蘇北四市（徐州、連云港、淮安、宿遷）—學(xué)年度高三第二次調(diào)研測試化學(xué)

1、蘇北四市（徐州、連云港、淮安、宿遷）20102011學(xué)年度高三第二次調(diào)研測試化 學(xué) 試 題（徐州版）滿分為120分，考試時間為100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pd-106 I-127選 擇 題單項選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計l4分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟密切相關(guān)。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進行綜合利用B大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車C推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料D開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源2下列化學(xué)用

2、語使用正確的是AHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN B水分子的球棍模型：CF離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式： 3下列離子方程式表達正確的是ASO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4 + 2H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3DFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B水晶

3、項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精D電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A4.6 g乙醇中含有的CH鍵的個數(shù)為0.6NA B34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA6常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32Dc(A

4、l3) = 0.1 mol·L1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO427下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是不定項選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。8下列說法正確的是A分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 B使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉 D反應(yīng)2CO(g) 2C(s) + O2(

5、g) H0可以自發(fā)進行9央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說法正確的是A該有機物的分子式為C7H8O3B1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選 項實驗操作預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對某白色固體進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖在強酸

6、性條件下是否發(fā)生水解DpH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同mn11某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H) = 2.0 mol·L1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是A當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2 e + H2O VO2 + 2HC儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路D放電時，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02 × 1023時，共有1.0 mol H從右槽遷移進入左槽12下列溶液中各微粒的濃度關(guān)

7、系一定正確的是A某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四種離子，則溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)B在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)C將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)D等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)13短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一

8、周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性14如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在、中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是A物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2B

9、若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：非 選 擇 題15（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為 。（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 。（填字母）（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用

10、草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b） 。準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n = 。 在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是 。（填字母） a缺少洗氣瓶B b缺少裝置E c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O16（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常

11、見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。aNaOH溶液 b氨水 cCO2

12、氣 dHNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。17（8分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ·mol1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(

13、g)等的熱化學(xué)方程式為 。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2) / n(CO2)，則K將 。若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式 。在所確定

14、的電池中，若通入甲醚（沸點為-24.9 ）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅 g。18（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd99.9%）的部分工藝流程如下：將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是 ；焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為 。（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于

15、王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為 、 、 。（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比13混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。氣體B的分子式： ；濾渣的主要成分是 。經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為 。19（14分）紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等。合成紫草寧的部分工藝流程如下：（1）紫草寧中的含氧官能團的名稱是 ，它含有 個手性碳原子。（2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別是 、 。（3）A中含有萘環(huán)結(jié)構(gòu)，

16、與A互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件：（a）M也含有萘環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上的一氯取代物只有一種；（b）1 mol M能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2 mol H2；（c）M不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。則M可能的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。（4）B能發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）結(jié)合題給信息，寫出由苯、乙酰氯（結(jié)構(gòu)簡式如右圖）制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：20（10分）用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO

17、3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。 （2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是 。 （3）化學(xué)小組的同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol·L1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是 。 已知Ksp(AgCl)

18、 = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42的濃度是5.000×103 mol·L1。試計算此時溶液中Cl的濃度是多少。21. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為 。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為 。（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中

19、氮原子軌道雜化類型是 ；1 mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 。（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 。（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。B硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室從粗鋅（含有少量的鉛）與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體。步驟2：在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。停

20、止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體l2次，得精制晶體。（1）廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是 。（2）步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是 。（填字母） aNH3·H2O bZnO cZnCO3 dNaOH（3）步驟1中對濾液加熱濃縮時，當 時，停止加熱。（4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是 。（5）抽濾裝置如右圖所示，儀器B的名稱是 。儀器C的作用是 。（6）用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是 。蘇北四市（徐州、連云港、淮安、宿遷）20102011學(xué)年度高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試題（徐州版）參考答案和評分標準說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的

21、也給分。單項選擇題：共14分。每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。1B 2A 3B 4C 5D 6A 7D不定項選擇題：共28分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。8A 9AC 10D 11BD 12C 13B 14BC15共12分。（1）2Fe O2 2H2O 2Fe(OH)2（2分） （2）d（2分）（3）濃NaOH溶液（1分） 濃硫酸（1分）通入混合氣體一段時間（2分） 2（2分） a（2分）16共10分。（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（2分）（3）3.76.0（2分） 取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（2分）17共8分。（1）CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O