第四單元自然界的水-知識點(diǎn)總結(jié)打印版

1、第一節(jié)愛護(hù)水資源一、水資源現(xiàn)狀1 .地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%,其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永 久凍土，難以利用：可利用的只約占其中的30.4%。2 .海水中含量最多的物質(zhì)是水(出0),含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3 .我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4 .水資源緊張的原因：一方而人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方而未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的 任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯 短缺。二、愛護(hù)水資源方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1 .行約用水的一

2、些具體措施：1提高水的利用效率。2使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。2污水處理之后，循環(huán) 利用。4 “一水多用”。2 .防止水體污染的一些具體措施：1不使用含磷洗衣粉。2工業(yè)"三廢要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理使之符合排放標(biāo) 準(zhǔn)后再排放。3農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。4生活污水集中處理和排放。第二節(jié)水的凈化一、純水與天然水、硬水與軟水區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明* 以 士E士天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水。方法：蒸僧或煮沸。二、水的凈化方法(1)自然界的河水

3、、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過吸附沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌、蒸儲(chǔ)等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(在這四種凈化 水的方法中，蒸儲(chǔ)的凈化程度最高，蒸馀后，得到的水是純凈物)1 .過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見"二、過濾2 .吸附沉降：常用明磯、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味?；钚蕴績羲鞯娜胨谠趦羲鞯南露?，可以使凈水效果更好

4、76;3 .蒸儲(chǔ)：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸鐳水可以看成是純凈物。4 .殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（CL）、二氧化氯（CIO2）等。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀VXX低過濾VXX吸附VVX蒸溜VVV高5 .自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸馀和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。（一）過漉（見下圖）過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法，二.3原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上。 適用范圍：分離不溶

5、性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)。T_【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1 .操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”。2 .“一貼"：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。3 .“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗 下的接受器中，使濾液渾濁4 .“三靠"：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒緊靠三層杯紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾 液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）。5 .如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能

6、是濾紙破損或過濾時(shí)液而高于濾紙邊緣或儀器不I',凈。（二）硬水的軟化1 .硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。2 .軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。3 .硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥硬水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水：泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。4.5.6.7.8.9.硬水在加熱或長久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2/T硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥層又洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會(huì)使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引

7、起爆炸。（3）長時(shí)間飲用硬水有害健康。硬水的軟化方法：煮沸和蒸溜.蒸儲(chǔ)（蒸儲(chǔ)得到的水是凈化程度最高的水）（如右圖所示）原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離 適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去 注意1:蒸鏘燒瓶下而必須墊上石棉網(wǎng)蒸僧燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）一一防止加熱時(shí)暴沸溫度計(jì)的水根球應(yīng)對著蒸鐲燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反注意2： 加熱前連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣.加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。棄去開始儲(chǔ)出的部分液體。第三節(jié)水的組成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在l

8、OlkPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0,沸點(diǎn)是100, 4。（2時(shí)密度最大,為lg/mLo二、水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極 相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1： 2。檢驗(yàn)氣體:（出氣口置一根帶火星的木條）：與正極相連的試管內(nèi)的氣體，可以使帶火星的木條復(fù)燃：（出氣口置一根燃著的木條）:與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣； 水是由氫、氧兩種元素組成的（原理：住反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）;2H2

9、。逗12H2 1、十 02 T化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)方程式為：【注意事項(xiàng)】記憶口訣：水中通直流電，正氧負(fù)氫會(huì)出現(xiàn)，氫二氧一體積比，燃著木條來檢驗(yàn)。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。三、氫氣1 .物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水的氣體。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2 .化學(xué)性質(zhì)：a）可燃性 H2 + 02-»： 2H2+O2=2H2O氫氣在空氣里燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b）還原性:Hz+CuoA Cu+HzO黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3 .實(shí)驗(yàn)室制取氫氣反應(yīng)原理：Zn+H2so4=Z

10、nSCU+H2個(gè)反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的 裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。 檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃

11、燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰：而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。4 .氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)：5 .以水為原料，來源廣泛：（2）熱值高，放熱多；生成物是水，亳無污染，最清潔的燃料；（4）可以再 生。6 .目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。四、物質(zhì)的分類混合物物質(zhì)1 1單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成的化合物中，II其中一種元素是氧元素的是氧化物）注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如：氧氣（。2）和臭氧（。3）第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)（一）化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。（只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式）1 .化學(xué)式（如h20）的意義

12、：2 .表示一種物質(zhì)（宏觀意義）一一表示水這種物質(zhì)：3 .表示一個(gè)分子（微觀意義）一一表示1個(gè)水分子：4 .表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）一一表示水是由氫元素、氧元素組成：5 .表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）一一表示水由水分子構(gòu)成；6 .表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）一一表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成：數(shù)字的意義； 元素符號前的數(shù)字表示：幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示：幾個(gè)某分子。如2H2。中的"2"表示2個(gè)水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示：一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如C02中的"2

13、"表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。+3 元素符號右上角的數(shù)字表示：一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單 位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示：某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。7 .化學(xué)式的寫法：'金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)一一直接用元素符號表示（如Fe、Al） 單質(zhì)1常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)一一用元素符號表示（如S、P、C）純凈物正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NW氨氣、CHa甲烷）?；衔铩霸谠胤栍蚁陆菍懗鲈摲N元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡比（特例：H2O2

14、）。8 .化合物的化學(xué)式：金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCk ZnS、KCI寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某氧化物：如：HgO、S02、Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某（二）化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)?！緦懛ǎ骸吭胤栒戏?，先符后數(shù)“1”不忘。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，寫在前，數(shù)字寫在后。9 .化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a.氧元素通常顯-2價(jià) b.氫元素通常顯+1價(jià)：c.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；d. 一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如Fe：

15、 +3價(jià)的讀鐵，+2價(jià)的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。10 .根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)、如P2八。5玲P2O511 .熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)用順口溜記憶：一價(jià)鉀鈉銀氯氫，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)較常見。常見原子團(tuán)的化合價(jià)+1價(jià)：鉉根NH? -1價(jià)：氫氧根01硝酸根NOT1,氯酸根CIO尸 -2價(jià)：硫酸根S0，碳酸根CCh2, -3價(jià)：磷酸根P0/12 .根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫，如：氯化鈉NaCl,氧化鎂MgO,二氧化碳CO?（2）金屬前，非金屬后：氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏c如氧化鐵Fe?03（三）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1）相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）之和 二工一湖s層2）組成元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）之比（在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序