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1、浙江省金華市十校2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題說明:1.本試卷考試時(shí)間為 90分鐘,滿分100分2 .本試卷所有答案均須寫在答題客上,寫在試卷上無效3 . 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1 .下列屬于堿性氧化物的是A.SQ B.CaO C.COD. Cu2(OH)2CQ2 .下列儀器名稱為“分液漏斗”的是3 .下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.二氧化碳B.水C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉高溫4 . Fe2Q+
2、3CO 2Fe+3CO的反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5 .下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaNO B. NaHSO C.CHCOONa D. NHCl6 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體常用于凈水,是因其具有殺菌消毒作用B.金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá) 2800C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D.通入過量空氣,可以使燃料充分燃燒,同時(shí)提高熱能利用率7 .下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是乙塊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CHCH乙烯的球棍模型:A.氧化氫的電子式:“;卜 B.X、 >161 isiC. S
3、2-的結(jié)構(gòu)示意圖:f D.A.硅是良好的半導(dǎo)體材料,常用于制造光導(dǎo)纖維B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C.將石油分儲(chǔ)產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈煌通過裂解,可得到乙烯、丙烯等短鏈煌D.煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干儲(chǔ)9 .下列有關(guān)能源的說法不正確的是A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池,應(yīng)用相當(dāng)廣泛B.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用,開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D.煤、石油、天然氣、氫能中,天然氣、氫能是可再生 能源10 .下列說法正確的是A.將銅絲燒熱,迅速插入乙醇中,反復(fù)多次,可以聞到刺激性氣味
4、B.用精密pH試紙測(cè)得某氧水的 pH=5.5C.油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水,攪拌,燒杯底部析出固體物質(zhì)D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出,關(guān)閉旋塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出11.下列說法不正確的是A. Q、Q互為同素異形體B.氣態(tài)煌 CH、GA、QH2互為同系物C. 一氧丁烷(C4H9C1)有4和同分異構(gòu)體D.正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷12 .苯可發(fā)生如右圖所示的變化,下列說法不正確的是現(xiàn)象現(xiàn)象A.現(xiàn)象:液體分層,下層紫紅色B.現(xiàn)象:火焰明亮,冒濃煙C.澳苯的密度比水大D.間二硝基苯只有一種,說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)13 .下列離子
5、方程式不正確的是A.稀硫酸和包氧化鋼溶液反應(yīng) :SO42-+Ba2+= BaSOj8. 0 2和水反應(yīng):0 2+120= H+C1-+HC1OC.乙酸乙酯和 NaOH§ 液反應(yīng):CHCO(2H5+OH =CHCOO+CHCH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO+Ca2+OH =CaCOj +H2O14 .右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素, W元素的核電荷數(shù)為 X元素的2倍。下列說法正確的是A. X、W Z的原子半徑依次遞減B. Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C.根據(jù)元素周期表推測(cè) T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.最低價(jià)陰離子的失電子能力
6、X比W雖15 .下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述正確的是A. CHCHOW H2的加成反應(yīng)體現(xiàn)了 CHCHO勺還原性B.一定條件下,葡萄塘、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng),二者的反應(yīng)類型相同D.質(zhì)量相等的乙添和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒,丙烯生成的二氧化碳多16.下列說法正確的是A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.燃煤煙氣的脫硫,汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)C.食物中的淀粉類物質(zhì),通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D.向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸儲(chǔ)水,振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17 .某天然拒食素具
7、有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示(含有2種官能團(tuán))。該拒食素與下列足量某試劑充分反應(yīng)后,官能團(tuán)種類數(shù)發(fā)生變化的是CHO|武A. H2 B. HBrC. Br2的 CC1 溶液D. Ag(NH) 20HB液18 .下列實(shí)驗(yàn)方法中,不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下,測(cè)定 0.1 mol/LCMCOOHj pHB.常溫下,測(cè)一定濃度的CHCOON籀液的pHC.等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH容液的體積D.等體積的 0.1 mol/LHCl和0.1 mol/L醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡
8、的速率19.某燃料電池如圖所示,兩電極A B材料都是石墨,下列說法不正確的是A.氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)B.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH=2HOC.電子由電極a流經(jīng)電解液到電極bD.若正極消耗的氣體質(zhì)量為4 g,則轉(zhuǎn)移的電子的物電解質(zhì)質(zhì)的量為0.5 mol20 .下列說法正確的是A. NaHC菠熱分解,既破壞了離子鍵,又破壞了共價(jià)鍵B.碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氨氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D.一個(gè)SiO2分子含有一個(gè) Si原子和2個(gè)。原子21 .根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖:5 口田亞)煙 口中 *CXOH
9、HO *C9 +1ST251c卜列說法正確的是A.?H5>0B.?Hi + ?H2=0C. AH3= AH4+ AH5 D.AH+AH2+ AH3+AH + AH 5=022.為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有H -O鍵數(shù)目為NAB.常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9 NAC.6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD.0.1 mol-L- 的NaCl溶液中,Na+的離子數(shù)目為0.1NA23.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO的體積隨時(shí)間的變化情況,
10、繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的A.在0-t 1、t1-t 2、t2-t 3 中,t1-t 2生成的CO氣體最多B.因反應(yīng)放熱,導(dǎo)致 0-t 1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C. 12-t 3的速率V(CQ尸【門:mL/sD.將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙24. (NH)2SC4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH、H2O和CO制備(NT) 2SO的工藝流程如下:c露口1盤注液甲下列說法正確的是A.通入NH和CO的順序可以互換B.操彳2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,可得(NH4)2SQC.步驟中反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2NH+CG+HO=CaCOL +2NH+D.通入的NH
11、和CO均應(yīng)過量,且工藝流程中 CO可循環(huán)利用25.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO2-、SO2-,限用試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸鋼溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:足或武期一某溶液(已知,NO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 )卜列敘述不正確的是A.試劑為硝酸銀B.試劑一定為鹽酸C.該溶被中一定有I-、CG2-、SO2- 、Na+、K+至少含有一種D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-二、非選擇題(本大題共4小題,共50分)26. (10分)A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì),是天然有機(jī)高分子化合物,D是一種重要的化工原料。在相同條件下,G
12、的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:(1)向試管中加入2 mL 10料氧化鈉溶?夜,滴加 4-5滴5函酸銅溶液,振蕩后加入2 mL10%勺E的溶液,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)寫出C和F在濃H2SO作用下生成G的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的類型是 (3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)下列說法不正確的是 。a.要確定A已發(fā)生部分水解,先將水解液中和成堿性,再用銀氨溶液和碘水分別檢驗(yàn)b.有機(jī)物B、C D和G均能使酸生KMn的液褪色c.將足量的D通入濱水中,可以觀察到濱水褪色,溶液分層d.某煌X的相對(duì)分子質(zhì)量是 D H之和,則X能與濱水發(fā)生加成
13、反應(yīng)(5)寫出比G少一個(gè)碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。47.(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是 ;熱穩(wěn)定性:H2O HS(填、二)。 寫出SiCl 4的電子式: (4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀 A和兩種無色有刺意性氣味氣體日C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:JE已知
14、M的摩爾質(zhì)量為135g/mol ,寫出M的化學(xué)式 任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式M中的一種元素可形成化合物KXQ,可用于實(shí)驗(yàn)室制 Q。若不加催化劑,400 C時(shí)KXO分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1: 1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。28. (14分)乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑,主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH)相連的氧原子的來源,請(qǐng)沒計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案。(無需給 出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟,只需給出設(shè)
15、計(jì)思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:編號(hào)試管I中的試劑有機(jī)層厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 m0l/L濃硫酸3.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 tmol/L 硫酸1.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸1.2試管II中試劑的名稱為,其作用是MJ !一分析比較實(shí)驗(yàn) (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的分析比較實(shí)驗(yàn) C、D,證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸
16、的體積和濃度分別是 mL和 mol/L。 現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以 CHCHO原料,用(CHsCHO)3Al作催化劑,合成乙酸乙酯:2CHCHOCHCOOGCH在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)催化劑用量/g反應(yīng)溫度/ C反應(yīng)時(shí)間/h副產(chǎn)物/%選擇性/%轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3【注】選擇性:轉(zhuǎn)化的 CHCHO43生成CHCOOGCH的百分比。下列說法正確的是 (填編號(hào))。A.用乙醒合
17、成乙酸乙酯,可減少“工業(yè)三廢”|的排放B.溫度越高反應(yīng)速率越快,乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜D.催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E. (CH3CHO)4l是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑29. (12分)I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入 1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下 反應(yīng)N2(g)+3H 2(g)2NH(g) , 20 min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%請(qǐng)回答下列問題:(1)20 min 內(nèi),V(N2)=。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(3)
18、下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。N2體積分?jǐn)?shù)保持不變單位時(shí)間斷裂03tmol H- H鍵,同日生成0.6 molN-H鍵混合氣體的密度不再改變2v 正(H2)=3v 逆(NH3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說,在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問題:(4)用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因 ;用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因 。(5)25 C時(shí),在含HA和A的溶液中,HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))在 pH<4
19、.76 的溶液中,c(A-)(HA);在 pH>4.76 的溶波中,c(A-)+(OH-)c(H +)。A.大于B.小于 C.等于 D.可能大于,也可能等于 E.可能小于,也可能等于一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分)1-10 : BABCD CBCDA 11-20: BDACC BACCA 21-25: DBDBD二、非選擇題(本大題共4小題,共50分)(方程式的書寫中,有化學(xué)式寫錯(cuò)不給分,未配平扣1分;離子方程式寫成化學(xué)方程式不給分。)26. (10 分)(1)溶液中生成醇紅色沉淀(1 分)濃硫酸_(2) CH3COOH + CHCHOH - CHCOOGCH+H2O (2 分);
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