III層 分子間作用力 分子晶體

1、III層 分子間作用力 分子晶體1下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是AN2 BCO2CNaOH DCH42下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A水加熱到很高的溫度都難以分解 B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱3繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說(shuō)法中正確的是AC3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2 BC3O2和CO2都是碳

2、的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體CCOS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DCOS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO34下列敘述正確的是A用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘單質(zhì) BCO2和SiO2晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同CPCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為115二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A符合通式CnH2nO3 B能溶于水，不溶于乙醇C分子間不存在范德華力

3、 D分子間能形成氫鍵6下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是ACO2、H2SBH2O2、C3H6CC2H4、CH4DNH3、HCl7A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（相關(guān)問題用元素符號(hào)表示）（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式_。（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于_（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有鍵為

4、_mol。（3）由元素A、C、G組成的離子G（A2C）42+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，G（A2C）42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_（配位鍵用標(biāo)出）。（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是_。（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，分子中F原子的雜化方式為_，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。8、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，所發(fā)生的離子方程式是 ，在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，現(xiàn)象是 _ ，所發(fā)生

5、的離子方程式是 。、下面是你熟悉的物質(zhì)： O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_(以上填序號(hào))9（1）下列五種物質(zhì)中NeH2ONH3KOHNa2O，只存在共價(jià)鍵的是是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 （2）下列變化碘的升華燒堿熔化氯化鈉溶于水氯化氫溶于水氧氣溶于水氯化銨受熱分解未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子試卷第1頁(yè)，總2頁(yè)鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 11（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一

6、種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是_。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。12二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（1）S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 ，其化學(xué)鍵類型有 （填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）

7、（2）電負(fù)性：S （填“”或“”）Cl，S2Cl2中硫的化合價(jià)為 （3）S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為 ，每個(gè)S原子有 對(duì)弧電子對(duì)14（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價(jià)鍵理論，CO的電子式為，結(jié)構(gòu)式為（2）長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起重視。HFO的電子式為 ，則HFO的結(jié)構(gòu)式為 （在HFO的結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出各元素的化合價(jià)）。 對(duì)比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實(shí)不妥當(dāng)?shù)?，理由?。次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。15（一）根據(jù)要求回答下列問題：CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答） ，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答） 。（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答） 。（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O： Na2O： CO2：（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是_，Y原子的電子排布圖是 。（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能