湖南省湘潭市2020屆高三化學(xué)5月模擬考試試題(含解析)

1、湖南省湘潭市2020屆高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 V-511 .下列敘述正確的是A. FeCl 2有氧化性，能用于雕刻電路板B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.明磯加入水中能形成 Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D. SiO 2不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛裝氫氟酸【答案】C【解析】A用于雕刻電路板是利用的FeCl3氧化性，能將銅氧化溶解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；R金剛石的主要成分是碳，可以與氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；G由于Al3+ 水解生成的Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以明磯可作凈水劑，選項(xiàng)C正確

2、;D石英的主要成分是 SiO2, SiO2不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)，不能用石英器皿盛 裝氫氟酸，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選 Q2 .設(shè)沖為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. pH=1的硫酸溶液中含有的 SO2-數(shù)目為0.05NaB. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%勺乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NC. 100mL 1mol/L CH 3COONH溶液中含有的 NH+數(shù)目為 0.1NaD. 0.2molNH 3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2Na【答案】B【解析】A沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%勺乙醇溶液中所含的氫

3、原子數(shù)為=12NA,選項(xiàng)B正確；C NH+水解，使粒子數(shù)目減少，小于0.1Na,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所得 NO的分子數(shù)小于0.2Na,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選 B。3 .下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙醇、乙酸均能與 NaOHB液反應(yīng)B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C.通過(guò)乙烯的取代反應(yīng)可制得氯乙烷D. C 4H8c12有9種同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A、乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通過(guò)乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)可制得氯乙烷，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D C4H8C12的同分異構(gòu)體可以采取故GHC12的同分異構(gòu)體共有

4、9種，選項(xiàng)D正確。答案選Do4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明還原性:I-Fe2+向Fel2和KSCN昆合溶液中滴入少量氯水，再加入CC14,振蕩B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCL溶液中滴加氨水并不斷攪拌C分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液D制取NH直接加熱NHCl固體，用向卜排空氣法收集氣體A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、向Fel2和KSCN昆合溶液中滴入少量氯水， 再加入CC14,振蕩，溶液不顯血紅色，四氯化碳層顯紫紅色，證明氯氣先與碘離子反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，則還原性I-Fe2+,選項(xiàng)A正確；日 反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而得不到氫氧化

5、鐵膠體，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C、苯和四氯化碳互 溶，不能用分液漏斗分液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；H氯化俊受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口又反應(yīng)生成氯化錢，得不到氨氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選 Ao5.在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CHCOOH ,可獲得清潔能源 H2,其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電極B極為負(fù)極B.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8HO=2COT +8H+C.通電后，通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液 PH減小D.通電后，若有 0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移 0.2mol電子【答案】C【解析】A電解有機(jī)廢水（含CHCOOH,在陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極B為負(fù)

6、極，選項(xiàng)A正確；B、與電源A極相連的惰性電極是陽(yáng)極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為：CHCOOH-8e+HO=2CO T+8H+,選項(xiàng)B正確；C、在電解池中，陽(yáng)離子定向移動(dòng)到陰極，則通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，但右側(cè)溶液中氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，PH增大，選項(xiàng)C不正確；D氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D正確。答案選Co6. 298K時(shí)，向體積均為15.0mL,濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO液中分別滴加 1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是鼻 LU BUU U.UU

7、WA.曲線a是NaHCO溶液的滴定曲線B.當(dāng) V(鹽酸)=4.00mL 時(shí)，c(HCO-)c(NH4+)c(CO32-)C.當(dāng) V(鹽酸)=15.00mL 時(shí),c(Na+)=c(NH4+)D.兩個(gè)滴定過(guò)程均可選擇酚酬:作指示劑【解析】A等濃度的氨水 PH較大，故曲線a是氨水的滴定曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨水的電離和碳酸氫根離子的電離和水解都是微弱的，氨水的電離略大些，當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí),大概比例為 c(HCQ-) : c(NH4+) : c(CO32-)=11 : 4: 4,但 c(NH4+)c(CO32-),選項(xiàng) B正確；C、 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，兩溶液體積增大一倍，與氨

8、水反應(yīng)得到氯化俊，俊根離子水解， c(NH4+)c(NH 4+),選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D 若選擇酚酬:作指 示劑，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液呈弱堿性，此時(shí)鹽酸的用量不足，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案 選B。7. X、Y、Z、W R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=1&工業(yè)上常通過(guò)電解飽和 WR液制彳#甲。丫的單質(zhì)與由 Y、 Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：WZR8. XR與XRZ均為強(qiáng)酸C.化合物WZ3中既含離子鍵又含極性鍵D.圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【答案】D【解析】X、Y Z、W R為原子序

9、數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=1&工業(yè)上常通過(guò)電解飽和 WR液制得甲，則猜測(cè)甲 為氫氧化鈉學(xué)，W時(shí)氯化鈉，則X、Z、W分別為H。Na,根據(jù)Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的 化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出Y為C;故A簡(jiǎn)單離子的半徑：Cl-O2-Na+,即RZW選項(xiàng)A錯(cuò)誤；R HCIO是弱酸，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C、化合物N&Q中既含有離子鍵又含非極性鍵，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；口圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣充足和不足條件下分別化合生成一氧化碳 和二氧化碳，一氧化碳與氧氣化合生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下與碳化合生成一氧化碳，都為化合反應(yīng)，選項(xiàng) D正確。答

10、案選Do8.鋁氫化鈉(NaAld)時(shí)有機(jī)合成的重要還原劑。某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)合成鋁氫化 鈉的流程如圖所示。111MJ岑可居息件*叼見(jiàn)1噸網(wǎng)已知：A1C13、NaH NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)。常溫下，可用高鎰酸鉀、氯酸鉀、重銘酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是 。寫出鋁 氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化鋁的裝置如圖所示。裝置E中干燥管的作用是 點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是(3)乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后，認(rèn)為只改變A、B D中的試劑就可以用甲同學(xué)設(shè)計(jì) 的裝置制備N

11、aH試管B中的試劑改為若操作不當(dāng)，則制得的 NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有 (4)丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下3(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置 【答案】(1).反應(yīng)放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸(2).NaAlH4+2H2O=NaAlO+4H4 (3).吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中(4).先將裝置A中的分液漏斗打開，反應(yīng)一段時(shí)間，使D中玻璃管充滿黃綠色氣體(5).NaOH (或其他合理答案)(6).NaQ (或Na等其他合理答案). 乙(8).連續(xù)兩次讀取的H2體積相等(或其他合理答案)【解析】(1) NaAlH4與水反應(yīng)生成 NaAlQ和H,化學(xué)方程式為：

12、NaAlH4+2HO=NaAlG+4H4 ;由已知可得，NaAlH4遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱使生成的降迅速膨脹而可能引起爆 炸。(2)由制備無(wú)水氯化鋁的裝置可知，A為“固-液制C12裝置，B為除去C12中HCl的裝置，C為吸水干燥裝置，D為Al和C12反應(yīng)裝置，E為收集AlCl 3裝置。因?yàn)?AlCl 3遇水能 迅速反應(yīng)，所以E中堿石灰的作用是：吸收剩余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前，先打開裝置A中的分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間，使D中玻璃管充滿黃 綠色氣體，從而排盡裝置內(nèi)的空氣。(3)若用上述裝置制備NaH只要將A中試劑改為金屬鋅，B中用NaOH堿性溶液除去揮發(fā)出的

13、HCl氣體，D中試劑改為金屬鈉，就可以達(dá)到目的。該裝置無(wú)法隔絕氧氣，若 操作不當(dāng)，可能會(huì)使 NaH中含有N&Q雜質(zhì)；若氫氣不足，Na會(huì)有剩余。(4)丙同學(xué)是用測(cè)氫氣體積的方法來(lái)測(cè)定NaH樣品純度的，甲裝置會(huì)導(dǎo)致內(nèi)部壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，丙裝置無(wú)法測(cè)氫氣的體積，丁裝置與甲裝置類似，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大，故選乙裝置；若兩次測(cè)得的氫氣體積相同，則說(shuō)明已冷卻至室溫。點(diǎn)睛：物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)是實(shí)驗(yàn)題考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约拔镔|(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合已知信息分析，保證思路正確、思考方向符合出題者意圖。9.已知 NO與 SO能發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+SO2(g)SO(g)+NO(g).(1)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)的

14、四種氧化物中， (填化學(xué)式)屬于酸性氧化物。(2)已知:2NO(g)+C2(g)=2NO2(g) H=-已3KJ/mol ;2SO(g)+O 2(g)2SQ(g) H2=-196.6KJ/mol ;則 NG(g)+SO2(g)SO(g)+NO(g) AH=。(3)在一恒容密閉容器中，改變?cè)蠚馀浔萵NQ):n 0(SO2)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。603040303010當(dāng)容器內(nèi)(填字母)不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡 狀態(tài)。a.氣體的壓強(qiáng)b. 氣體的平均摩爾質(zhì)量 c. 氣體的密度 d.NO

15、2的體積分?jǐn)?shù)若A電對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，SO(g)起始濃度為Comol/L ,經(jīng)過(guò)tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)從起始至tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v(NO2)=mol/(L - min)若要使圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)?B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是 ;若要 使圖中A點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)?B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是 。(4)將NO與SO的混合氣體n o(NO2):n o(SO2)=1通入2mL0.1mol/L氯化錢溶液中，只生成一種白色沉淀物 M,M的化學(xué)式為 ，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Bs2+的濃度等于1.0 X10-5mol/L )時(shí)，通入的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。(M的Ksp

16、=1.0 X 10-9)【答案】(1).SO、SQ (2).-41.8KJ/mol (3). d (4).c0/(5t) (5). 將NO和SO的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1:1 (6). 將NO和SO物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1:1的同時(shí)降低溫度 (7). BaSO 4 (8). 8.96x 10-3【解析】(1)本題考查物質(zhì)的分類，酸性氧化物是與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且化合價(jià)不變化，或與堿反應(yīng)生成鹽和水，NC2與水反應(yīng)：3NO+ HO=2HNG NQ存在化合價(jià)變化，因此NO不屬于酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，因此屬于酸性氧化物的是SO、SO; (2)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，2NO(g)+Q(g)=2N

17、O2(g),2SO(g)+O2(g)2SQ(g ),()/2 得出： H=(196.6 +113.0)/2kJ mol 241.8kJ mol ( 3)本題考查化學(xué) 反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，a、因?yàn)榍昂髿怏w系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 a錯(cuò)誤；b、根據(jù)M=m/n,組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此氣體物質(zhì)的量不變，即M不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 b錯(cuò)誤；c、根據(jù)p =m/V,組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不 變，容器是恒容狀態(tài) V不變，因此密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 c錯(cuò)誤；d、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義

18、，當(dāng)組分的濃度或體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(NQ)/n(SO 2)=0.4 ,起始時(shí)c(SO2)=C0mol - L 1,因?yàn)槿萜鞯捏w積不變，因此起始 時(shí)c(N6)=0.4c 0mol LA點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率為50%因此消耗的 NO的濃度為 0.4coX50%mol1,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(NO2)=0.4c 0 x 50%/tmol/(L - min)=0.2c 0/t mol/(L . min)或 C0/5tmol /(L . min); C 點(diǎn)對(duì) 應(yīng)n(NQ)/n(SO 2)=1.5 , B點(diǎn)對(duì)應(yīng)n(NQ)/n(SO 2)=1 , C點(diǎn)轉(zhuǎn)化成

19、B點(diǎn)，在C點(diǎn)增加SO,調(diào)節(jié) 到n(NQ)/n(SO 2)=1 , NO的轉(zhuǎn)化率增加，即 C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)?B點(diǎn)平衡狀態(tài)；A點(diǎn)對(duì)應(yīng) n(NQ)/n(SO 2)=0.4 , A點(diǎn)轉(zhuǎn)化成B點(diǎn)，需要減少 SQ,達(dá)到n(NQ)/n(SO 2)=1 ,此時(shí)平衡向逆 反應(yīng)方向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率降低，但維持NO的轉(zhuǎn)化率不變，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，因此需要同時(shí)降低溫度；(4)考查溶度積的計(jì)算，NO與水反應(yīng)：3NO+HO=2HN3 NQ SO具有還原性，因此有 2HO+ 2HNO+ 3SO=3H2SO+2NO 然后發(fā)生 BaCL+H2SQ=BaSO J + 2HCl, 因此沉淀M是BaSO,根據(jù)溶度積，求出溶液

20、中c(SO42 ),即c(SO42 )=Ksp/c(Ba 2+)=1.0 X109/1 X10 5mol 1=1X10 4mol - L 1,因此溶液中 n(SO42 )=2 x 10 3X 10 4mol - L 1=2X10 7mol - L 1, Ba2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則 BaSO的物質(zhì)的量為2X 10 -3x 0.1mol=2 x 10 4mol,根 據(jù)硫元素守恒，即 SO的物質(zhì)的量為(2X10 -4+2X10-7)mol =2X104mol, n(NO2)/n(SO 2)=1 , 則n(NO2)= 2 x 10 4mol,氣體總物質(zhì)的量為 4X 10 3mol,氣體體積為 8.96

21、 X 10 3LO 點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是問(wèn)題(3)中的第二空，對(duì)比 A點(diǎn)和B點(diǎn)的n(NQ)/n(SO 2) , A點(diǎn)一 B 點(diǎn)，應(yīng)減少SO,使n(NQ)/n(SO 2)=1 ,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，維持NO的轉(zhuǎn)化率不變，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，需要讓平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此需要同時(shí) 降低溫度。10.白炭黑(SiO2-nH。廣泛應(yīng)于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有 兩種。(1)向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來(lái)制取白炭黑。 氯化氫的電子式為 。常溫下N&SiO3溶液的pH(填“” “五L 步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是 (填“陶瓷” “玻璃”或“不銹鋼”)。 步驟

22、n在稍低于100 c時(shí)進(jìn)行水浸的目的是 步驟IV通入過(guò)量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 向步驟V過(guò)濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會(huì)重新生成NaOH該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 步驟V1酸洗后再進(jìn)行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無(wú)水酒精洗滌，該同學(xué)的操作 (填“正確”或“不正確”)。 【答案】 (1). H： : (2). (3).2HCl+NaSiO3+(n-1)H 2O=SiQ nHOj +2NaCl it(4). 不銹鋼 (5).加快浸取速率(6). SiO32-+2CG+(n+1)H2O=SiQ nHOj +2HCO.NaHCO 3+Ca(OH

23、%=CaCOj +NaOH+H) (8). 不正確【解析】(l ) 氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為 II：1：;硅酸是弱酸，SiO32-在溶液中要水解，則常溫下 NaSiO3溶液的pH 7,顯堿性；向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體得SiO2 nMO和NaCl,根據(jù)原子守恒配平得反應(yīng)化學(xué)方程式為 2HCl+N&SiO3+(n-1)H 2O=SiQ niOJ +2NaCl;(2)高溫下NaOHT以和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，則步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)不能是陶瓷或玻璃，應(yīng)選擇不銹鋼； 升高溫度可以加快反應(yīng)速率，步驟n在稍低于 100 c時(shí)進(jìn)行水浸的目的是加快浸取速 率；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，步驟IV

24、通入過(guò)量二氧化碳并控制pH=8-9,可生成碳酸氫鈉和SiO2 nH2。，根據(jù)電荷守恒及原子守恒，可得碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO+(n+1)H 2O=SiO nlOj +2HCO2-;向步驟V過(guò)濾得到的濾液中含有碳酸氫鈉，加人石灰乳，會(huì)重新生成Na0H和碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHC0Ca(OH)2=CaCOJ +NaOH+H;酸化后生成的SiO2 nH2O表面有附著的碳酸氫鈉溶液，用無(wú)水酒精洗滌無(wú)法除去碳酸氫鈉，得到的產(chǎn)品不純，故此操作不正確。11.金屬鈕(V)廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。(1)鋰元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為

25、(2) VC12溶液與乙二胺(H2N CHCHNH)可形成配離子V(En) 2 2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)， 該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為 ,乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 。(3) LiVH4是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇。CHCOO刖CHCHOH分子中鍵數(shù)目之比為。(4)鋰能形成多種配合物，鈕的兩種配合物X、Y的化學(xué)式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái))。XXYY試齊BaCl2溶液AgNO溶液B

26、aCL溶液AgNO溶液現(xiàn)象白色沉淀無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化白色沉淀則X的配離子為, Y的配體是。(5) VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，VO晶體中V2+的配位數(shù)為 。若該晶胞邊長(zhǎng)為b nm ,則該晶體的密度為 (用含b , NA的代數(shù)式表示)g cm-3。抄科【答案】 (1).1s22s22p63s23p63d34s2 或Ar3d 34s2 (2).3 (3). NCH (4).sp3 (5).乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(6). 7:8.V(NH 3)3Cl2+ (8). NH3、SO2- (9). 6 (10).小 ：*晨、；【解析】(1) V是23號(hào)元素，位于第四周期第

27、IVB族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 或Ar3d 34s2,在最外層的4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，3d軌道中3個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有3個(gè)未成對(duì)電子；(2) VCl2溶液與乙二胺(H2N-CHCHNH )可形成配離子V(En) 22+ (En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)，該配離子中所含非金 屬元素為H C N, N原子的2P軌道為半充滿，較穩(wěn)定，故電負(fù)性由大到小的順序是 NCH 乙二胺中N原子呈3個(gè)萬(wàn)鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為 4,采取sp3雜化；乙二胺 分子之間可以形成氫鍵，但三甲胺分子之間不能形成氫鍵；(3)CHCOO份子中有7個(gè)b鍵，CHCHOH分子中有8個(gè)b鍵，則兩者數(shù)目之比為7: 8; (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，X能電離出硫酸根離子，則 X的配離子為V(NH3)3Cl 2+, 丫能電離出氯離子，則 丫的配離子為V(NH3)3 SO +,則配體是NH、SQ2-; (5)