2020屆高三化學(xué)高考前復(fù)習(xí)——電化學(xué)綜合訓(xùn)練(有答案和詳細(xì)解析)

1、2020屆高三化學(xué)高考前復(fù)習(xí)一一電化學(xué)綜合訓(xùn)練（有答案和詳細(xì)解析）1、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下，陰、陽離子根據(jù)放電能力順序，都可能在陽極放電，下列分析正確的是（）A.C電極上的電極反應(yīng)式為 2出0 + 2e=2OH+ H2B.C1電極處溶液首先變黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為 Fe2+=F（3+、2C 2e=Cl2 D.當(dāng)Ci電極上有2 g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2Na個(gè)電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移2 （2020年北京朝陽4月）科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au（金）表面生成NH 3的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列

2、說法不正確 的是SIlIlll債化刑+H*+e-BX /1*H*、I HH Hr .HH'<eA .上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B .生成NH 3的總電極反應(yīng)式為：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH 3D 使用AU作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率3 （2020年海淀二模）考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示。圖1*tU. -JLl Jt小孔內(nèi)璧Cua(OH)jCl小扎litCUlO圖2Cu3(Oli)1COiCUCi已知：2CuCI + HO

3、CU2O + 2HCI-IflK LrSiii IiLfii編號裝置 十X -澄清Ca（OH）2溶液fll I鉑4-Si -4T澄清Ca（OH）2溶液澄清Ca（OH）2溶液現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn) 生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色 渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附 近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附 近無明顯變化下列分析不正確.的是A 氧氣是正極產(chǎn)物B 銅銹的成份與氧氣濃度、PH有關(guān)c.圖2中，Cr從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D 青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕4 （2020年6月昌平）用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說法正確的 是A. 放電時(shí)，O

4、H-移向鎳電極B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2 2e + 2OH =2HOC. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連D. 充電時(shí)，陰極附近的 PH減小5 （2020年6月昌平）某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解 3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。F列說法正確的是A. 中小燈泡微亮是因?yàn)?Ca（OH） 2是弱電解質(zhì)B. 對比和，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)C. 對比和，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca（OH） 2沉淀析出D. 陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3C1和C2）、電源6 （2020年北京朝陽4月）疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（適配器和水瓶組裝如圖所示

5、的裝置。接通電源觀察到:CI周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A . Ci電極產(chǎn)生氣泡原因：2H2+ 2e= H2 + 2OH 一B 自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl + H2O = NaCIo + H2C 可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)D 實(shí)驗(yàn)過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全7 （2020年北京東城5月）如圖所示裝置，兩個(gè)相同的玻璃管中盛滿 孔石墨電極。閉合Si段時(shí)間后，a附近溶液逐漸變紅；斷開 下列分析不.正確的是A 閉合Si時(shí)，a附近的紅色逐漸向

6、下擴(kuò)散B 閉合SI時(shí)，a附近液面比b附近的低C 斷開Si、閉合S2時(shí)，b附近黃綠色變淺D 斷開Si、閉合S2時(shí)，a上發(fā)生反應(yīng)：H 2 ?2e- = 2H +NaCI稀溶液（滴有酚酞），a、b為多Si,閉合S2,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。8利用偏鋁酸鈉（NaAi2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。F列說法正確的是（）A. 電極A為陽極B. 氣體b H2C. 所得料漿液的PH大于原料NaAiQ溶液的PHD. 該方法總反應(yīng)方程式是：4NaAiO2+iOH2O徑到4Ai（OH）3+4NaOH+02 +2H2 9.研究人員 采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn) MnO2 / M

7、n2+和Zn / Zn（OH） 42-的兩個(gè)溶解/沉積電極氧 化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：MDSO-IfSifkHjlS寮 h¾帶性屯*F列說法不正確的是A .放電過程中，總反應(yīng)方程式為Zn + MnO 2 + 40H- + 4H+ = Zn(OH)42- + Mn 2+2H2B .放電過程中，當(dāng)1 mol Zn參與反應(yīng)時(shí)，理論上有4 mol K +發(fā)生遷移C .充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH) 42- + 2e- = Zn + 40H-D .充電過程中，右側(cè)池中溶液PH逐漸減小其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲(chǔ)存11我國科學(xué)家研制了一種

8、新型的高比能量鋅一碘溴液流電池， 電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是()A .放電時(shí)，a電極反應(yīng)為bBr + 2e =2I + BrB .放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I被氧化D .充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極12某同學(xué)研究FeS4溶液和AgNO 3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。e-石<0.05 TnOI-LTFeSOit X甲銀鹽橋V0.0$ ITWlL-IAgNO 液乙'(pH-5)e連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分 別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小 的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒

9、杯中均無明顯現(xiàn)象的溶液，滴加 KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色下列說法正確的是A .僅由I中的現(xiàn)象可推知 Ag +的氧化性強(qiáng)于Fe3+B .中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極C. 中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D. 對比I、n可知，I中N03氧化了 Fe2+13雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到 H+和OH 一，將其與陽離子交換膜邙日膜）、陰離子交換膜（陰膜）組合，可有多種應(yīng)用。（1）海水淡化:模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。X極是取騷膜陰義陽膜雙極.膜極 電解后可獲得較

10、濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是(2)(填“ H + ”或 “0H-”。鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的 S02,并回收S02：用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的S02,至PH V 6時(shí)，吸收液的主要成分為 NaHSo3,需再生。I .加熱PH V 6時(shí)的吸收液使其分解，回收 S02并再生吸收液。所得的再生吸收液對 S02的吸收率降低，結(jié)合離子方程式解釋原因： 。.雙極膜和陰膜組合電滲析法處理PH V6時(shí)的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HS03-的溶液，裝置示意圖如下。PH6時(shí)的吸收潼 再生吸收液從 室流出（填“ A”或“ B”）。 簡述含較高濃度

11、HS03-的溶液的生成原理：。 與I中的方法相比，中的優(yōu)點(diǎn)是 （列出2條）。答案（1）陽（1分）H +（2） 1 .加熱PH V 6時(shí)的吸收液，分解的過程中還發(fā)生反應(yīng)：2S032- +02=2S042-,2HS03-+02 =S042-+2H + ,且加熱加快化學(xué)反應(yīng)速率，造成再生吸收液中 c（S032-）降低，使S02的吸收率降低.B （1分） B室中的S032-和HS03-在電場作用下通過陰膜進(jìn)入 A室，A室中雙極膜 產(chǎn)生的H+和溶液中的S032-反應(yīng)生成HS03-,提高HS03-的濃度 中可直接獲得再生吸收液， 減少因加熱氧化生成大量的S042-,而降低再生吸收液對 S02的吸收率；中可

12、獲得較高濃度的 HS3-的溶液，進(jìn)而獲得比I中濃度高的 S0213 (2020年海淀二模)維持 PH的穩(wěn)定對生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系PH的變化如下表所示。試劑PH初始通入 0.01 mol HCl氣體加入0.01 mol NaOH 固體i. 1 L H 2O7a12ii. 0.10 mol CH 3COOH + 0.10 molCH 3COONa配制成1 L的溶液4.764.674.85 a= (忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。 結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因： 。 試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有 (填序號)。

13、a. C(CHCOOH) >c(Na+) > c(CH3COO)b. 2c(H+) = c(CHCOO) c(CH3COOH) + 2s(0H-)c. c(CH3COOH) +c(CH3COO) = 0.2 mol/L 由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的PH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的PH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列具有緩沖作用的溶液是 (填序號)。a. HCl NaClb. Na2CQ NaHCQc. NH3 HO- NH4Cld. KOH-KCl答案(2) 緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如

14、下圖所示，電池的總反應(yīng)如下：放電Zn + 2VOSO + 2H2SO -充屯ZnSO +V2(SO)3 +2H2O已知：VOSQ和V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO = vO+so2-V2(SO)3 = 2Vj+3SO42-放電時(shí)，B室中c(H+) (填“增大” “減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語說明理由： 充電時(shí)，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是(1) 2 (1 分) 試劑ii中同時(shí)存在醋酸的電離平衡 CH3COO=Ch3COO + H+和醋酸根的水解平衡 CHsCOO + H2OCH3COOH+ OH,相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與C

15、HsCOO的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H+) > c(OH-)bc(2) bc(3) 減小(1分)放電時(shí)，B室發(fā)生正極反應(yīng)： VO2+ + e- + 2H+ = V + H0;由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移 同時(shí)有1 mol H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入 B室，因此總體c(H+)降低1 mol e-消耗 2 mol H+,CH3COOH 或 “ CH3COOH- 充電時(shí)，H+通過質(zhì)子膜從B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CfCOO與H+結(jié)合成 CWCOONa溶液有緩沖作用”)，從而使c(H+)的變化減緩14 (2020屆西城)探究鐵在某濃度 H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一段

16、時(shí)間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時(shí)間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止， 出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。操作將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，力廿入 30 mL 1.0 mol -1 H3PO4和3 mL 30% H2O2 的混合溶液(pH 1)。將與實(shí)驗(yàn)I相同的鐵釘放入燒杯中，加入 30 mL 1.0 mol L-1H3PO4 和 3 mL H 2O。已知：F3(PO4)2難溶于水，F(xiàn)e(H2PO4)2溶于水。(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol -1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(

17、2) 實(shí)驗(yàn)中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是 。(3) 探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有 +3價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)川，得出假設(shè)成立的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)川：將洗凈的實(shí)驗(yàn)I中無氣泡產(chǎn)生時(shí)的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4,振蕩，靜置，溶液呈紅色。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)川無法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是 。乙同學(xué)通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。(4) 鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。 實(shí)驗(yàn)W證實(shí)了形成氧化膜過程中產(chǎn)生H +。實(shí)驗(yàn)W： (填操作)，滴入少量FeSO4溶液后，立即測定PH，PH迅速降低。 形成氧化膜(以 FeO3計(jì))的離子方程式是 。(5) 實(shí)驗(yàn)I中周