中考化學試題分類匯編考點58與金屬活動性順序有關的圖像題

1、考點58與金屬活動性順序有關的圖像題、選擇題1. （2017?南通）FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應原理為aFeCl3+bCu-cCuCl2+dX向含溶質32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應過程中 FeCL、CuCl2的質量隨Cu粉質量變化如圖。下列說法不正確的是（）M fonuH5 O 3 Om（Cu）?gA. X 為 FeCl2B.化學計量數(shù)c=1C.方程式中a和b的比為1: 2D.完全反應后，生成 X的質量為25.4g【解析】A銅具有還原性，將 +3價的鐵還原為+2價的鐵，因此 X為氯化亞鐵，正確;日反應原理為 2FeCl3+Cu-CuCl2+2FeCl2,因此

2、c=1 ,正確；C方程式中a和b的比為2： 1,錯誤；D設完全反應后，生成 X的質量為x,則2FeCl 3+Cu- CuCl2+2FeCl 213525413.5g x135=13. 55254" ，x=25.4g4 / 10正確?！敬鸢浮緾所得溶液的質量與加2. (2017 牡丹江)向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉,入鋅粉的質量關系如圖所示。下列說法正確的是()A . a點所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅B .向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C . c點所得固體為銀和銅D . d點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【解析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量AgNO

3、和Cu (NO) 2的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，如果反應后鋅過量，則再和硝酸銅反應； 鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為： Zn+2AgNO=Zn (NO) 2+2Ag, 65216Zn+Cu ( NO) 2=Zn ( NO) 2+Cu, 6564由以上質量關系可知， 鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅反應后溶液質量增大，即從開始反應至b點時，是鋅和硝酸銀反應，b-c點時是鋅和硝酸銅反應。A a點時鋅和部分硝酸銀反應，溶液中的溶質有：反應生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒 有反應的硝酸銅，錯誤；B b點時鋅和硝酸銀恰好反應，固體中只有銀一種物質，加入鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，

4、錯誤； C bc段是鋅和硝酸銅反應，c點表示鋅和硝酸銅恰好反應，所得固體為銀和銅，正確； D d點表示鋅過量，所得溶液中溶質只有硝酸鋅，錯誤?！敬鸢浮緾3. (2017?!遼)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示.下列說法正確的是（”甘粉的質瑞電A. a點所得固體為銀和鐵B. b點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C. c點所得溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鋅D. d點所得固體為銀、鐵和鋅【解析】A a點所得固體為硝酸銀和鋅反應生成的銀，該選項說法不正確；B b點時硝酸銀完全反應，所得溶液中的溶質是沒有反應的硝酸亞鐵和反應生成

5、的硝酸鋅， 選項說法不正確；C c點時硝酸亞鐵完全反應，所得溶液中的溶質為反應生成的硝酸鋅，選項說法不正確；D d點所得固體為反應生成的銀、鐵和過量的鋅，選項說法正確.【答案】D4. （2017浙江省義烏市，題號 14,分值4）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩 慢連續(xù)加入質量為 m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示， 下列說法中正確的是（）A c點對應溶液中含有的金屬離子為 Zn2+和Cu2+日bc段（不含兩端點）析出的金屬是 FeC ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+DK若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加

6、反應的鋅粉質量分別為m和m2 ,則m>m2【答案】C【解析】本題考查金屬活動性順序及其應用、金屬和鹽溶液的反應。向一定量硝酸銅、硝 酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，把硝酸銀反應完了，再與硝 酸銅反應，最后與硝酸亞鐵反應，ab之間是鋅與一部分硝酸銀反應，b點是鋅與硝酸銀剛好反應完，c點是鋅與硝酸銅剛好反應完，cd點是繼續(xù)加入鋅粉，再進一步進行分析解答即可。A c點是鋅與硝酸銅剛好反應完，溶液中不含Cu2+, A錯誤；日bc段鋅與硝酸銅，析出金屬為 Cu, B錯誤；C ab之間是鋅與一部分硝酸銀反應，溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+ ,C正確；

7、DK Cu的相對原子質量大于Fe,因此析出固體質量相等時，Cu的需要的鋅小于 Fe,故m< m2, D錯誤。5. （2017年山東省泰安市題號13 2分）現(xiàn)有等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （）A.生成氫氣的質量：甲 乙丙B.相對原子質量：乙 丙 甲C.金屬活動性：乙 甲 丙D.消耗硫酸的質量：甲 乙丙【答案】B【解析】A.由圖像可知，三種金屬完全反應后生成氫氣的質量有多到少的順序是：甲乙丙，A正確；B.根據(jù)化學方程式計算可得： 金屬與稀

8、酸反應生成氫氣質量 =金屬質量X金屬的化合價/金屬 的相對原子質量，三種金屬質量相等、生成物中三種金屬的化合價均為+2價，由上式可知，生成氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比例，由此可得三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是：丙 乙甲，B錯誤；C.金屬越活潑，在相同時間內產(chǎn)生的氫氣越多，由圖可知，三種金屬的活動性順序為：乙甲丙，C正確；D.三種金屬完全反應， 生成的氫氣質量越多， 消耗的稀硫酸的質量就越多，所以消耗稀硫酸的質量是：甲 乙丙，D正確。6. （2017浙江省紹興市，14, 4）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加 入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量

9、關系如圖所示，下列說法中正確的是（）A. c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B. bc段（不含兩端點）析出的金屬是 FeC. ab段（不含兩端點）對應溶液中含有白金屬離子為Zn2+、Ag+、ClT、Fe2+5 / 10mi 和 m2, mi>mtD.若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為【答案】C【解析】本題主要考查金屬活動性順序及其應用；因為四種金屬的活動性鋅>鐵>銅>銀，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，在反應中，最不活潑的金屬最先析出，以此類推，最活潑的金屬留在溶液中，所以由圖示可知，b點析出的金屬是銀，c

10、點析出的金屬銅，d點析出的是鐵，所以 c點狀態(tài)時金屬銅完全析出，溶液中含有的金屬 離子還有Zn2+和Fe2+,故A選項錯誤；bc段(不含兩端點)析出的金屬是Cu,故B選項錯誤；ab段(不含兩端點)析出的金屬是銀，溶液含有的金屬離子還有Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+,C選項正確；Zn+ Fe(NO3)2=Zn(NQ) 2+Fe, Zn+ Cu(Nd) 2=Zn(NQ) 2+Cu6556 656411 / 10由方程式中等質量的鋅完全反應置換出銅的質量多于鐵可知，當置換出相等質量的銅和鐵時消耗的鋅質量是鐵多余銅，所以m<m2,故D選項錯誤。7. ( 2017遂寧市，題號7,分彳1 3)

11、向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量AgNO,和Cu(NO)2的混合溶液，燒杯中固體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A. ti時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生8. t3和t5時，溶質種類不同，金屬單質種類也不同C.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間 t的取值范圍是：t2<t<t4D.t2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+,固體中的金屬單質有 Zn、Ag【答案】C【解析】此題考察金屬活動性順序及其應用，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，所以鋅先和硝酸 銀反應，硝酸銀反完之后再和硝酸銅反應，鋅和硝酸銀反應固體質量增加，和硝酸銅反應 固體質量減少

12、，所以 0到t 2,在和硝酸銀反應，t2到t 4在和硝酸銅反應。A.t 1時硝酸銀還沒有反應完，所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，A選項錯誤;B.t 3時溶液中含有硝酸銅，t 5時硝酸銅已經(jīng)反應完， 所以溶質種類不同， 但是金屬單質都是 鋅、銅、銀，所以 B選項錯誤；C.鋁絲表面有紅色物質析出，說明此時溶液中有銅離子，所以時間為t2到t4之間，所以C選項正確；D.t 2時鋅剛好和硝酸銀反應完，所以溶液中只有鋅離子和銅離子，沒有銀離子，另外此時又剛好開始和硝酸銅發(fā)生反應，所以固體中不僅有鋅和銀，還應有銅，所以D選項錯誤。本題選擇C、填空題1. (2017年山東省泰安市題號24 每空1分 共

13、6分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要 流程如下圖所示。高溫反應器中反應的化學方程式為 。反應前需向反應器中通入氮氣，目的(2)金屬活動性順序有重要的應用，鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小 組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如下圖的實驗：在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 。將A實驗結束后、試管內的物 質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多， 其原因是 , 一段時間 后過濾，濾液中的溶質一定有 (填化學式)；(3)某同學在一定質量的 AgNO

14、和Cu(NO)2的混合溶液中加入鐵粉, 過程進行了分析，得到了以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵的質量) (填字母序號)。充分反應后，他對反應,其中錯誤的是髀海內解哦種類【答案】（1）氯化亞鐵和氫氣在高溫的條件下反應生成氯化氫和納米鐵，反應的化學方程式為：FeCl2+H包/Fe+2HCl （1分）；氮氣化學性質穩(wěn)定，可作保護氣，反應前向反應器中通入氮氣的目的是排盡反應器中的空氣，防止鐵粉與氧氣發(fā)生反應（1分）；（2）鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為： Fe+CuSOFeSO+Cu;試管中的鐵與硫酸鋁不反應，試管和混合后， 鐵與硫酸銅繼續(xù)反應生成銅，使燒杯中的

15、金屬銅增多；硫酸鋁未發(fā)生反應，鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵，硫酸銅溶液是否完全反應不能確定，所以，濾液中一定含有的溶質是硫酸鋁 Al2（SO4）3和硫酸亞鐵（FeSO4）;（3）鐵和硝酸銀溶液先反應，剛開始沒有銅生成，當硝酸銀溶液完全反應后，鐵和硫酸銅溶液反應生成銅，銅的質量逐漸增加，完全反應后，銅的質量不變，A圖示正確；開始時，鐵和硝酸銀溶液反應，所得溶液質量逐漸減小，所以，硝酸銅的溶質分數(shù)逐漸增大，當硝酸銀完全反應后，鐵與硝酸銅溶液反應，硝酸銅質量分數(shù)逐漸減小，直至完全反應，B圖所示正確；開始時，鐵和硝酸銀溶液反應， 溶液質量減小的幅度要比后來鐵與硝酸銅溶液反應溶液質量減小的幅度大，完全

16、反應后溶液質量不變，C圖示正確；未加入鐵粉前，混合液中溶質只有兩種，D圖示錯誤，選 Do三、計算題1. （2017武漢市，32, 6）鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質量分數(shù)，取 11.4克鋼樣, 向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示（不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應）。（1）鋼（填“是”或“不是”）金屬材料。（2）計算此鋼樣中鐵的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）是（1分）；（2） 98% （5分）【解析】本題主要考查根據(jù)方程式的計算；（2）由圖示可知反應中生成氫氣0.4g ,解：設鋼樣中含鐵的質量為x,Fe+H2SO=Fe Sd+H2 T562x0.4g56: x=2:0.

17、4 x=11.2g（1）鋼是鐵碳合金，屬于金屬材料;喏©%98%2. （2017 舟山市，題號 32,分值）在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課 外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查， 分別獲得了 “銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學 習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。（相關反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCL+HT ; 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ ）（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有 產(chǎn)生，說明“銀粉” 一 定不是銀。（2）為了進

18、一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量 m為多少？（通過計算回答）iij鈍質才依（3）取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?） “銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生；（2） 6.5克；（3）鋁；14.6%。【解析】此題主要考查金屬于酸反應，根據(jù)金屬活動順序表K、Ca、Na Mg Al,Zn、Fe、Sn> Pb、(H) ,Cu、Hg、Ag、Pt、Au,可知氫前的活潑金屬與酸反應生成氫氣，而氫后的金 屬和不能酸反應。(1)銀位于氫后，不能和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，若“銀粉”能和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，則