電解質(zhì)溶液——滴定圖像分析

1、電解質(zhì)溶液滴定曲線圖像分析一、酸堿滴定2(2015·山東理綜，13)室溫下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)>c(HA)答案D解析A項，a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>

2、;c(HA)>c(H)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯誤；D項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正確。常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的

3、是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)解析點溶液中的溶質(zhì)為0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c

4、(CH3COO)2c(OH)；點溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)；點溶液中的溶質(zhì)為0.002molCH3COONa，離子濃度大小關系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案D6(2017屆湖南益陽一調(diào)，13)常溫下，用 0.100 0 mol/LNaOH溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 鹽酸和 20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖2B達到B、D狀態(tài)時，兩溶液

5、中離子濃度均為c(Na)c(A)C達到B、E狀態(tài)時，反應消耗n(CH3COOH)n(HCl)D當V(NaOH溶液)20.00 mL 時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na)c(A)c(OH)c(H)【答案】B【解析】A項，常溫下 0.100 0 mol/L 鹽酸的pH1，顯然圖1是滴定鹽酸的曲線，圖2是滴定醋酸的曲線，錯誤。B項，圖中B、D兩點溶液的pH均為7，則有c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒推知，溶液中c(Na)c(A)，正確。C項，B、E兩點時消耗NaOH溶液的體積均為a mL，據(jù)CH3COOHNaOH及HClNaOH可知，反應消耗n(CH3COOH)n(HCl)，錯誤。

6、D項，當V(NaOH溶液)20.00 mL 時，兩混合液中酸、堿均恰好完全反應，滴定鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，則有c(Na)c(A)c(OH)c(H)；滴定醋酸后所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，由于CH3COO發(fā)生水解而顯堿性，則有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，錯誤。7(2017屆廣東肇慶二模，13)常溫下，用 0.1 mol/LNaOH溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L H2A溶液，溶液的pH與NaOH 溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是()AA點溶液中加入少量水：c(OH)/c(H2A)增大 BB點：c(HA)c(H)c(A2)(H2A)

7、CC點：c(Na)c(HA)2c(A2)D水電離出來的c(OH)：B點D點【答案】D【解析】A項，由圖可知，0.1 mol/L H2A溶液的pH1，說明H2A為弱酸，若A點溶液中加入少量水，H2A的電離平衡正向移動，溶液中c(H)、c(H2A)均減小，由于Kw 不變，則c(OH)增大，故c(OH)/c(H2A)增大，正確。B項，B點V(NaOH溶液)10 mL，溶液中溶質(zhì)為NaHA，此時溶液的pH7，說明HA的電離程度大于其水解程度，則有c(A2)c(H2A)，故溶液中離子濃度關系為c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，正確。C項，C點溶液的pH7，溶液呈中性，則有c(H)c(OH)，據(jù)電

8、荷守恒可得c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，則有c(Na)c(HA)2c(A2)，正確。D項，B點溶液的溶質(zhì)為NaHB，溶液呈酸性，H抑制了水的電離，而D點V(NaOH溶液)20 mL，二者恰好反應生成Na2A，A2 發(fā)生水解而促進水的電離，故水電離出來的c(OH)：B點D點，錯誤。4(2017屆安徽巢湖三模，13)化學上常用AG表示溶液中的lg，用0.010 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.010 0 mol·L1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是()AD點溶液的pH11.25BB點

9、溶液中存在c(H)c(OH)c(NO2)c(HNO2)CC點時，加入NaOH溶液的體積為20 mLD25 時，HNO2的電離常數(shù)Ka1.0×105.5【答案】A【解析】A項，D點AG8.5，則有108.5，又知Kw1×1014，則有c(H)1.0×1011.25mol/L，故溶液的pH11.25，正確。B項，B點V(NaOH溶液)10 mL，此時為等濃度HNO2和NaNO2的混合液，據(jù)電荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(NO2)；據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(NO2)c(HNO2)，綜合上述兩式可得2c(H)2c(OH)c(NO2)c(HNO2)，錯誤。C

10、項，C點AG0，則有1，此時溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積小于 20 mL，錯誤。D項，A點AG8.5，則有1.0×108.5，又知Kw1×1014，則有c2(H)1.0×105.5 mol2/L2，則HNO2的電離常數(shù)為Kac(H)·c(NO2)/c(HNO2)c2(H)/0.010 0×c(H)(1.0×105.5)/0.010 0×c(H)(1.0×107.5)/c(H)，由于c(H)0.010 0 mol/L，則有Ka1.0×109.5，錯誤。(2017屆山東德州一模，13)25 時，用 0

11、.1 mol/L 的鹽酸滴定 20 mL 0.1 mol/L NH3·H2O溶液，滴定過程中溶液pH變化如圖所示。已知：25 時，0.1 mol/L NH3·H2O溶液中NH3·H2O的電離度為1%，電離度×100%。下列有關說法正確的是()Aa點對應的NH3·H2O溶液的pH12Bb點混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3·H2O)Cc點混合溶液中：c(H)>c(NH3·H2O)Dd點混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)7CA項，25 時，0.1 mol/L NH3

12、83;H2O溶液中NH3·H2O的電離度為1%，則c（OH）0.1 mol/L×1%0.001 mol/L，則溶液的pH11，錯誤；B項，b點V（鹽酸）10 mL，所得溶液為等濃度NH3·H2O和NH4Cl混合液，據(jù)物料守恒可得2c（Cl）c（NH4）c（NH3·H2O），錯誤；C項，c點V（鹽酸）20 mL，恰好完全反應生成NH4Cl，NH4發(fā)生水解反應生成NH3·H2O和H，考慮H2O還電離出H，則有c（H）>c（NH3·H2O），正確；D項，d點V（鹽酸）40 mL，所得溶液為等濃度NH4Cl和HCl混合液，由于NH4水解

13、，則有c（Cl）>c（H）>c（NH4）>c（OH），錯誤。7已知：pOHlgc(OH)。298 K時，向 20.00 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是()A曲線PJN表示溶液中pH的變化BM點水的電離程度比Q點大CM、P兩點的數(shù)值之和ab14DpH與pOH交點J對應的V(鹽酸)20.00 mL7CA項，該滴定實驗是用鹽酸滴定氨水，氨水顯堿性，故曲線PJN表示的是pOH的變化，錯誤；B項，曲線MJQ表示溶液pH的變化，J點pHpOH，此時溶液呈中性，M點溶液顯堿性，溶質(zhì)為NH4

14、Cl和NH3·H2O，對水的電離起抑制作用，Q點溶液顯酸性，溶質(zhì)可能是NH4Cl和HCl或NH4Cl，若Q點溶質(zhì)為NH4Cl，對水的電離起促進作用，故Q點水的電離程度比M點大，錯誤；C項，據(jù)圖像可知，M點對應pHa、pOHb，又知常溫下pHpOH14，即ab14，正確；D項，pH與pOH交點J表示溶液呈中性，由于NH3·H2O是弱堿，此時的溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，故消耗鹽酸的體積小于 20.00 mL，錯誤。7(2018屆湖南長郡中學選拔考試，13)25 時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常

15、數(shù)Kb1.75×105，現(xiàn)在 25 時向 10 mL 濃度均為0.1 mol·L1 的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是()AA點到B點，溶液的導電性逐漸減小B整個過程中，C點處水的電離程度最大C溶液pH7時對應的點應在C點和D點之間某處，此時溶液中存在：c(NH4)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD點處：c(NH4)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)7CA項，AB點過程中，不斷加入氨水，NH3·H2O與H反應生成NH4，溶液的體積增大，溶液中導電離

16、子的濃度減小，故導電性減弱，正確。B項，C點V（氨水）20 mL，此時酸堿恰好完全中和，溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，由于NH4、CH3COO發(fā)生水解而促進水的電離，而酸或堿過量，均抑制水的電離，故C點水的電離程度最大，正確。C項，C點溶液呈酸性，則CD之間存在pH7的點，C點溶液中c（NH4）c（CH3COO）c（CH3COOH），而在C點后又加入氨水，故 CD 之間溶液中不存在c（NH4）c（CH3COO）c（CH3COOH），錯誤。D項，D點V（氨水）30 mL，氨水過量，溶液呈堿性，則有c（OH）c（H）；結(jié)合電荷守恒規(guī)律推知c（NH4）c（Cl）c（CH3COO），正確。7滴

17、定分數(shù)是滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 0.10 mol/L H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()AH2C2O4屬于二元酸B若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑C圖中處：c(Na)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H)D圖中處：c(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)7DA項，由圖可知，0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH2，且存在滴定分數(shù)為、的兩個點，則H2C2O4是二元弱酸，正確；B項，圖中滴定分數(shù)為時p

18、H10.3，用NaOH標準液滴定NaHC2O4溶液時生成Na2C2O4，故可用酚酞作指示劑，正確；C項，處溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O42發(fā)生水解生成HC2O4，溶液呈堿性，則離子濃度大小關系為c（Na）>c（C2O42）>c（OH）>c（HC2O4）>c（H），正確；D項，處溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，據(jù)電荷守恒可得c（Na）c（H）c（HC2O4）2c（C2O42）c（OH），錯誤。6(2017屆山東濱州一模，13)用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定 40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘

19、述不正確的是()AH2SO3的Ka11×102B0.05 mol/L NaHSO3溶液的pH4.25C圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)D圖中Z點對應的溶液中：c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)6DA項，由圖可知，第一個半滴定點W處c（H2SO3）c（HSO3），溶液的pH2，則有c（H）1×102 mol/L，故H2SO3的電離常數(shù)Ka1c（H）1×102，正確；B項，第一個反應終點V（NaOH溶液）40 mL，H2SO3與NaOH恰好完全反應生成NaHSO3，此時溶液的總體積約為 80 mL

20、，則c（NaHSO3）0.1 mol/L×0.05 mol/L，由圖可知，此時溶液的pH4.25，正確；C項，圖中Y點為第二個半滴定點，V（NaOH溶液）60 mL，據(jù)電荷守恒可得：c（Na）c（H）c（OH）c（HSO3）2c（SO32），又知 c（HSO3）c（SO32），則有3c（SO32）c（Na）c（H）c（OH），正確；D項，圖中Z點是第二個反應終點，溶液中溶質(zhì)為Na2SO3，由于SO32發(fā)生水解且水解程度較小，則有 c（OH）c（HSO3），錯誤。7(2017屆湖南衡陽一模，13)氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2&#

21、183;H2O也是一元弱堿，25 時電離常數(shù)Kb4.0×105。現(xiàn)用 0.050 0 mol/L 的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH)的負對數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A甲胺在水中電離方程式為CH3NH2·H2O=CH3NH3OHBA、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H)：BCACC點所在溶液中2.5×105DB點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)c(CH3NH3)c(H)c(OH)7CA項，CH3NH2·H2O是一元弱堿，部分電離生成CH3NH3和OH，則電離方程式為CH3NH2·H2OCH3NH3OH，錯誤。B項，C點甲胺與稀硫酸恰好完全反應生成強酸弱堿鹽，由于弱堿陽離子水解，促進水的電離；A、B兩點甲胺均過量，堿抑制水的電離，且堿的濃度越大，水的電離程度越小，故水電離出的c（H）：CBA，錯誤。C項，C點溶液的pOH9，則有c（OH）1×109 mol/L；CH3