硫和氮的化學(xué)方程式

1、硫和氮的化學(xué)方程式一、硫1 .硫與金屬的反應(yīng)（1）硫與銅反應(yīng)：2Q1+S - Cu2s （硫化亞銅，難溶于水的黑色固體）（2）硫與鐵反應(yīng)：Fc + S -FcS （硫化亞鐵，難溶于水的黑色固體）（3）硫還可以與鈉、鎂、鋁等金屬反應(yīng)：2Na + S 壁 Na,SZn + S - ZnSMg + S MgSHg + S = HgS2A1 + 3S = A12S52 .硫與非金屬的反應(yīng)（1）硫與氫氣反應(yīng)：H?+S=H2s（說(shuō)的氧化性）（2）硫與氧氣反應(yīng)：S + 5 -SO?（硫的還原性）3 .硫與化合物反應(yīng)S + 2Hzsc）4 （濃）= 3st + 2H2。S + 6HN（）3 （濃）二 6NO2

2、 f + H2SO4 + 2H2。3S + 6 Na（ ）H - 2Na2s + Na2SO3 + 3H2OS + 2KNC）3 + 3C K2S + N, t +3CO2 T（黑火藥）4 .硫的性質(zhì)硫是淡黃色晶體，俗稱(chēng)說(shuō)磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(cs2)；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在試管上的疏可用二硫化碳除去。航在火山口以游離態(tài)形式存在。5 .硫的用途(1)用于制造疏酸。(2)用于制造黑火藥、焰火、火柴。(3)用于制造農(nóng)藥(如石灰硫黃合劑)(4)醫(yī)學(xué)上用于制硫黃軟膏。二、硫化氫、氣體性質(zhì)6 .可燃性(1)不完全燃燒：2H2s+ - 2H式) + 2S(2)完全燃燒：2H2s

3、 + 3(%- 2H2。+ 2SOz7 .不穩(wěn)定性H2S-H2 + S (把H2s加熱到300左右，就會(huì)分解)8 .強(qiáng)還原性(1) HaS+Ck- S +2HC1現(xiàn)象：H2s能使氯水褪色，并有淡黃色沉淀生成(2) HzS+BlS +2HBr現(xiàn)象：H2s能使澳水褪色，并有淡黃色沉淀生成(3) HS+L-S +2HI現(xiàn)象：H2s能使碘水褪色，并有淡黃色沉淀生成(4) 5Hf+2KMnO4+3H2so4- K2SO4+2MnSO4+5S | +8H2O現(xiàn)象：H2s能使酸性KMnO,溶液褪色，并有淡黃色沉淀生成(5) HaS+H2so式濃)一S I +SC)2 +2H2O現(xiàn)象：有淡黃色沉淀生成(6)

4、H2s+8HNC>3(濃)->H2SO4+8NO2 +4H2O現(xiàn)象：有棕色、。2氣體產(chǎn)生(7) 3Hf+2HN(%(稀)-3S +2NO f +4H.O現(xiàn)象：有淡黃色沉淀生成(8) H2S+2FcC1FcC12+S I +2HC1現(xiàn)象：通入H2s后，溶液由黃色變成淺綠色，有淡黃色沉淀生成(9) 2HzS+S()2-3s I +2H2O現(xiàn)象：兩種氣體混合后，瓶壁有淡黃色沉淀生成4. H2S氣體與某些重金屬鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫化物沉淀(1) H2S + CuSO4 - CuS J + H2SO4現(xiàn)象：通入H2s后，生成黑色沉淀(2) H2S + 2AgN(%一 Ag2s + 2HN()3現(xiàn)

5、象：通入H2s后，生成黑色沉淀(3) Hf+Pb(N()02- PbS +2HNO3現(xiàn)象：通入H2s后，生成黑色沉淀(PbS為黑色沉淀，用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體)(二)、溶液性質(zhì)1 .弱酸性與堿反應(yīng)：FLS + NaQH - NaHS+ H2OH,S + 2NaOH - Na.S+ 2H.O 與鹽反應(yīng)：H2S + CuS( )4 CuS+ H2SO4H2S + Pb(NO3)2-> PbS+ 2HNO,2 .還原性(S2-的性質(zhì))2H2S + O2 = 2H2O + 2S l (氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁。)此反應(yīng)說(shuō)明了下面四個(gè)問(wèn)題：(1)氫說(shuō)酸久置空氣中變渾濁；(2

6、)(”的氧化性大于S的氧化性；(3)氣態(tài)氫化物H1)比H2s穩(wěn)定。(4)氫硫酸使用時(shí)應(yīng)現(xiàn)制現(xiàn)用，不能長(zhǎng)期存放3 .氧化性：（H+的性質(zhì)）H2s + Zn - ZnS + H21（三）、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法原理：金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)FcS + H2SO4 - FcSO4 + H2S tFcS + 2HC1 - FcCU + H2s t裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器或簡(jiǎn)易發(fā)生裝置（與制氫、制二氧化碳相同）收集：向上排空氣法干燥：無(wú)水氧化鈣或五氧化二磷檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑尾氣處理：CuSC%溶液（四）、說(shuō)明1 . Hf具有很強(qiáng)的還原性，能與濃H二SO,和HN（）；發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制H2s 不能用具

7、有黛化性的濃H2s（%和HN（）3,只能用稀H2s。4和鹽酸與FcS反 應(yīng)制得。也不能用濃H2s（）4干燥HS。2 .對(duì)比反應(yīng) H2S + CuSO4 H2SO4+CuS 1 與 FcS+H2SO4 -FcSO4+H2S f ,可 以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉 淀，而FcS能溶于稀硫酸。所以只能用稀修5。4和鹽酸與FcS反應(yīng)制得 H2S,而不能用稀H2s（%和鹽酸與CuS反應(yīng)制得H2S。（五）、硫化氫物理性質(zhì)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，能溶于水（常溫常壓下1 ：2.6 ）,制取和使用硫化氫時(shí)必須在密閉或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。三、二氧化硫1. S（）2與H2。的反應(yīng)

8、50. + Hz。- H2s。3 （亞硫酸）SO2是酸醉，是酸性氧化物。51. + 2 Na（）H = Na7SO3 + H,Q52. + NaOH = NaHSO, 2. SO?還原性50, + （）2 -SO3 （S（）3是硫酸的酸好）51, + Br, + 2 H2。一 H2SQ4 + 2HBr52, + Cl2 + 2 H2O -> H2SO4 + 2HC13. SO2的氧化性50, + 2 H2S - 3 S I + 2 H2O4. SO,的漂白性SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。（化合漂白）5. 二氧化硫的用途（1）制造硫

9、酸（2）可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。（3）殺滅霉菌和細(xì)菌。（4）作食物和干果的防腐劑。6. 酸雨（1）當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)就稱(chēng)為酸雨。（2）正常的雨水的pH 一般小于7大于5.6,這是由于溶解了二氧化碳 的緣故。（3）空氣中少量的二氧化硫在催化劑作用下被氧化成三氧化硫，三氧化 硫溶于水形成硫酸（4）酸雨的危害：使鋼鐵表面生銹，建筑物受損，雕塑和古代遺址受腐 蝕，對(duì)人體健康也有危害。7. 二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解4（）體積的SO2工業(yè)上二氧化硫用一水合氨吸收四、濟(jì)酸1 .物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。硫酸是一種難揮

10、發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水且溶解時(shí)放出大量熱。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm32 .濃硫酸吸水性濃碑酸中的碑酸分子能強(qiáng)烈地吸收濕存水、結(jié)晶水和空氣中的水分生成一系列水合物（可做干燥劑，堿性氣體不能用濃硫酸干燥）3 .濃疏酸的脫水性濃H2SO4可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成（H?。）比例脫去。如濃H2s。4使糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等有機(jī)物脫水而碳化（化學(xué)變化）4 .濃硫酸的氧化性Cu+H2s。4（濃）一Cu。+ SO, f +H2O（氧化性）CuO+H2so鼠濃）一CuSO+ H2O（酸性）常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化,如加熱，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5 .與非金屬反應(yīng)C+2H2so式濃）一 2H2O+2SO2 +CO212P+5HzSOM濃）- 2H3PO4+5SO2 T +2H2OS+2HzsOK濃）- 3so2 T +2H2O6 .與化合物反應(yīng)H2S+H2SO4（） -S +SO, +2H.O2HBr+H2sOK 濃）-B%+SO2 +2H2O8HI+H2so或濃）-4R+H2s +4H2O 說(shuō)明:由于以上反應(yīng)的存在，實(shí)驗(yàn)室不能用濃疏酸制取H2Ss HBr、Hl 等還原性氣體，也不能干燥HBr