貴州省貴陽市2013年中考化學(xué)試題(word版,含解析)(2)

1、2013 年貴州省貴陽市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、化學(xué)選擇題（本題包括6 個(gè)小題，共12 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. （ 2 分） （ 2013?貴陽）2013 年 5 月，全國(guó)科協(xié)年會(huì)在貴陽舉行，其“生態(tài)文明與綠色發(fā)展”等相關(guān)內(nèi)容為貴陽市生態(tài)文明城市建設(shè)注入了新的內(nèi)涵在生態(tài)文明城市建設(shè)中，下列做法不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢 擴(kuò)大濕地公園面積，改善空氣質(zhì)量B 發(fā)展城市軌道交通，倡導(dǎo)低碳出行C大力發(fā)展火力發(fā)電，滿足用電需求D 學(xué)好化學(xué)科學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)考點(diǎn)：防治空氣污染的措施專題：空氣與水分析：A、根據(jù)擴(kuò)大濕地公園面積，改善空氣質(zhì)量符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求進(jìn)行解答；B 、根據(jù)發(fā)展城市

2、軌道交通，倡導(dǎo)低碳出行有利于減少二氧化碳的排放進(jìn)行解答；C、根據(jù)大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體和粉塵進(jìn)行解答；D 、根據(jù)學(xué)好化學(xué)科學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)有利于樹立環(huán)保的意識(shí)進(jìn)行解答解答：解：A、擴(kuò)大濕地公園面積，改善空氣質(zhì)量符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故 A正確；B 、 發(fā)展城市軌道交通，倡導(dǎo)低碳出行有利于減少二氧化碳的排放，符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故 B 正確；C、 大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體和粉塵，會(huì)造成環(huán)境污染，不符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故C 錯(cuò)誤；D 、學(xué)好化學(xué)科學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)有利于樹立環(huán)保的意識(shí)，符合生態(tài)文明與綠色發(fā)展的要求，故 D 正確故選：C點(diǎn)評(píng)：

3、本題考查環(huán)境保護(hù)應(yīng)從幾方面進(jìn)行，提高環(huán)境質(zhì)量，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)2. （ 2 分） （ 2013?貴陽）對(duì)“桂花十里飄香”的下列解釋正確的是（）A 分 子在不斷運(yùn)動(dòng)B 分 子間有間隔C 分 子體積很小D 分 子質(zhì)量很小考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可解答：解： “桂花十里飄香”，是因?yàn)楣鸹ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到桂花花香A、由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成聞到桂花香

4、的主要原因，故選項(xiàng)正確.B 、由分子的性質(zhì)可知，聞到桂花香的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、由分子的性質(zhì)可知，聞到桂花香的主要原因與分子體積大小無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D 、由分子的性質(zhì)可知，聞到桂花香的主要原因與分子的質(zhì)量大小無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選 A點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的 關(guān)鍵3. （2分）（2013?貴陽）貴州盛產(chǎn)金銀花，從金銀花中提取的綠原酸（化學(xué)式為C16H18O9）有很高的藥用價(jià)值下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（）A.綠原酸屬于混合物C.綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量為354gB.綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成D.綠原

5、酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；純凈物和混合物的判別；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì) 算.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：A、根據(jù)綠原酸是由一種物質(zhì)組成的進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)綠原酸化學(xué)式的含義進(jìn)行分析判斷.C、相對(duì)分子質(zhì)量單位是1”，不是 克”，常常省略不寫.D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量 , 原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量M00%,進(jìn)行分析判斷.12解答：解：A、綠原酸是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.B、綠原酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說法正確.C、相對(duì)分子質(zhì)量單位是 1”，不是 克”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.D、綠原酸

6、中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為12X6=192,氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為1M8=18,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16 9=144,碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問 題的能力.4. （2分）（2013?貴陽）下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)不相符的是（選項(xiàng)用途AH2作燃料B石灰石制生石灰CCO用于煉鐵化學(xué)反應(yīng)原理（用方程式表示）2H2+oEiTiniCaCO32H2OCaO+CO2 f-amFo fnn 3CO+Fe2O32Fe+3CO2基本反應(yīng)類型

7、化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)D Al (OH) 3用于治療胃酸過多 Al (OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 20 復(fù)分解反應(yīng)B. BC. CD. D考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平； 反應(yīng)條件是否正確； T和J的標(biāo)注是否正確；若化學(xué)方程式書寫正確，在根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類 型.解答：解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)符合多變一 ”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)相符.B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)

8、符合變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)相符.C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)不相符.D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)， 屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)相符.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行 判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和 沉淀，最后短線改成等號(hào).5. （2分）（2013?貴陽）鈉和氯氣

9、反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2Na+Cl2=2NaCl ,反應(yīng)的示意圖如圖所示.則下列結(jié)論不正確的是（）A .構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子B.化學(xué)反應(yīng)中原子得到或失去的是能量低的電子，并形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變D.元素呈現(xiàn)的化合價(jià)與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān)考點(diǎn)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析：A、依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析解答；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子的核外電子的能量及得失情況分析解答；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不會(huì)變化分析解答；D、依據(jù)元素的化合價(jià)和原子在化學(xué)反應(yīng)中電子的得失關(guān)系分析解答；解答：解：A、物質(zhì)是由

10、微粒構(gòu)成的，微粒是分子、原子和離子三種；B、化學(xué)反應(yīng)中得或失的電子都在離核最遠(yuǎn)的電子層上，而電子是離核越遠(yuǎn)能量越大，最終原子通過電子的得失形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、由反應(yīng)的圖示可知（依據(jù)質(zhì)量守恒定律也可）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變；D、在離子化合物中元素的化合價(jià)數(shù)值就是該元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，正負(fù)與該原子的帶電情況相同，故元素呈現(xiàn)的化合價(jià)與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān)；故選B點(diǎn)評(píng)：學(xué)生應(yīng)正確分析圖中提供的信息和教材所學(xué)知識(shí)的密切聯(lián)系，認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用是 解題的關(guān)鍵；6. （2分）（2013?貴陽）為完成圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)處所指物質(zhì)的選用正確的是（）氮?dú)鉂饬蛩嵋簞t直

11、空氣中第三含重木炭 考點(diǎn)：空氣組成的測(cè)定；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；堿的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件.專題：常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：A、測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，常用的物質(zhì)是紅磷或白磷；B、燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；C、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意順序；D、硫在氧氣中燃燒能生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒的物質(zhì).解答：解：A、紅磷或白磷在空氣中燃燒時(shí)，能生成固體-五氧化二磷，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蝗绻媚?炭時(shí)，木炭燃燒能生成二氧化碳?xì)怏w，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?不正確.B、要使熱水中的白磷燃燒，應(yīng)該通入氧氣，而不是氮?dú)?不正確.C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該把

12、濃硫酸慢慢注入水中，不斷攪拌，不能把水注入濃硫酸中.不正確.D、氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)生成的二氧化 硫.正確.故選：D.點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的 性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?二、化學(xué)非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共48分)7. (6分)(2013?貴陽)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們感受到了化學(xué)的重要和化學(xué)的美，形成了一些化學(xué)觀念.(1)物質(zhì)的多樣性.人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬種.寫出一種你熟悉的物質(zhì)的類別和化學(xué)式氧化物，HjO .(2)物質(zhì)由微粒構(gòu)成.如金剛石由

13、碳原子構(gòu)成，水由 水分子 構(gòu)成.(3)物質(zhì)是變化的.如汽油揮發(fā)是物理變化，蠟燭燃燒等 是化學(xué)變化.占燼(4)物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化.如 C可以轉(zhuǎn)化為CO2,其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為C+Oz co?.(5)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化.人類需要的大部分能量由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生.如酒精燃燒即是放熱 反應(yīng)(填放熱”或吸熱”).考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；碳的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析；化學(xué)變化和物理變化的判別；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：(1)根據(jù)常見物質(zhì)的分類、化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行書寫即可.(2)根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子

14、構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可.(3)化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成.(4)碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.(5)酒精燃燒放出的熱，據(jù)此進(jìn)行分析解答.解答：解：(1)氧化物，如水屬于氧化物，其化學(xué)式為：H2O.(2)水是由水分子構(gòu)成的.(3)蠟燭燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化.占燃(4)碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2 CO2.(5)酒精燃燒放出的熱，屬于放熱反應(yīng).點(diǎn)燃故答案為

15、：(1)氧化物，H2O；(2)水分子；(3)蠟燭燃燒等；(4) C+O2CO2；(5)放熱.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的類別、化學(xué)式的書寫方法、化學(xué)變化的特征、化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量變化等即可正確解答本題.8. (8分)(2013?貴陽)化學(xué)就在我們身邊.家鄉(xiāng)味土豆片(每100g中含量)蛋白質(zhì)糖類多種維生素Ca、P、Fe2.3g20g50mg120mg1.1g圖1油脂(1) 土豆是我們喜愛的一種食品，圖1所示是 家鄉(xiāng)味土豆片”的主要營(yíng)養(yǎng)成分.土豆中能為人體提供能量營(yíng)養(yǎng)豐富，均衡的營(yíng)養(yǎng)素是糖類、蛋白質(zhì)、油脂 .多食用土豆和牛奶有利于身體健康，理由是(2) 土豆等農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要化肥.下列化肥中屬

16、于氮肥的是ACA. NH4C1B. K2CO3 C. CO (NH2) 2D. Ca3 ( PO4) 2(3)貴陽市家用燃料的下列變遷，讓我們認(rèn)識(shí)了化學(xué)的重要價(jià)值.煤或木柴一液化石油氣或管道煤氣 一天然氣充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的止形成酸雨，保護(hù)環(huán)境.天然氣CO2和SO2的質(zhì)量如圖2所示.為此,(主要成分CH4)燃燒的化學(xué)方程式為改用天然氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是 3點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2OMgH 2與水反應(yīng)生成一種堿和氫(4)氫化鎂(MgH 2)固體可作為氫動(dòng)力汽車的能源提供劑.提供能源時(shí) 氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T .考點(diǎn)：生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素

17、；常見化肥的種類和作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；常 用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響.專題：化學(xué)與生活.分析：(1)人類需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽；(1) 含有氮元素的化肥稱為氮肥；(2) 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性；(4) MgH 2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣.解答：解：(1) 土豆中能為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)素是糖類、蛋白質(zhì)、油脂，多食用土豆和牛奶有利于身體 健康，理由是營(yíng)養(yǎng)豐富，均衡.故填：糖類、蛋白質(zhì)、油脂；營(yíng)養(yǎng)豐富，均衡.(2)氯化俊、尿素中含有氮元素，酸屬于肥.故填：AC.(3)由圖2可知，充分燃燒1kg天

18、然氣所產(chǎn)生的 CO2和SO2的質(zhì)量比充分燃燒1kg煤所產(chǎn)生的CO2 和SO2的質(zhì)量小，所以改用天然氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是防止形成酸雨，保護(hù)環(huán)境；甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH 4+2O2CO2+2H 2O .故填：防止形成酸雨，保護(hù)環(huán)境；CH4+2O2 CO2+2H2O.(5) MgH 2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgH2+2H2O=Mg (OH) 2+2H2T.故填：MgH2+2H2O=Mg (OH) 2+2H2T.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查營(yíng)養(yǎng)素、化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必

19、要的條件，四是看是否有“T或9. (7分)(2013?貴陽)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.請(qǐng)完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn). (1)實(shí)驗(yàn)一：比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論金屬活動(dòng)性：Fe Cu(2)實(shí)驗(yàn)二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象.結(jié)論活潑金屬能與酸反應(yīng).分析三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是都是置換反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_Mg+H 2SO4=MgSO4+H2T 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2T 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H?T . 若完全反應(yīng)后，三

20、個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg： mzn： m_Fe=24： 65: 56時(shí).則生成氫氣質(zhì)量相等 .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專題：金屬與金屬材料.分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面 的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來分析.解答：解；(1)實(shí)驗(yàn)一，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向硫酸銅溶液中投入鐵鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色釘(2)鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H

21、2SO4=MgSO4+H2 T或Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 f或 Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T;反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)； 若完全反應(yīng)后，三個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金 屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為 mMg： mZn： mFe=24 ： 65: 56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等.故答案為；(1)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向硫酸銅溶液中投入鐵鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色釘(2)都是置換反應(yīng)Mg+H2

22、SO4=MgSO4+H2 T 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2 T 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T ；當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且 質(zhì)量比為 mMg： mZn： mFe=24： 65: 56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等.點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)來探究金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，難度不大，依 據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算分析即可.10. (5分)(2013金陽)下表是 KCl在不同溫度時(shí)的溶解度.溫度/ C0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.

23、5小明為測(cè)定x的值，取4份40c的水各50g,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表.實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4KCl質(zhì)量/g5152535溶液質(zhì)量/g55657070請(qǐng)回答下列問題.(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有燒杯(只寫一種).(2)要使實(shí)驗(yàn)2的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑.(3)由實(shí)驗(yàn)可知，40c時(shí)KCl的溶解度x為 40 g.(4)小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的KCl溶?夜100g,為達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠渲饕僮魇撬臏囟壬咧?0c以上，稱取 30gKCl固體溶于 70g水中 .考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的

24、方法；固體溶解度的概念.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法即可確定使溶液達(dá)到飽和的方法；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的飽和溶液中所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行確定實(shí)驗(yàn)操作方法. 解答：解：(1)進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等，故填：燒杯；(2)根據(jù)表1可知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用增加溶質(zhì)、降低溫度或是蒸發(fā)溶劑的方法，故填：增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑；(3)根據(jù)表2提供的數(shù)據(jù)，所取水的質(zhì)量為50g,當(dāng)加入氯化鉀25g和35g時(shí)，溶液的質(zhì)量都是70g

25、, 說明40c時(shí)50g水中最多溶解氯化鉀 20g,即100g水中最多溶解40g故填：40;(4)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液100g,則需要氯化鉀的質(zhì)量為100gM0%=30g,需要水的質(zhì)量為100g- 30g=70g,此時(shí)100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為：竺1乂100名70g,M2.9g,根據(jù)表1溶解度，可知溫度需要升高到50c以上，故填：水的溫度升高至50c以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中.點(diǎn)評(píng)：本題考查了固體物質(zhì)溶解度的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)提供的信息進(jìn)行.11. (10分)(2013?貴陽)用圖1和圖2所示裝置分別制取適量 O2和CO2氣體.請(qǐng)回答下列問題.(1) A中

26、MnO2的作用是 作催化劑.MnO7(2)寫出A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，A:21022H2。+。2個(gè)；D:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 ?.(3)軟實(shí)驗(yàn)要求完成E內(nèi)容(示贏的可以不填)制取氣體應(yīng)加入的物質(zhì)物質(zhì)或裝置所起的作用O2BCCO2EF澄清石灰水考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書寫化學(xué) 方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.分析：(1)根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣分析二氧化鎰的作用；(2)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下產(chǎn)生水和氧氣；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧 化

27、碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析收集的方法及作用.解答：解：(1)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下能夠迅速產(chǎn)生氧氣，因此二氧化鎰做催化劑，起到催化 作用；(2)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下產(chǎn)生水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H2022H2O+O2T;稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T ；(3) B裝置是收集氧氣，進(jìn)氣管是短管，因此是排水法收集氧氣，裝置內(nèi)加入的物質(zhì)是水；裝置C是承接B中排出的水；E裝置是收集二氧化碳，進(jìn)氣管是長(zhǎng)管，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?；F裝置內(nèi)的石灰水，可以檢驗(yàn)二氧化碳，也可以檢

28、驗(yàn)二氧化碳是否收集滿.故答案為：(1)作催化劑Un。?D： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T；物質(zhì)或裝置所起的作用 水排水收集氧氣承接B中排出的水收集二氧化碳檢驗(yàn)生成的C02 (或驗(yàn)(2) A: 2H 2022H20+02 T(3)制取氣體應(yīng)加入的物質(zhì)02BCC02EF點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的制取和收集及反應(yīng)原理的書寫，難點(diǎn)在表格的填寫，根據(jù)要看懂裝置的進(jìn)氣管結(jié)合收集方法進(jìn)行分析.12. (9分)(2013金陽)某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究.請(qǐng)你參與. 甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象.結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng).乙同學(xué)向滴有酚

29、酗的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅 色變?yōu)闊o色.結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng).反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca (OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2O .大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和互應(yīng).并對(duì)甲而實(shí)驗(yàn)業(yè)續(xù)探究.提出問題甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？CaCl2和 Ca (OH) 2；猜想三，有 CaCl2和 HCl .1和方案2,并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).作出猜想猜想一，只有 CaCl2；猜想二有萬案1TzT tk 2TzT tk 3實(shí)驗(yàn)探究為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案 方案編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作(分別取少量甲實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pHv 7產(chǎn)生白色沉淀溶液中有

30、HCl溶液中有CaCl2實(shí)驗(yàn)結(jié)論丙認(rèn)為猜想三正確.實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，其不足之處是方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案 2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有 C，不能說明只有氯化鈣 .大家討論后通過方案 3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成 .實(shí)驗(yàn)拓展為節(jié)約資源和避免實(shí)驗(yàn)廢液對(duì)環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合(混合時(shí)未見明顯現(xiàn)象)，并對(duì)混合液中的鹽分離回收，請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入下表.要分離的鹽所用試劑主要操作CaCl2、NaClNa2CO3. HCl 混合物中加入 Na2CO3溶液至不再產(chǎn)牛沉淀.過濾.將

31、濾液蒸發(fā)即得NaCl;將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)牛氣體.對(duì)溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：常見的酸酸的通性.分析：根據(jù)酚配試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及加AgNO 3產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl進(jìn)行解答；根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成 碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；實(shí)驗(yàn)拓展根據(jù)方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合，混合時(shí)未見明顯現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，所以這時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉， 把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過量的碳酸鈉溶液， 充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)即得 NaCl;將過濾后的固體加稀鹽