滬教版九年級化學(xué)上冊第5章知識點整合

1、知識整合：金屬的性質(zhì)和利用一、金屬的性質(zhì)（一）金屬的物理性質(zhì):1 （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）,（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（金屬通性） （二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 銅在空氣中加熱：2Cu + 0=幽2CuO 現(xiàn)象：銅絲表而變黑。鋁在空氣中加熱氧化：4A1 + 30；42AL0：現(xiàn)象：懸而不落，表而變黯淡注意：在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表而生成一層致密的氧化鋁膜，起到保護(hù)鋁的 作用。4A1 + 303= 2Als0s小結(jié)：在加熱條件下，絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，只有個別金屬如

2、粕、 金等難以被氧化。2 .大多數(shù)活潑金屬可與酸反應(yīng)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2T鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCL + H2T 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放熱鎂條和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4=MgSO4 + H2T鎂條和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgC12 + H2T 現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量氣泡，放出大量熱鐵絲和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl=FeCL + H2T鐵絲和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4=FeSO4 + H2T 現(xiàn)象：緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = A12（SO4）3 + 3H2T

3、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2A1 + 6HC1 = 2AlCb + 3H2T現(xiàn)象：快速產(chǎn)生氣泡，放出大量熱注意：鐵和酸反應(yīng)時生成的化合物中鐵都為+2價，+2價鐵的化合物溶液為淺綠色。小結(jié)：根據(jù)常見金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)：鎂反應(yīng)最劇烈，銅、金等不與酸反 應(yīng)，鎂、鐵、鋅、鋁等金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同。常見金屬活動性順序：Mg Al Zn Fe Cu Au , 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里：金屬活動性強(qiáng)的金屬能把位于金屬活動性弱的金屬從它們的金屬化合物溶液中置換出來。3 .金屬能與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)Fe + CuSOi = Cu + FeSOi現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層光亮紅色

4、物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。注意：“濕法冶金”原理、曾青得鐵則化為銅（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物二、金屬材料（一）金屬材料J純金屬、合金（二）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金 屬特性的物質(zhì)。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2曠43%含碳量 0. 03%"2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含格、銀的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金

5、與人體有很好的'相容性”,因此可用來制造人造骨等。（三）金屬之最：1 .地殼中含量最高的金屬元素A1。2 .人體中含量最高的金屬元素Ca。3 .導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬Ag。4 .熔點最高的金屬幾5 .熔點最低的金屬Hg。6 .目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬Fe。7 .日常生活中，用于制作導(dǎo)線的紫紅色金屬是Cu,家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀白色金屬是Ag, 體溫計中填充的金屬是Hg.8 .鐵制護(hù)欄的表而通常涂一層“銀粉”來防銹，此“銀粉”的主要成份是A1。9 .用于制造干電池的金屬是Zn.知識整合：金屬的冶煉和防護(hù)一、鐵的冶煉1 . 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)實驗原理：3C0 + Fe2O3 工2Fe

6、 + 3CO2實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)固體由紅棕色變?yōu)楹谏?，試管?nèi)澄清石灰水變渾濁實驗步驟：（1）連接裝置，檢驗裝置的氣密性（2）先通入一氧化碳，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免混合氣體受熱而爆炸（3）用酒精噴燈加熱氧化鐵（4）當(dāng)玻璃管內(nèi)固體完全變色后，先停止通入一氧化碳，待裝置冷卻至室溫再熄火酒精噴燈，目的是防止熱的鐵被進(jìn)入的空氣氧化驗證產(chǎn)物:把玻璃管內(nèi)得到的固體倒在白紙上,用磁鐵能吸起，再將黑色粉末加入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明有鐵生成注意：實驗過程中須處理尾氣，防止污染環(huán)境尾氣處理方法：點燃或收集尾氣2 .工業(yè)煉鐵（1）原理：3co + Fe2O3-2Fe + 3c0?4CO + Fe3O4

7、-3Fe + 4CO2（2）設(shè)備：高爐（3）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣焦炭的作用：提高爐溫、提供一氧化碳（焦炭產(chǎn)生一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+02 = C02 C+COz2C0）石灰石的作用：除去礦石中的雜質(zhì)高爐廢氣的主要成分：氮氣、二氧化碳、一氧化碳二、金屬防護(hù)和廢金屬回收1 .鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與0門水、CO?接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）2 .防止鐵制品生銹的措施保持鐵制品表面的清潔、干燥, 表而涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等I制成不銹鋼3 .鐵銹疏松多孔，能讓空氣中的氧氣和水分穿過它的空隙，不斷向內(nèi)層滲透，直至鐵制品 全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去鋁與氧氣