物理化學(xué)期末考試題庫(kù)(上下冊(cè))

1、一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-1判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。（X）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q+W1由過(guò)程決定。（X）3、始的定義式H=U+pV在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò) 程才有始變。（X）4、始的增加量 H等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）5、一個(gè)絕熱過(guò)程Q=Q但體系的 T不一定為零。（，）6、對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定。（，）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過(guò)程QW U及H是相等的。（X）8、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值或零的。（X）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）10、不可逆過(guò)程的嫡

2、變是不可求的。（X）11、任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除， 可以得到該過(guò)程的嫡變。（X）12、在孤立體系中，一自發(fā)狂毒由 A B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。（，）13、絕熱過(guò)程Q=0而dS y,所以dS=。（X）14、可以用一過(guò)程的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（，）15、絕熱過(guò)程 Q=Q而 H=Q因此 H=Q (X)16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?X)17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系)，該過(guò)程W>0 U U>& (x)18、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其 4>0O (X)19、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，C-Cv=nR

3、 (X)20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí) Q=Q所以4 S=0。(X)21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物體。(X)22、處于兩相平衡的1molH2O( l )和1molH2O( g) ，由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過(guò)程中U=0, A H=Q (X)23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由Ti上升到則該物質(zhì)吸收的 熱量為Q TiCpdT ,在此條件下應(yīng)存在 H=Q勺關(guān)系。(，)24、帶有絕熱活塞(無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量) 的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過(guò)程

4、Q=H,又因?yàn)槭墙^熱體系 Q=0,所以4 H=& (X)25、體系從狀態(tài) 變化到狀態(tài)H,若 T=0,則Q=Q無(wú)熱量交換。(X)26、公式dG SdT Vdp 只適用于可逆過(guò)程。(x )27、某一體系達(dá)到平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。(X )28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài)2,非體積功W 0,且有W' G和G 0,則此變化過(guò)程一定能發(fā)生。(V )29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律 s Q ,能得出GQ ,從而得到T1PlG H .OT p T(X )30、只有可逆過(guò)程的 G才可以直接計(jì)算。(X )31、凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程。(x )32、只做體積功的封閉體

5、系，-G的值一定大于零。P T(V )33、偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。(x )34、在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。(x )35、兩組分混合成溶液時(shí)，沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。(X )36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（X ）38、化學(xué)勢(shì)的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（X ）39、自由能G是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài) 到終態(tài)H,不管經(jīng)歷何途徑，G總是一定的。（V ）40、定溫定壓及W ' 0 時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。（V）41、偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的

6、T、 p 有關(guān)，還與組成有關(guān)。（X）42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（X）43、定溫定壓的可逆過(guò)程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外所做的最大非體積功。V44、可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境對(duì)體系做功最小。（，）45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將升高。（X ）46、不可逆過(guò)程的嫡變是不可求的。（X）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（X ）48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、熱力學(xué)溫度為0 度時(shí)，任何純物質(zhì)的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后，嫡變?yōu)?0。（X）51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（X）

7、52、可以用體系的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過(guò)程的自發(fā)性。53、絕熱過(guò)程Q=0由于dS 所以dS=Q (X)54、在定溫定壓下，CQ由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CQ的熱力學(xué)能和始也不變。(x )55、25 c時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒給等于 25 c時(shí)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始。(X )56 、 穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的 fHm。 (800K)=0。(v )70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。(V )71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。(X )72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以 Q+ W也由過(guò)程決定。(X )73、始的定義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所

8、以只有定壓過(guò)程才有始變。(X )74、始的增加量 H等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。(X )75、一個(gè)絕熱過(guò)程Q= 0，但體系的T不一定為零。(V )76、對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定(V )77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩過(guò)程的78、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值和零的(X )79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。(X )80、不可逆過(guò)程的嫡變是不可求的。(X )81、某一過(guò)程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的嫡變。(X )82、在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由 Z B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。 ( V )83、絕熱過(guò)程Q= 0 ,即屋-

9、亍，所以dS = 0。(X )84、可以用一過(guò)程的嫡變與熱溫嫡的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。(V )85、絕熱過(guò)程Q= 0 ,而由于 H = Q因而 H等于零。(X )86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?X )87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過(guò)程VW>0,U>0。(x )88、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其S體>0。(X )89、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，G CV = nR（x ）90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板,空氣向真空膨脹，此時(shí) Q= 0 ,所以 S=0O x91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的

10、任何兩相平衡。（）92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（ ）1-2選擇題1、273K, p時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系是正確的有（B）A.W 0 B. H Qp C. H 0 D. U 02、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學(xué)能增加了 200J,則體系（A）A.吸收熱量40JB. 吸收熱量360JC.放出熱量40J D.放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（QA. Q0,W0, U0B.Q0,W0, U0C. Q0,W0, U0D.Q0,W0, U04、

11、任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）A. G B. S C. U D. Q5、對(duì)一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A）A.-U p 0B.-H t 0TVC.2 T 0D. T 0PP6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成du Q pdV時(shí)，它適用于（C）A.理想氣體的可逆過(guò)程B.封閉體系的任一過(guò)程C.封閉體系只做體積功過(guò)程D.封閉體系的定壓過(guò)程 7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從 Ti T2,壓力由piP2 ,則（D）A. Q0,W0, U0B.Q 0,W 0, U0C. Q0,W0, U0D.Q 0,W 0, U08、理想氣體定溫定壓混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）

12、A. S 0 B. H 0 C. G 0 D. U 09、任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的嫡變（A）A. 一定為零B.一定大于零C. 一定為負(fù) D.是溫度的函數(shù)QrQirT T10、一封閉體系從A B變化時(shí)，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（B）A. Qr QirB. dS -QRC.WR WrD.T11、理想氣體自由膨脹過(guò)程中（DDA. W0,Q0,U0, H0B.W0,Q0, U0,H0C.WQQ0,U0, H0D.W0,Q0, U0,H012、H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則（DDA. Q 0, H 0, S® 0 B. Q 0,W 0, U 0C. Q 0, U Q Sk 0D

13、.Q 0,W 0, Sm 013、理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有（A)A. S* 0 B. U 0 C. Q 0 D. H 014、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（D)15、16、17、A.給總是不變的C.給總是增加的環(huán)境的嫡變等于（.B.B.D.熱力學(xué)能總是不變的熱力學(xué)能總是減小的C)C.在孤立體系中進(jìn)行的變化，其A. U 0, H 0C. U 0, H 0H的值一定是（D）B.D.U 0, H 0U 0, H不能確定某體系經(jīng)過(guò)不可逆循環(huán)后，錯(cuò)誤的答案是（A）A.Q 0 B.S 0 C.0 D. H 018、C6H6（l）在剛性絕熱容器中燃燒，則D)A. U 0, H 0,Q

14、0B.0, H 0,W 019A.D.C. U 0, H 0,Q 0D.0, H 0,W 0、下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是（FnB T,V,nZB.GnB T,P,nZC.UnB SV ,nZHnB S,p,nZ20、在 10C ,1mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí),下述表不正確的是（C ）A. G 0, S體 0,取 0,S孤 0B.G 0, S#0, S0,S孤021、下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是( D )A. bB.nB T,P,nzC. VB,mD.P T22、在，H2O(1)與 H 2O(g) 的關(guān)系是A. H 2O(l)H 2O(g)B.C. H 2O(l)H2O(g)D.23、值(B )A.

15、大于零 B. 小于零定24、(D )A.任意的可逆過(guò)程B.定溫定壓且只做體積中的過(guò)程SB,mT pUnB T,P,nZ(B )H 2O(l)H 2O(g)無(wú)法確定制作膨脹功的封閉體系，工的 T PC. 等于零 D. 無(wú)法確某一過(guò)程G 0,應(yīng)滿足的條件是C.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程D.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則( A )A. G F B. G F C. G F D.無(wú)法確定26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是( A )A.SC.蒸汽壓D.27、 右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（B ）百百百百八、八、八、八、28、在p下，當(dāng)過(guò)

16、冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)號(hào)無(wú)法確定的是（D ）A. G B.S C. H D. U29、 實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為（T） RTlnf ,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài) P化學(xué)勢(shì)為（A ）A.逸度f(wàn) p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B.壓力p p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)C.壓力p p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D.逸度f(wàn) p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)30、 理想氣體的不可逆循環(huán)，G（ B ）A. 0 B. 0 C. 0 D.無(wú)法確定31、在，兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（B ）A. A B B. A A C. A B D. A B32、 多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即B的值（A ）p T,nZ（Z B

17、）A. 0 B.0 C. 0 D. 無(wú)法確33、10C、標(biāo)準(zhǔn)壓力下,1mol過(guò)冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的嫡變?yōu)椋˙ ）A.Ssys0,Ssur0, Suniv0B.Ssys0,Ssur0,Suniv0C. Ssys 0, Ssur 0, Suniv 0D.Ssys0, Ssur0,Suniv034、p-V圖上，1mol整原子理想氣體,由狀態(tài)A變到狀態(tài)B,錯(cuò)誤的是（A. U QB.C. S 0D.35、體系經(jīng)不可逆過(guò)程，下列物理量一定大于零的是A. UB.C.S總D.36、一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后,電阻絲的嫡變（D ）A. 0B.C.D. 無(wú)法確37、熱力學(xué)的基本方程

18、dG SdT Vdp可使用與下列哪一過(guò)程（,標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38、溫度為T時(shí),純液體A的飽和蒸汽壓為pA,化學(xué)勢(shì)為A,在1 p時(shí)，凝固點(diǎn)為Tf0,向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液,該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則Tf的關(guān)系A(chǔ)*-0 一A. Pa Pa, aA,TfTfB.*PaPa,T 0A,TfTfC.39*Pa P下*A, A列A,T0性質(zhì)Tf不D.*Pa溶Pa, 液T-0A,TfTfA.mixV= 0B.mixS >0C.mixG <0D.mixG >040、A態(tài)到可逆過(guò)A S體是：A.大于零 B.小于零C.等于零

19、D.無(wú)法確定41、常壓下-10C過(guò)冷水變成-10C的冰，在此過(guò)程中，體系的 G與 H如何變化：（D ）A. G<Q H>0B. G>Q A H>0C. AG=Q A H=0D. G<Q A H<042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度（A ）A. 一定升高B.一定降低C. 一定不變D.不一定改變43、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是： (C)A.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T,壓力為100kPa下具有理想氣 體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及100kPa下的純態(tài)。C.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及壓力為100kP

20、a時(shí)的純態(tài)。D.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及100kPa下的純態(tài)。44 、 下列各式中 哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)： (C )A. ( H/ nB)T, p,n zB. ( F/ n) T, p,n zC. ( G/ nB) T, p,nzD. ( U/ *) T, p,nz45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：(C )A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)46、 滿足 $ 孤立 =0 的過(guò)程是：(A )A. 可逆絕熱過(guò)程 B.節(jié)流膨脹過(guò)程C.絕熱過(guò)程 D. 等壓絕熱過(guò)程47、325kPa下，過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中，正負(fù) 號(hào)無(wú)法確定的變量是：(D)A. GB. SC.

21、 HD. AU48、關(guān)于循環(huán)過(guò)程，下列表述正確的是 （B ）A、可逆過(guò)程一定是循環(huán)過(guò)程B 、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程循卬'.力L D對(duì)理想氣體中易仃于049、對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說(shuō)法中正確的是 （ B ）A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的C當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變D體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能50、對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與ABGD溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 （D ）（寫= &&的）=?年史3 卬* J； juz51、理想氣體的熱力

22、學(xué)能由U1增加到U2,若分別按：（I）等壓（H）等容和（田）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則A 033 B 、G ； r D52 .下列各式不受理想氣體條件限制的是 （ D ）可修”二七修為常數(shù)）&正型+匕題D53 .在、373K下，ImolHO (l )變成 H2O (g)則(D )A Q < 0 B 、AU = 0 C、W > 0D 、 H > 054 .關(guān)于始變，下列表述不正確的是 （ A ）A AH=Q適用于封閉體系等壓只作功的過(guò)程B 對(duì)于常壓下的凝聚相，過(guò)程中 H AUC 對(duì)任何體系等壓只作體積功的過(guò)程 H =AU- WD 對(duì)實(shí)際氣體的恒容過(guò)程 H = AU + VAp

23、55 .理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II ）不可逆。則下列關(guān)系成立的是（A ）A 'Q-Q=W -W b 期之科CD56 .對(duì)封閉體系，當(dāng)過(guò)程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是（D ）A 恒容、無(wú)其它功過(guò)程的 Q B 可逆過(guò)程的 WC 任意過(guò)程的Q+ W D絕熱過(guò)程的 W57 .已知反應(yīng) C （s） +O （g） -CO （g）的rHm9 （298K）<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中 C和O發(fā)生反應(yīng).則體系（D ）AB ）二C 出3D 0月=070 .狀態(tài)方程為p（V - nb）=nRT常數(shù)（b>0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí)71 .硫酸和水

24、在敞開(kāi)容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則 （C ）A Quo,獷= O,AVMO,久心。B |Q，0,郎=0, 'OiAN'OC一.D ； 一一一 .：72 .關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說(shuō)法不正確的是 （ D ）A 第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實(shí)際過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73 .體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 （ C ）74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過(guò)程中，體系的嫡 （D

25、）A 必增加 B 必減少 C 不變 D 不能減75 . 1 mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的嫡分別為 S1和S2,則兩者關(guān)系為A S1= S2 B S1< S2 C S1> S2 D S1 >S276 .理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對(duì)體系的 H和 S下列表示正確 的是（C ）AAH > 0,AS > 0BAH = 0,AS = 0CAH < 0,AS = 0DAH < 0,AS < 077 . 270 K、kPa時(shí)，1 mol水凝結(jié)成冰，對(duì)該過(guò)程來(lái)說(shuō)，下面關(guān)系正確的是（D ）A AS體系+AS環(huán)境

26、> 0 BAS體系+ S環(huán)境> 0C AS體系+AS環(huán)境=0 D AS體系+ AS環(huán)境< 078 .等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由 rHm和 rSm共同決定,自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的（ B ）79.等溫等壓下過(guò)程可以自發(fā)進(jìn)行時(shí)，肯定成立的關(guān)系是A ( GT,p + Wf) > 0 B GT,p < 0 C S 總 > 0 D AH S,p > 080.已知金剛石和石墨的 S? (298K),分別為J ? K1? mol-1和J ? K-1 ? mol-1, Vm分別為cm3? mol-1和cm3? mol-1,欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛 石的趨勢(shì)，

27、則應(yīng)(D )A 升高溫度，降低壓力 B升高溫度，增大壓力C 降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力81 .某體系狀態(tài)A徑不可逆過(guò)程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過(guò)程回到狀態(tài) A,則體系的G和AS滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè)（ D ）AAG > 0,AS > 0BAG < 0,AS < 0CAG > 0,AS = 0DAG = 0,AS = 0某氣體狀態(tài)方程為聲/二度F+骸，常數(shù)3n0,則體系的迎方為82 ."（A ）_L1A 0 B 占 I CD 戌83 . K和kPa下的1 mol H2OQ）,令其與K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)镵、kPa下的HO（g）,對(duì)這一過(guò)

28、程可以判斷過(guò)程方 向的是（C ）（如對(duì)% 品84 .在等溫等壓下，將1molN2和1molO混合，視 勵(lì)和Q為理想氣體, 混合過(guò)程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是（A）A ,出"B " H,仃C巴0汽D / H,品85 .某理想氣體在等溫膨脹過(guò)程中（不做非體積功.Wf=0）,則 (An 仃二尸十流了n <?= 蹬CD86 .將1 甲落在101.3 IcPa. 3S3.2 K (正常沸點(diǎn))下與323.2 K的熱源接觸，使其 向真空容器中蒸發(fā)變成1 mol 10L3 kp也壓力下的蒸氣已知該溫度下甲市的氣化熱 為Mm = 33,5kJ.m4假設(shè)蒸氣為理想氣體7則心屈*的為DA

29、CD87.,晶你為=0b皿*除索)= 79.15JKi*moH儡品位的=&31 J,Kr1-m。產(chǎn)空S)= 27 46 J ,及1 . mo I1反應(yīng)Pb+HgsCb二PbCh + 2Hg,在1CH,3kPn. 29&2K時(shí)，在可逆電池中作電功 103 4 kL吸熱&4 kJ則點(diǎn)為+：CA 留=8,¥kj b/=-83kJn冉二 -"°kJ nA=W3 4UCD88.298 K時(shí)22二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)港烯值分別為 型(298冷，嗜(298R)(B), (298K)(Qf則三者的大小順序?yàn)?(238 K)(A» 2(

30、298 K)(B) > 型 Q%K 購(gòu)).年(298E)(C> > 摩(298 R)(B) > 蹬膏 R)(A)r合(293玲 曜(2980。 %(298K)因-CD二二.:一"-一：89.某化學(xué)反在等溫等壓（29&2K,中叼下進(jìn)行時(shí)，放熱4WUQh若使反應(yīng)通過(guò)可逆電池完成時(shí)，吸熱4000 J,則體系可能作的最大電功為CA 4QM"B 4001nC 44000 JD ' 1-1 -190.k mol某氣體的恒容下由行加熱到期，其摘變?yōu)?amp;,相同量的氣體在恒壓下由 片加熱到豆，其嫡變?yōu)閼?yīng)，則與質(zhì)的關(guān)系為CA&b &

31、= 詼C爾，&D ，$】=詼=。91. 卜盤口 yD9 1.LDa 363.2K的水蒸氣在1Q13N壓力下凝聚為7KAB 電解水制取氫氣和氧氣n同回和瑪回混合在298,2 K. *壓力下生成g ®CD C。0進(jìn)行絕熱不可逆膨脹92.2982乩*下，反應(yīng)H2 g+1/20刈=4。Q）的&和&的差fi為口BA| 9。垣。1"B 一加 9JmMc 2477 J 皿口3719 J-mo?1 在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡,其蒸氣壓為若外壓噌大時(shí) 液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為P2,則93.（C）P戶為 C 戶產(chǎn)於 D液體蒸氣AB壓與外壓無(wú)關(guān)9

32、4. 下列過(guò)程札Sm<U的是（C ）aHQ（L298.2KW3kp 出-HQ 色 29&2KW3kPaAB 1LC298.2R一嚇，Ag+（®十2NH四）出D 2982K.,嚇,Zn+H雙-Kg+H而下列過(guò)程也A1竺的是95. C CA 理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、下，冰熔化為水C 等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D 等溫等壓下電解水96. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)椋˙ ）AB BCCAS=史仃D "A Q >0 BU<0 C W<0DH=098、已知反應(yīng)H2(g)+(1/2)O 2(g)=H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始變?yōu)?rHH0(T)

33、,下列說(shuō)法中不正確的是(B )A r HH° (T)是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始B、 r Hm° (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒給C rHH。(T)是負(fù)值。D r Hm° (T)與反應(yīng)的 r Um° (T)在量值上不等99、對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：(B )A 大于零 B、小于零C、等于零 D、不確定100、對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值是：(A )A Q B 、C+WC 、W(Q=0) D 、QW=0)101、pVg=®1 ( g =Cp,m/C/,m)的適用條件是(C )A、絕熱過(guò)

34、程B、理想氣體絕熱過(guò)程C、理想氣體絕熱可逆過(guò)程D、絕熱可逆過(guò)程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則 (D )A、始總是不變B 、熱力學(xué)能總是增加C、始總是增加D 、熱力學(xué)能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)(C )A、熱力學(xué)能守恒，始守恒 B 、熱力學(xué)能不一定守恒，始守恒、C、熱力學(xué)能守恒，始不一定守恒 D、熱力學(xué)能、始均不一定守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過(guò)程 （B ）A、可以到達(dá)同一終態(tài)B 、不可能到達(dá)同一終態(tài)UC、可以到達(dá)同一終態(tài) 1俾給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個(gè)基本過(guò)程可導(dǎo)出p,G 一VW-=0Bt,p T的值應(yīng)是（A）£t（BYp

35、 ©8106、對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng),A <0 B 、>0 C 、=0 D 、無(wú)法判斷107、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確（D ）A、S1= S2= S3= S4B、S1=S2, S3=S4=0C、S1=S4, S2=S3D、S1= S2=S3, S4=0108、和p 下，水的摩爾汽化始為 mol-1 , 1mol水的體積為，1mol水蒸氣的體積為30 200cm3, 1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的 U為（C ）A mol-1R

36、 mol-1CC mol-1D mol-1 109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒始為-3520kJ . mol-1 , CQ（g）和H2O（l）的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始分別為-395kJ . mol-1和-286kJ . mol-1 ,則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為（D ）A 2839kJ mol-1B、-2839kJ . mol-1C 171kJ mol-1D -171kJ mol-1110 . 273K, p 時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的有 B .A. W<0B.H = QP C. H<0 D.U<0111 .體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學(xué)能增加了 200J,則體系 A .A.

37、吸收熱量40JB.吸收熱量360JC.放出熱量40JD.放出熱量360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻 絲為體系，其余為環(huán) 境，則 C .A. Q > 0,W= 0,U > 0B.Q=0,W= 0, U 0C. Q= 0 , W> 0,U > 0D.Q< 0,W= 0,113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)， 則不一定為零的是 D .A. G B . S C . U D . Q114.對(duì)一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確A .115.當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU= SQ - pdV時(shí)，它適用于 C .A.理想氣體的可逆過(guò)程B .封閉體系的任

38、一過(guò)程C.封閉體系只做體積功過(guò)程 D .封閉體系的定壓過(guò)程 116.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從 T-T2,壓力 由p法，則 D .A. Q >0, W>0, U > 0 B , Q= 0, W<0,U <0C. Q= 0 , W>0,U >0D. Q= 0 , W= 0 ,U=0 117.理想氣體混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是C .A.S >0 B .H=0 C . G= 0 D . U=0118.任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的嫡變A .A. 一定為零B . 一定大于零 C . 一定為負(fù)D .是溫度的函數(shù)119. 一封閉體系，

39、從A-B變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆（IR）途 徑，則B .A. Qr = Qir B ,入 C . Wr=Wr D . r= 120.理想氣體自由膨脹過(guò)程中D .A. W= 0 , Q>0,U>0,H=0 B , W0, Q=0,U>0,H> 0C. W0, Q>0,U=0,H=0D , W= 0, Q=0,U=0,H=0121 .屋和。在絕熱定容的體系中生成水，則 D .A. Q=0,H>0, S孤=0 B . Q>0, W= 0 ,U> 0C. Q>0,U>0,S孤>0 D . Q=0, W= 0 ,S孤>0122

40、 .理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有 A .A.S 體=0 B .U=0C . Q< 0D.H=0123 .當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則 D .A. 給總是不變的 B .熱力學(xué)能總是不變的C.給總是增加的D .熱力學(xué)能總是減小的124 .環(huán)境的嫡變等于B .叫知孫A.元 B .云 C .D .北125 .將克拉佩龍方程用于H2O的液固兩相平衡，因?yàn)?Vm（H2O , 1）<V（H2O,s）,所以隨著壓力的增大，則H2。（1）的凝固點(diǎn)將：（B ）（A）上升 （B）下降 （C） 不變126 .克-克方程式可用于（A ）（A）固-氣及液-氣兩相平衡 （B）固-液兩相平衡（

41、C）固-固兩相平衡127 .液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過(guò)程，以下各量中不變的是：(C )(A)摩爾熱力學(xué)能(B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù)(D) 摩爾嫡vapHm.Tb128 .特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B(C)109 J mol(A)21 J - mol- 1 K 1(B)88 J K 1 1 K 1(A) AB (B) A A (C) AB129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列 三種情況正確的是：(B ) 130、100 C, 101 325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢(shì) m, 100 C, 101 325Pa的氣態(tài)

42、H2O(g)的化學(xué)勢(shì) 的，二者 的關(guān)系為(C )(A) m> m (B) m < m(C) m = m131、由A及B雙組分構(gòu)成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，(A) A A (B) A B (C) AB物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移的條件為(A )132、某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質(zhì)在a相以A的 形式存在，在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(shí)(C )(A) "(A)'(A2)(B) ”(A) 2 '(A2)(C)2 "(A)7A2)133、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是（A ）(A) mixV=。，mixH=。，(B) mi

43、xV<0,mixH<0,mixS>0,mix©。mixS<0,mixG=0mixS=0>mixG=0(D)mixV>0,mixH>0,mixS<0,mixG>0(C) mixV>0,mixH>0,134、稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf <Tf *的條件是（C ）（A）溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的（B）析出的固相一定是固溶體（C）析出的固相是純?nèi)軇?（D）析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)135、若使CQ在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（B ）（A）高溫高壓（B）低溫高壓（C）低溫低壓（D）高溫低壓136、25c時(shí)，

44、CH（g）在H2O（l）和CH（l）中的亨利系數(shù)分別為x 109Pa 和57X 106Pa ,則在相同的平衡氣相分壓 p（CH4）下，CH4在水中與在 苯中的平衡組成（B ）（A）x（CH4,水）> x（CH4,苯），（B）x（CH4,水）< x（CH4,苯）（C）x（CH4,水）=x（CH4,苯） 137、在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為 Tb*、PA*和m*，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、pa和nA ,因此有（D ）（A） Tb*< Tb, pA*< PA, , nA* <nA（B） Tb*> Tb,PA*>PA

45、,nA*>mA（C） Tb*> Tb,pA*<PA,nA*>mA（D） Tb*< Tb, pa*> pa, , mA* >mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是、及 kg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定 該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是( B )(A)蔡 (B) 樟腦(C) 環(huán)己烷 (D) 醋酸140、在20c和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為C,為使冷卻過(guò)程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是( A )(A)冰-水(B)

46、冰-鹽水(C) 干冰-丙酮 (D) 液氨141、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓(B )(A)與溶液的組成無(wú)關(guān)(B) 介于兩純組分的蒸氣壓之間(C)大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純組分的蒸氣壓142、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：(A )。(A)mixH=0 (B)mixS=。 (QmixA=0 (D)mixG=0143、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是(B)(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每 一種氣體，與其

47、他氣體的分壓無(wú)關(guān)144、40c時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體 B的兩倍，組分A和 B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等， 則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比XA： XB=( A )(A)1:2(B) 2:1(C)3:2(D)4:3145、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在100c時(shí)純組分A的蒸氣壓為，純組分B的蒸氣壓為，當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組 分A的摩爾分?jǐn)?shù)為時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾 分?jǐn)?shù)是(C )(A) 1(B) 3/4(C)2/3 (D) 1/2146、在25c時(shí)， dm-3糖水的滲透壓力為口1, dmr 3食鹽水的滲透壓為口2,則

48、(C )。(A) n1>n2(B) n1 = n2 (C) n1< n2 (D) 無(wú)法比較147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在 T時(shí)，測(cè)得 總蒸氣壓為29 398Pa,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=,而該溫度下純氯 仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa,則在液相中氯仿的活度a1為(C )(A)(B)(C)(D)148、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)XA/ xb=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=, 則A B的飽和蒸氣壓之比為(C )(A) 5(B) 1(C)(D)149 .下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是 _B。150 .在10C ,

49、 p時(shí)，1mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是C。A. G<0, S 體 >0, S 環(huán) >0,S 孤 >0;B. G>0,S 體 <0,S 環(huán) <0,S 孤 <0;S 環(huán) >0,S 孤 >0;D.G>0,S 體 >0,S 環(huán) <0,S 孤 <0。C. G<0,S 體 <0,151 .下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是 D152 .在，10132Pa, #扁購(gòu)與界國(guó)。）的關(guān)系是 BA."國(guó)寓 > ,加me） ;B. *所如=”用）；C,尺勒創(chuàng)<D ,無(wú)法確定。153 .只做膨脹

50、功的封閉體系，的值 B 。A.大于零；B.小于零；C.等于零； D.無(wú)法確定。 154.某一過(guò)程 G = 0,應(yīng)滿足的條件是_D。A.任意的可逆過(guò)程；B.定溫定壓且只做體積功的過(guò)程;C.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程;D.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程。/'/155. 1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，' 1t則_D。厚彳喬*_ _ ， 1A.G = F B. G > FC.G < F D .無(wú)法確定156 .純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減小的是 A。A. S ; B . G ;C.蒸汽壓；D .凝固熱。157 .圖中出 點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。A. a 點(diǎn)

51、；B . b 點(diǎn)；C. c 點(diǎn)；D . d 點(diǎn)。158 .溫度為T時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為p；,化學(xué)勢(shì)為a*,在1 p時(shí)，凝固點(diǎn)為 力，向A中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不 揮發(fā)的，則Pa、A、Tf的關(guān)系是 B。A. Pa < Pa ,A,4<Tf；C. PA > PA ,.Pa > Pa , LA>A,叮 >Tf。159 .在p下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)號(hào)無(wú)法確定的量是 D 。A.G B二耳 (F)十立7七.,160 .實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為P ,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為 D。A.逸度f(wàn) =p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B.壓力p =p的實(shí)

52、際氣體的化學(xué)C.壓力p=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D.逸度f(wàn)=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)161 .理想氣體的不可逆循環(huán)，？ G_B。A. <0 B . =0 C . >0;D .無(wú)法確定162 .在、(3兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是 B。A.q二% B . W=此 C .愿=記(mJ163.多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即辦1MM用 的值。A. >0B . <0 C . =0 D .無(wú)法確定164,體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案：C(A) T , p,V,Q ;(B) m,Vm Cp, ?V ;(C) T , p,V,n ;(D) T

53、,p, U, W。單原子分子理想氣體從298 K， kPa 經(jīng)歷： 等溫 , 絕熱 , 等壓三條途徑可逆膨脹, 使體積增加到原來(lái)的2 倍，所作的功分別為W1,W2,W3三者的關(guān)系是：() 參考答案：D(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2|166在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：參考答案: C(A) Q > 0 ，W > 0，? U > 0；(B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ；(C) Q = 0 ，W = 0，? U = 0；(D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。167. 下述說(shuō)法哪一個(gè)是錯(cuò)誤的( ) 參考答案 : C(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng)(B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對(duì)應(yīng)(D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線168.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其 U和AH的值一定是：()參考答案 : D(A) A U > 0 ,AH > 0 (B) AU = 0 ,