第六章第三節(jié)硫酸練習(xí)題

1、_精誠凝聚 =A，=成就夢想 _第六章第三節(jié)硫酸練習(xí)題一、選擇題1、在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A. H2S+H2SQ(濃)B. Cu+HSO濃)C. C+ H2SO4 (濃)D. CuO+ HSO4 (濃)2 .下列對硫酸的敘述正確的是A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D.濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸3 .下列反應(yīng)硫酸表現(xiàn)氧化性的是(A)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體(B)將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生(C)濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鐵(D)用濃硫酸在

2、木制品上烙”字畫4 .向鹽酸中加入濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無關(guān)的是(A)濃硫酸具脫水性(B)濃硫酸具有吸水性(C)鹽酸具有揮發(fā)性(D)氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低5 .某無色溶液加入BaC2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，下列判斷正確的 是(A) 一定有SQ2- B) 一定有CO* (C) 一定有Ag+ D)可能有SO2-或Ag+ 6.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液， 滴入Ba(NO)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。 對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是(A) N&SQ已部分被空氣中的氧氣氧化

3、(B)加入Ba(NO)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSQC.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSQ D此實(shí)驗(yàn)不能確定N&SC3是否部分被氧化7 .為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃H2SC4表示成下列形式，其中合理的是(A) H2SO42H2O(B) H2SO1H2O(C) H2SC4SC3(D)SC310/9HO8 .在一定體積的的18molL-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱被還原白硫酸為0.9mol, 則濃硫酸的實(shí)際體積為(A)等于 50 mL(B)大于 50 mL(C)等于 100 mL(D)大于 100 mL9,已知由NaHS MgSO4、NaHSQ組成的混合物，硫元素的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A) a%(B) 2a%(C) 1-1.75a%(D) 1-0.75a%10、足量的濃硫酸與mgCu反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體nL,則被還原的硫 酸的量是A. m/64moiB. 64m/22.4molC. 98n/22.4gD. 64n/22.4g11、蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會(huì)變黑，主要是濃硫酸具有A.吸水性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性D.強(qiáng)酸性12、下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是A.重晶石：BaSQB.熟石膏：CaSQ 2H2OC.皓磯：ZnSO4 - 7H2OD.明研：KAl(SO4)2 12H2O13、鋅鋼白是一種白色顏料，其主

5、要成分是難溶于水的鋅鹽和鋼鹽，它們是A. ZnCO3和 BaC2 B. ZnS和 BaSQ C. ZnCl2和 BaCO3 D. ZnCO3和 Ba(NO)214、某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fa(SQ)3。若用該溶液制取芒硝，可選擇 的操作有：加適量的硫酸溶液；加金屬鈉；蒸發(fā)結(jié)晶；加過量的氫氧化鈉溶 液；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾。正確的操作步驟是A. B.C.D.15、下列事實(shí)能證明硫酸是強(qiáng)酸的是A .能與酸堿指示劑作用B.能與磷礦石主要成分Ca3(PO)2反應(yīng)生成磷酸C .能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D .能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體16、向50mLl8.4moJ/L的濃硫酸中加入足量

6、銅片，加熱使其充分反應(yīng)，被還原的硫酸 的物質(zhì)的量為A. 0.92mol B.大于 0.46mo| 小于 0.92mol C. 0.46mol D.小于 0.46mol17、濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比非6: 49, 則硫酸的還原產(chǎn)物為A. SO2B. SC. H2sD. ZnSO418、在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是A.SO2、02、H2B.CMHBr、HCC.CO2、NH3、CO D.C12、HCl、O219、檢驗(yàn)N&SQ是否被氧化所選用的試劑應(yīng)為A,氯化鋼B.鹽酸C.氯化鋼和鹽酸D.氯化鋼和硫酸21、只用一種試劑來鑒別碳酸鈉

7、、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以是 翻點(diǎn)亮心燈/(人9)照亮人生 翻_精誠凝聚 =A，=成就夢想 _A. BaC2 B.濱水 C.稀鹽酸D.品紅溶液22、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，乙中加入 適量的BaC2溶液，內(nèi)不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需 NaOH溶液的體積是A .丙>乙>甲B.甲=丙>乙C.乙>丙>甲D.甲=乙=丙23、將p%的濃硫酸與同體積的水混合，得到q%的稀硫酸，則p與q的關(guān)系正確的是A. p<2qB. p=2q C. p<2q D. p>2q24、BaC2有劇毒，致死量為

8、0.8g,萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋消解毒，并加服一 定量的解毒劑。此解毒劑是A. Na2CO3B. MgSQ C. BaSQD. NaCl25、將下列氣體分別通入對應(yīng)的溶液中，能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是A. CO2氣體通入CaC2溶液中；B. SO2氣體通入BaC2溶液中；C. SO3氣體通入BaC2溶液中；D. S6氣體通入Ba(OH)溶液中。26、將m%的硫酸與3m%的硫酸等體積混合，得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,則 下列關(guān)系正確的是A. x=2mB, x<2m C. x>2m D, m<x<2m28、已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4moJ/L,則49%的硫

9、酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 9.2mo J/LB.大于 9.2moJ/L C.小于 9.2mo/L D.不能確定題號(hào)123456789101112答案題號(hào)131415161718192021222324答案二、填空題29、實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：(1)用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl(2)用稀硫酸和Zn反應(yīng)制取H2;(3)用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫 30 .實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃 硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2

10、)你在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了(1)小題中指到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀 察到許多其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請寫出兩種：(3)裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液, 寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。BCD31 .根據(jù)下圖回答問題：(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯 的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。(2)寫出濃硫酸和木碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加 入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用七=。B中加入的試齊口和作用是。D中加入

11、的試齊口和作用是二。(4)實(shí)馬時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。 翻點(diǎn)亮心燈/(人9)照亮人生 翻_精誠凝聚 =A，=成就夢想 _32、現(xiàn)有 A、B、C、D 四種溶液，它們分別為 K2CO3、K2SC4、NaHSQ、Ba(NQ)2 中的一種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：A+C無明顯現(xiàn)象；A+D無明顯現(xiàn)象；B+D產(chǎn)生沉淀E; B + C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。由此可確定： A是，B是 C是 D是33、實(shí)驗(yàn)證明：Cu不能在常溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè) 上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSQ的，銅屑在此條件下被溶解 的化學(xué)方程式為利用Cu制備CuSQ

12、的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為以上兩種方法者好(填“前”、“后”門原因是。34、粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源，粉筆的生產(chǎn)過程可圖示如下：(1)A的化學(xué)式是 步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)已知甘油是一種能與水以任意比互溶的有機(jī)物。在A中加入少量甘油和純堿，可制 成“無塵”粉筆。加入甘油能減少粉塵，這是利用甘油能與 粉碎后在150c170cI1 加水調(diào)成糊狀 石膏礦1 A 1 粉筆條件下加熱至不再產(chǎn)生氣體1注入模具 水以任意比例互溶，吸濕性很強(qiáng)，粉筆中含甘油可使粉筆末因潮濕而不易漂浮的性質(zhì)。 加入純堿可提高硬度，寫出與此相關(guān)的化學(xué)方程式:35、近聞美國和日本正在研究用NaSO3吸收法作為治理

13、SC2污染的一種新方法：第1 步用Na2 SO3水溶液吸收SC2;第2步是加熱吸收液，使之重新生成N&SO3,同時(shí)得 到含高濃度SQ的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 36、三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案 一致，即可確證試液中有SO2,試評價(jià)下述各方案是否嚴(yán)密，并簡要說明理由： 翻點(diǎn)亮心燈/(AVA)照亮人生精誠凝聚 =A_A=成就夢想 _HIII翻點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生白色沉淀足量稀鹽酸.無現(xiàn)象 氯化鋼溶液.無現(xiàn)象 氯化鋼溶液沉淀不溶解 白色沉淀 白色沉淀方案甲：試液氯化鋼溶液尸方案乙：試液足量稀鹽酸.方案丙：試液少量稀硫酸方

14、秦方案乙方案內(nèi)37、為檢驗(yàn)一瓶NmSO3是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，取 a g干燥試樣，用適量蒸儲(chǔ)水配成溶液后，加入足量 BaCl2溶液，再將沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體bg0若a =（填入含b的代數(shù)式），說明試樣未變質(zhì)；若a =（填入含b的代數(shù)式），說明試樣已全部變質(zhì)；若（填入a、b的關(guān)系式），說明試樣部分變質(zhì)。若取10g試樣，假定Na2SO3已有50% （指物質(zhì)的量）變質(zhì)，則上述b值應(yīng)為38、向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全 部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量

15、比加入的鋅粉減輕了7.5g求：（1）加入的銅片的質(zhì)量。（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8D、9C、10AC、11B、12B、13B、14B、15B、16D、17C、18AD、19C、21C、22D、23C、24B、25CD、26C、28C二、29. （1）酸性、難揮發(fā)性；（2）酸性（酸的氧化性）；（3）酸性、難揮發(fā)性；（4）酸性、 強(qiáng)氧化性。30. (1)乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃尸CuSO4+SO2 T +2H2Oo(2)裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始 時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生(3) N為CO3+SO2=Na2SO3+CO2 T31. (1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱 后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。(2) 2H2SO4 (濃)+C 2H2O+2SO2+CO2(3) A:無水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B:品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D:澄清石 灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。(4) 酸性高鈕酸鉀溶液的顏色不褪盡。32.硫酸鉀硝酸鋼硫酸氫鈉碳酸鉀33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2 T+2H2O 前節(jié)省原料，無污染34.2CaSC4-H2O2CaSC4-H2O+3H2