿空氣后的質(zhì)量為W2g.在相同條件下改充滿另一種氣體x時質(zhì)量為W3g.則該氣體的摩爾質(zhì)量為(Mr(空氣)為29)( )A.×29gB.×29g/molC.×29gD.×29g/mol3.含氧元素質(zhì)量相同的NO、NO2、N2O

6、3、N2O5中氮原子的質(zhì)量比是( )A.1235B.1234C.60302010D.301520124.在FeO、Fe2O3和Fe3O4中與等質(zhì)量的鐵元素相結(jié)合的氧元素質(zhì)量比為( )A.134B.234C.698D.3895.某強氧化劑RO-3中的R元素被Na2SO3還原成較低價態(tài).如果還原2.4×10-3molRO-3需要Na2SO36×10-3mol(Na2SO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4)，則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是( )A.0 B.+1 C.+3 D.+46.A、B兩種化合物均由X、Y兩元素組成，已知A中Y的質(zhì)量分數(shù)是0.44，B中Y元素的質(zhì)量分數(shù)為0.345.A的化學(xué)式為YX

7、2則B的化學(xué)式為( )2X2C.YX3D.YX47.設(shè)x個氮原子的質(zhì)量為1g，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )A.mol-1B.mol-1C.14xmol-1D.28xmol-18.在反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為( )A.15B.13C.51D.319.把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中，分別放到溶液a和b.若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是( )A.mambB.mambC.ma=mbD.無法確定10.分別加熱下列三種物質(zhì)各100gKMnO4KClO3(加少量MnO2，其質(zhì)量不計其中) HgO完全

8、反應(yīng)后所放出O2的量由多到少的順序是( )A.B.C.D.二、填空題11.在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中，已知K+為0.1mol、Zn2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO2-4為mol.12.在KCl與CaCl2的混合物中鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為51，則該混合物中K的質(zhì)量分數(shù)為，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為，含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為.molKClO3中所含Cl原子數(shù)與 gCaCl2所含氯離子個數(shù)相等.三、計算題14.實驗用滴管取20滴水，其體積為1mL(1g)，則1滴水中含多少個水分子.15.二價金屬A和三價金屬B的混合物9.00g與足量的鹽酸

9、反應(yīng)放出1.10gH2.A的原子量為B的原子量的1/3，在混合物中A和B的原子個數(shù)比為13，通過計算確定A、B的原子量各是多少?參考答案：【同步達綱練習(xí)】一、1.D 2.B 3.BC 4.C 5.A 6.AC 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D二、12.(1)× (2)× (3)× (4)× (5) (6)×13.不相；不相；相；不相 14.281；1647；281 15.95g·mol-1；95；24. 三、16.A為Ca【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】一、1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B二、

10、11.0.2 ；23；69 ×1021個 15.Ar(A)=9 Ar(B)=27物質(zhì)的量（二）1下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（ ）A是表示物質(zhì)多少的單位B是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C是以克為單位的質(zhì)量單位D是國際單位制中七個基本物理量之一2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ）A阿伏加德羅常數(shù)的值為B所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C1 mol任何粒子中的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個D1 mol空氣中約含分子個3下列說法中正確的是（ ）A的質(zhì)量為B的摩爾質(zhì)量為C的相對分子質(zhì)量為79gD的質(zhì)量等于16g42mol氯氣含（ ）A2個氯分子 B個氯原子C2 mol氯原子 D4 mol氯原

11、子5含有個O原子的與含有個O原子的（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為（ ）A1：5 B3：20C4：3 D4：156在（醋酸）中含有_mol氧原子，氫原子數(shù)目約為_，含_mol電子，該醋酸的質(zhì)量為_。7農(nóng)田施用或作為氮肥，當兩種化肥的肥效相當時，需要與的質(zhì)量比為_，與的氧原子個數(shù)比為_。8有五種物質(zhì)是：， ，個HCl，它們中物質(zhì)的量最大的是_，所含分子數(shù)最多的是_，含有原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。（用序號填空）提高卷（30分鐘）1設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（ ）A23 g Na變成時失去的電子數(shù)為B與所含原子數(shù)相等C4g氦氣所含原子數(shù)為D1g甲烷中含有a個氫原子，則的值為

12、16a2下列物質(zhì)中含陰離子數(shù)最多的是（ ）ABCD3在反應(yīng)中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：94如果含有x個分子，則所含分子數(shù)是（ ）Ax B2xC3x D4x5在一定量的水中加入金屬鈉，要使溶液中與的數(shù)目之比為1：100，則Na與的質(zhì)量比為（ ）A23：1800 B1：101C23：1818 D23：18366在化合物和中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別約為40%和50%，則在化合物中Y的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）A20% B25%C30% D35%7將足量的、密封于一密閉容器中，用

13、電火花不斷引燃混合氣體。反應(yīng)結(jié)束后，若容器內(nèi)壓強為零（150），且殘余物質(zhì)溶于水，無氣體產(chǎn)生，則、3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：（ ）A1：2：3 B1：2：6C6：2：1 D3：2：18在一定體積的容器中，加入1.5 mol氙氣和7.5 mol氟氣，于400和2633 kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25，容器內(nèi)除一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)比是（ ）A1：2 B1：3C1：4 D1：69和按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備，則和的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（ ）A1：2 B2：1C3：5 D5：310設(shè)一個碳-12原子的質(zhì)量為ag

14、，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為，則R的相對原子質(zhì)量可表示為（ ）A BC D11質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)和，它們的物質(zhì)的量之比為_，所含原子總數(shù)之比為_，所含氧原子數(shù)之比為_，所含硫原子個數(shù)之比為_。12美國科學(xué)美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了下表的數(shù)據(jù)。太陽輻射能的幾條主要去路功率直接反射以熱能方式離開地球水循環(huán)大氣流動光合作用請選用以上數(shù)據(jù)計算：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為_。（2）通過光合作用，每年有_kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計）（3）每年由綠色植物通過光合作用為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計算式（列式

15、中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示）。A=_kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為_。13將0.5 mol A元素的陽離子還原為中性原子，需要得到1mol電子。0.4gA單質(zhì)與足量HCl反應(yīng)生成上述陽離子，同時可放出，通過計算確定A是什么元素。14有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3：5：7，如果把它們按物質(zhì)的量比7：5：3均勻混合，取該混合堿5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氫的鹽酸，試求A、B、C的相對分子量。參考答案1D 2BC 3BD 4D 5B61，16，30g779：40，2：18，提高卷1AB（時，失去1個電子，故A正確；由于每個O原子質(zhì)量相同，故B正確；由于氦為單原子分子，其相對分

16、子質(zhì)量為4，故C中含原子數(shù)應(yīng)為；含4個氫原子，阿伏加德羅的數(shù)值為。）2D（含陰離子為，與數(shù)之比為2：1，而無離子存在，含而中含。）3A（R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，從方程式知R和M的物質(zhì)的量比為1：2，可求得R和M的質(zhì)量比為22：18，生成R 4.4g，生成M為，根據(jù)質(zhì)量守恒得參加反應(yīng)Y的質(zhì)量為4.4+3.6-1.6=6.4g，Y和M的質(zhì)量比為 6.4:3.6=16:9）4D（分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比。即。）5C（假設(shè)有1mol，則有100mol。依，可知1mol Na和反應(yīng)可得，故共需水（100+1）mol，則Na與質(zhì)量比為23：1818。）6B（此類題求相對原子質(zhì)量，或設(shè)相對分子質(zhì)量求

17、解都較麻煩，而直接求相對原子質(zhì)量的比值較簡捷。由得X：Y=60/2：40=3：4由得Y：Z=50：50/2=2：1 聯(lián)立得X：Y：Z=3：4：2代入中）7B（總反應(yīng)式法：）8C（Xe是單原子分子，是雙原子分子，故參加反應(yīng)的Xe1.5 mol，參加反應(yīng)的，依質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中Xe與F原子個數(shù)比為：1.5:3×2=1:4）9C（設(shè)，依題意有(2x+2y):(5x+3y)=8:17，解：x:y=5:3，即比為3：5。）10B、D（按相對原子質(zhì)量定義可選B，1molR原子的質(zhì)量數(shù)值上等于R原子的摩爾質(zhì)量即選D）115：4 15：16 5：6 5：412（1）23.2% （2）（3）（Q為每

18、生成1mol葡萄糖所需吸收的能量。）解析：本題是一道綜合信息題。解題的關(guān)鍵是正確理解“地球?qū)μ柲艿睦谩钡暮x，水、大氣和光合作用產(chǎn)生的糖類，都是人們生存所必不可少的，所以，水循環(huán)吸熱+大氣流動吸熱+光合作用吸熱。地球?qū)μ柲艿睦寐视嬎愎綖椋嚎偰芰?#215;100%通過光合作用，每年太陽能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能；設(shè)每生成1mol葡萄糖所吸收的能量為Q，由： ： A ： 則：（Q為生成1mol葡萄糖所需吸收的能量。）130.5molA的陽離子得變?yōu)橹行栽樱f明A的陽離子為。依有：，。故A為鈣元素。14本題屬于一題多解。解法一：設(shè)A、B、C的物質(zhì)的量分別為，；設(shè)A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為；則有

19、 解得：故，解法二：混合堿的平均相對分子質(zhì)量為：，設(shè)A、B、C的物質(zhì)的量分別為：7x mol、5x mol、3x mol；相對分子質(zhì)量分別為3y，5y，7y；依混合物的平均相對分子質(zhì)量的計算方法有：解得y=8，則A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為24、40、56。解題點撥2注意中的陰離子是，而中不含陰離子。3根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解。6直接求相對原子質(zhì)量的比值。7根據(jù)加入物質(zhì)前后質(zhì)量的改變量列式。10注意由相對原子質(zhì)量的定義求解。12地球?qū)μ柲艿睦冒ǎ核h(huán)、大氣流動、光合作用。物質(zhì)的量濃度（一）基礎(chǔ)卷（20分鐘）1設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鋇溶液說法不正確的是（ ）A1L

20、溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是B1L溶液中含有個離子C500mL溶液中含有個離子D500mL溶液中濃度為0.2mol/L2使物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、溶液的離子完全沉淀時，若所用濃度相同的溶液體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（ ）A9：3：1 B3：2：1C6：3：2 D9：4：13將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A1mol/L B0.1mol/LC0.001mol/L D10mol/L4配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低（ ）A容量瓶原有少量蒸餾水 B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中

21、后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D定容加水時，有少量水滴到容量瓶外5將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL28%的KOH溶液，此濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCD6在標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCD7使用膽礬配制1L0.1mol 的溶液，正確的操作是（ ）A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取膽礬25g溶于1L水中C將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L8關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度的儀器；不宜貯藏溶液；

22、不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（ ）ABCD9實驗室要配制100mL、2mol/L的KOH溶液，試回答下列問題：（1）不使用的化學(xué)儀器有_（用字母表示）。A燒杯 B200mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶。（2）配制時，應(yīng)該用_稱得KOH質(zhì)量_g。（3）實驗開始時，需要檢驗容量瓶_。10（1）配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請將操作順序、填寫在括號里，并在橫線上填上適當?shù)膬x器名稱、操作方法和適當數(shù)字。（ ）在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。（ ）在鹽酸冷卻后，沿_注入_mL的_中。（ ）用_量取，溶質(zhì)的質(zhì)

23、量分數(shù)為37%的濃鹽酸約_ mL注入燒杯中。（ ）用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，將溶液一并注入容量瓶中。（ ）往容量瓶小心加蒸餾水至液面接近刻度_處，改用_加蒸餾水，使溶液的_與瓶頸刻度相切。（ ）采用標準的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標簽。（2）回答下列有關(guān)問題：量筒量取一定體積液體后傾倒于燒杯中，量筒內(nèi)殘留的液滴應(yīng)怎樣處理，否則會使配成的溶液濃度如何變化？將在燒杯中溶解或稀釋好的液體轉(zhuǎn)移入容量瓶中，應(yīng)怎樣操作？若未這樣操作，會使配成溶液濃度怎樣變化？定容時，若仰視讀刻度，會使配成的溶液的濃度怎樣？俯視呢？最后把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻，結(jié)果瓶塞和刻度線以上會殘留一些溶液使液面降低

24、，這樣得到的溶液濃度會怎樣變化？11含和的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成和的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為、98%的濃硫酸多少毫升然后加水稀釋？12游泳池里的水中一般常加適量的，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有，則水樣中的物質(zhì)的量濃度為_。提高卷（45分鐘）1密度為的溶液V mL含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式不正確的是（ ）ABCD2向KI溶液中加入溶液，直到反應(yīng)完全為

25、止。結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A50% B48.8%C38.2% D72.3%3若20g密度為的硝酸鈣溶液里含有，則離子的濃度是（ ）A BC D4300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）B1：5C2：1 D2：3 A1：4 5在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ）A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于6已知95%（質(zhì)量分數(shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試判斷47.5%酒精溶液的物

26、質(zhì)的量濃度為（ ）A大于8.26mol/LB等于8.26mol/LC小于8.26mol/LD無法判斷 7有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%，KOH90%，若將此樣品1g加入到46.00mLmol/L鹽酸里，過量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（ ）A3.43gB6.86gC1.72gD無法計算8配制氫氧化鈉溶液，下列操作中錯誤的是（ ）A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿

27、著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切9用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，其單位是。5mol/kg硫酸的密度是，則其物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCD10在無土栽培時，需用、配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、和三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（ ）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24molD0.64mol、0.02mol、0.24mol11配制溶液時，某學(xué)生將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使

28、其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直到液面接近刻度23cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_和_。12欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：通過計算可知應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉。稱量的操作順序為（填序號）_。A調(diào)天平零點 B游碼歸零 C向小燒杯中加碳酸鈉D稱量空燒杯 E向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F將砝碼歸盒 G記錄稱量結(jié)果若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是_。下列操作使所配溶液濃度偏高的是_。A若稱取進行

29、配制B稱量時用了生銹的砝碼C往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出 D碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E未洗滌溶解的燒杯 F定容時仰視刻度線G小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量 H容量瓶未干燥即用來配制溶液13與稀鹽酸的反應(yīng)是分以下兩步進行的：在濃度為的NaOH和和100mL混合溶液中，加入稀鹽酸后，測得溶液中與的物質(zhì)的量之比為3：1。計算原混合溶液中NaOH和的物質(zhì)的量濃度。14將和的混合物等質(zhì)量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出2.24L氣體。將氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L。求原混合物中和物質(zhì)的量之比和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（氣體體積均在標準狀

30、況下測定）。15在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為。試計算：（1）取出這種鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）在溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？參考答案基礎(chǔ)卷1B 2A 3B 4B 5B 6D 7C 8A9（1）BC （2）托盤天平 11.2（3）是否漏液。10（1）；，玻璃棒，500mL，容量瓶；，量筒，1.6mL；，23cm，膠頭滴管，凹液面的最低處；。（2）應(yīng)保留，偏高。用玻璃棒引流注入容量瓶中，并用少量洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并注入容量

31、瓶中；偏低。偏低；偏高。無影響。111000 mL 103.3mL120.001提高卷1CD（由定義：則）2D（依質(zhì)量守恒定律，生成AgI沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量。設(shè)生成AgI 1 mol，質(zhì)量為235g，則亦為1mol，質(zhì)量為170g，）3C（）4A（需加水為1500-300=1200mL ）5A（設(shè)加水后9mol/L的硫酸的密度為，又設(shè)需加水x g，則有：，解，因為2-<，所以x<100g，即小于100mL）6A（同5的分析，但酒精越濃，密度反而越小，（氨水與酒精溶液類似）7A（依元素守恒，可分析最終溶液恰為KCl，依Cl元素守恒，）8AD（NaOH對紙片有腐蝕作用，故A錯誤

32、，加水至與刻度線相隔23cm時，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相切，故D錯誤）9C（設(shè)的硫酸中含水1000g，則含依，則有）10D（1L營養(yǎng)液中需，。故需KCl依守恒為0.64mol，需為0.66-0.64=0.02mol，需依守恒為0.24mol）11未用玻璃棒引流注入容量瓶中，未洗滌燒杯和玻棒，沒有把洗滌液也一并注入容量瓶中。12需質(zhì)量為：天平使用時操作順序為BADECGF；砝碼和藥品放顛倒時，m（藥）=10-0.6=9.4（g）BF13設(shè)原溶液中 NaOH為y mol/L，則有：2x+y=5（守恒）（HCl反應(yīng)了全部的NaOH和的）解得：x=2（mol/L） y=1（mol/

33、L），故NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，物質(zhì)的量濃度為2mol/L。14分析如下：當為情況時，即：， 。當為情況時，。，即：，。15（1）224L HCl為10mol，其質(zhì)量為365g原來稀釋后（2）要使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入的鹽酸應(yīng)只與反應(yīng)生成，則有：40×0.0650=V(HCl)×0.0814解題點撥1注意溶液的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半。2可設(shè)特殊數(shù)來解此題。如設(shè)生成AgI 1mol，其質(zhì)量應(yīng)為235g。4、5這兩個題屬同一類型的題目，但區(qū)別在于濃硫酸越濃，其密度越大，而酒精越濃，其密度越小。7要使用“終態(tài)法”判斷最后所得的溶液

34、中所含溶質(zhì)是什么？它與所加入的鹽酸之間有何關(guān)系？14注意2.016L是何氣體。若是和的混合氣體則說明已全部反應(yīng)而過量；若只是則說明已全部參加了反應(yīng)。物質(zhì)的量濃度（二）【同步達綱練習(xí)】一、選擇題1.下列關(guān)于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是( )A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個B.1L溶液中含0.5NA個NO3-C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA個NO3-2.100mL98的濃硫酸(=1.84g·ml-1)的物質(zhì)的量濃度是( )A. mol/L B.mol/LC. D.3.同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl

35、2、AlCl3三種溶液的體積比為321，這三種溶液中Cl-濃度之比是( )A.321B.123C.111D.2314.同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，其中相同的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.溶液的物質(zhì)的量5.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面6.體積為V、密度為的溶液，含相對分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)質(zhì)量為m,其物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W.下列關(guān)系式中正確的是( )A.c=B.m=VC.W=D.c=

36、3;L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為( )mol·L-1·L-1·L-1·L-18.下列一定表示溶液濃度單位的是( )A.g/L B. C.mol/L D.L/mol9.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是( )A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液二、填空題10.以溶液里含有表示的溶液組成的叫做溶液的物質(zhì)的量濃度

37、.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有個蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-離子的物質(zhì)的量為，含Ca2+的物質(zhì)的量為，含Cl-數(shù)目為，Cl-的物質(zhì)的量濃度為.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步驟是：先把天平調(diào)整好，在托盤天平的兩盤上各放，在盤上用放g砝碼，并將游碼移到適當?shù)奈恢蒙?；用取Na2CO3粉末放于盤上，當天平指針時，將稱得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入經(jīng)檢驗不漏水的mL中，再用洗滌和_2次，洗滌液都移入中.繼續(xù)向容器中加，當液面距刻度線_cm時，改用滴加，至為止.最后蓋好瓶

38、塞，倒轉(zhuǎn)、振蕩、搖勻.13.判斷下列說法是否正確，(打×或)(1)22.4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等.( )(3)把體積不同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變.( )(4)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的兩種不同電解質(zhì)溶液中的各種離子濃度一定相同.( )(5)相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、計算：14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98(=1.84g·

39、;/cm3)的濃H2SO4多少毫升?15.ZnCl2樣品中含有CuCl2雜質(zhì)，稱取該樣的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量純鋅片完全反應(yīng)后耗去1.30g鋅.求(1)樣品純度.(2)原溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度.【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】一、選擇題1.有一在空氣中暴露過久的KOH固體，經(jīng)分析得知其含水a(chǎn)、K2CO3b，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH剛好中和完全.由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.無法計算2.將0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/

40、L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是( )A.111B.212C.112D.2113.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( )A.mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L4.密度為0.97g/cm3的氨水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25.該氨水用等體積水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.無法確定5.t時相對分子質(zhì)

41、量為A的某物質(zhì)飽和溶液其物質(zhì)的量濃度為Bmol/L，密度為g/cm3.則該物質(zhì)在t時的溶解度為( )A.×100(g)B.(g)C.(g)D.×1006.將4.6gNa放入水中，若使所得溶液中Na+與H2O分子數(shù)之比為1100，則需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3的體積比為321則上述三種溶液的體積比為( )A.931B.321C.632D.9418.已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解

42、度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是( )A.B.C.D.9.下列各溶液中，Na+濃度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液二、填空10.在實驗室用98的濃H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸時，(1)所需用的玻璃儀器(2)應(yīng)將緩緩倒入中并不斷攪拌.11.t時將Wg膽礬溶解于VmL水中配制成飽和溶液(該飽和溶液密度為g/cm3)，則t時CuSO4的溶解度，該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是，物質(zhì)的量濃度.12.某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)

43、象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或不變)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面與刻度線相切.(2)NaOH顆粒表面部分變質(zhì).(3)未將燒杯的洗液注入容量瓶.(4)用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線.此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切.(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗過.三、計算題.13.實驗室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：兩種H2SO4全部用完，不足部

44、分由補充.問需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H2SO4多少毫升?參考答案【同步達綱練習(xí)】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.單位體積。溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物理量 ×1023；2mol;1mol;1.2×1024；2mol·L-1 12.一張等質(zhì)量的白紙；右；鑷子；5；藥匙；左：平衡點；燒杯；適量水；玻璃棒；500；容量瓶；蒸餾水；燒杯；玻璃棒；容量瓶；水；12；膠頭滴管；凹液面與刻度線水平相切.13.(1)× (2) (3) (4)× (5)×三、mL 15.(1)樣品純度：91

45、.0% (2)Cl-濃度：4.4mol/L【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】一、1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B二、(1)燒杯，玻璃棒，膠頭滴管 250mL容量瓶，量筒(2)濃H2SO4、水、11.g，；12.(1)不變 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏低 (5)不變?nèi)?3.1000mL 295mL物質(zhì)的量濃度（三）班級：_姓名：_一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題有一至兩個正確答案）1下列溶液中的Al3的濃度與50 mL 1 mol·L1的Al2（SO4）3溶液中的Al3濃度相等的是A150 mL1 mol·L1AlCl3B75 mL2 mol

46、·L1Al（NO3）3C50 mL3 mol·L1AlCl3D50 mL2 mol·L1AlBr32由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88 g溶于水制成1 L溶液，此溶液中Na的濃度為12 mol·L1，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為A17 gB34 gC255 gD51 g3V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為A mol·L1B mol·L1C mol·L1D mol·L14一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為a mol·L1，密度為d mol·L1，則這種

47、溶液的質(zhì)量分數(shù)為A×100B×100CD×1005KOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14，加熱蒸發(fā)掉100 g水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28的KOH溶液80 mL，則后者溶液的物質(zhì)的量濃度可能為A6 mol·L1B675 mol·L1C625 mol·L1D5 mol·L16欲配制1 mol·L1的NaCl溶液500 mL，下列操作方法中正確的是A稱取585 g NaCl，使其溶于500 mL水中B稱取2925 g NaCl，使其溶于500 mL水中C稱取293 g NaCl溶于適量水中，再加水稀釋到500 mLD稱取293

48、g NaCl，溶于4707 mL水中7分別用10 mL的01 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：18將745 g KCl和111 g CaCl2組成的混合物溶于水配成200 mL溶液，此溶液中Cl的濃度是A02 mol·L1B03 mol·L1C15 mol·L1D3 mol·L19 142 g 69的濃硝酸（密度為142 g·cm3）與10 mL 155 mol·L1硝酸的濃

49、度相比A是同一濃度的不同表示方法B數(shù)值不同，也能換算為相同值C不同濃度的兩種硝酸溶液D無法比較其大小10在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1 L水中，得到密度為g·cm3的鹽酸，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A mol·L1B mol·L1C mol·L1D mol·L1二、填空題（每空1分，共10分）11 134 g Na2CO3·xH2O晶體恰好與200mL 05 mol·L1的鹽酸完全反應(yīng)，則x值為_，生成CO2氣體在標準狀況下的體積為_L。12有一質(zhì)量為W g，相對分子質(zhì)量為b 的某種堿M（OH）2，在一定溫度下完全溶解為V

50、 mL的飽和溶液，若溶液的密度為 g·mL1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1，質(zhì)量分數(shù)為_，該堿在此溫度下的溶解度為_g。13用20 g燒堿配制500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol·L1，從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為_mol·L1，含溶質(zhì)_g，若將1 mL該溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1，其中含Na_g。三、實驗題（10分）14下面是配制100 mL 01 mol·L1 NaOH溶液的實驗操作，其中有些操作是錯誤的，請找出并加以改正，并將各步驟操作按先后順序排列。A在燒杯中加入100 mL水，用玻璃棒攪動使之溶解。B計算所需NaOH固體04 g。C在托盤天平左邊托盤上放一干燥的白紙稱取所需Na