湖南省長(zhǎng)沙市2018中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專(zhuān)題突破專(zhuān)題六計(jì)算題專(zhuān)題集訓(xùn)

1、專(zhuān)題六 化學(xué)計(jì)算 （ 針對(duì) 48 題 ） 專(zhuān)題分類(lèi)集訓(xùn), 類(lèi)型 1 差量法與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合題1.將12 g氯化鈣和碳酸鈣的混合物放入燒杯中，往其中加入123.4 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131 g 。求：（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） （2017 臨沂 ） 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水）。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g 。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g 。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過(guò)

2、濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g 。請(qǐng)計(jì)算：（1） 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是g 。（2） 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）。（3） 2017 江西） 學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水 （含有H2SO、HNO,不含固體雜質(zhì)）中H2SQ 的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入 100 g BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得到 176.7 g 溶液。（ 可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì)）（1） 充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g。（2） 該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）4. 現(xiàn)有 50 g 氯化鈣溶液與100 g 碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)

3、后的混合物過(guò)濾后得到溶液的質(zhì)量為140 g 。(1) 生成沉淀的質(zhì)量是g 。(2) 求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5. 實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取 8 g 含雜質(zhì)的鋁粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)) ，向其中加入74.2 g 稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82 g 。計(jì)算：(1) 生成氫氣的質(zhì)量g。(2) 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)。, 類(lèi)型 2 差量法與固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合題6. (2014 長(zhǎng)沙 ) 在實(shí)驗(yàn)室里加熱25 g 混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4 g 。請(qǐng)計(jì)算

4、：(1) 生成氧氣的質(zhì)量為g。(2) 反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7. 學(xué)校課外活動(dòng)小組為測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵樣品 5.8 g 放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30 g) 。然后再加入50 g 稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6 g(已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng) ) 。(1) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少。(2) 該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8. 某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測(cè)定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3) 的含量，現(xiàn)取該純堿樣品12.5 g,加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變成158.1

5、g°計(jì)算：反應(yīng)中產(chǎn)生CO的質(zhì)量為。(2)純堿樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9. (2017 鄂爾多斯 ) “黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來(lái)制作的。現(xiàn)取某種黃銅10 g 投入到 154.7 g 某濃度稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為164.5 g ，計(jì)算：(1) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？(2) 這種黃銅的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3) 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10. 取 25 g 某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146 g 稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2 g 。已知石灰石的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)。(1) 反應(yīng)中生成

6、二氧化碳的質(zhì)量為g；(2) 計(jì)算石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類(lèi)型 3 含不參與反應(yīng)的物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算11. (2015 長(zhǎng)沙 ) 鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10 g 放入燒杯6.4 g ，請(qǐng)計(jì)算：(1) 該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為g。(2)生成H2的質(zhì)量。12. (2017 平?jīng)?) 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g 的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體 27 g 。請(qǐng)完成下列計(jì)算：(1)40 g 銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g。(2) 計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13. 向 10 g 赤鐵礦石樣品

7、中，不斷加入10%的稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng) ) ，至固體不再減少為止，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2 g 。請(qǐng)計(jì)算：（1） 赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。（2） 所加稀鹽酸的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）拓展類(lèi)型14. （2017 棗莊 ） 一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（ 不考慮其它物質(zhì)） ，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取 100 g 上述廢液，向其中加入2.8 g 鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求：（1） 回收得到銅的質(zhì)量為g。（2） 回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（ 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）15. （2017 資陽(yáng)節(jié)選）向盛有一

8、定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管中加入1.6 g 白色硫酸銅粉末，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到10.0 g 溶液 （ 操作帶來(lái)的質(zhì)量損失均忽略不計(jì)） 。已知 Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，請(qǐng)計(jì)算：（ 計(jì)算結(jié)果均保留2 位小數(shù) ）（1） 過(guò)濾得到的濾渣質(zhì)量。（2） 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，方法指導(dǎo))根據(jù)題給坐標(biāo)曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點(diǎn)，根據(jù)拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)判 斷已知量，一般沉淀和氣體類(lèi)曲線的拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時(shí)也會(huì)根據(jù)起點(diǎn)和拐點(diǎn)的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量，如圖：中生成毛體廉量或沉淀質(zhì)量履匠H反應(yīng)物 的質(zhì)量/呂16.向10 g硫酸鈉溶液中不

9、斷滴加氯化鋼溶液，加入氯化銀溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì) 量變化如圖所示。完成以下問(wèn)題：(1)生成沉淀的質(zhì)量是 go(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)過(guò)濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?+生設(shè)沉流席堂012.33 g新化銀溶 液的魘量第16題圖方法指導(dǎo)）1 .應(yīng)用對(duì)象：針對(duì)多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。2 .尋找恰好完全反應(yīng)的量生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算：首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量

10、差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相 等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。17.（2017濱州）小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煨燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作 （雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如 下：操作次序筷L次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)魚(yú)/g10.89.68.18.1試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g;（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案及解析能力點(diǎn)1差量法例1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68 g+2 g 68.4 g =1.6 g例2由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀

11、的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前燒杯中混合物的總質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量為14 g +96 g - 100 g = 10 g能力點(diǎn)2直接計(jì)算生成物或反應(yīng)物質(zhì)量例解：設(shè)可得到Fe的質(zhì)量為xFezQ+ 3cd=2Fe + 3CO160 1124.0 g x112 x =160 4.0 gx= 2.8 g答：可得到鐵的質(zhì)量為2.8 g 。能力點(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算例(1)0.4(2)解：設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xZn+ H2SO = ZnSO4+ H2 T98 2x 0.4 g98 x 一=20.4 gx= 19.6 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.6 g X100% 19.6%100 g答：稀硫酸

12、的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。能力點(diǎn)4有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算例(1)0.2(2)解：設(shè)7 g鋅片中含鋅的質(zhì)量為 xZn+2HCl= ZnCl2+H465 2x 0.2 g65 x萬(wàn)=0.2 gx= 6.5 g鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 晅2* 100%- 92.9% 7 g答：該鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為92.9%?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律得，生成氫氣的質(zhì)量為7 g + 100 g - 106.8 g =0.2 g 。專(zhuān)題分類(lèi)集訓(xùn)類(lèi)型1差量法與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合題 1. (1)4.4(2)解：設(shè)12 g混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO+ 2HCl= CaCl2+ HU CQ T1

13、00 111 44 x y 4.4 g 100 x 44 4.4 g x= 10 g 111 y 44 4.4 g y= 11.1 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1 g ：,2 g T° g X100* 10%131 g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12 g + 123.4 g- 131 g = 4.4 g。2. (1)46.6 (2)解：設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為xCuSQ+ BaCl2= BaSQ J + CuCL233 135 46.6 g x 135 x = 233 46.6 g x= 27 g則所得氯化銅溶

14、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*27 gX100%= 13.5%300 g 100 g答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%?！窘馕觥?1)根據(jù)題意可知，溶液減少的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，則反應(yīng)后生成沉淀 的質(zhì)量為 346.6 g -300 g =46.6 g 。3. (1)23.3 (2)解：設(shè)100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為xH2SQ+ BaCl2= BaSQj + 2HCl98 233 x 23.3 g 98 x = 233 23.3 g x= 9.8 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98g- x 100%= 9.8%100 g答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！窘馕觥?1)由質(zhì)量

15、守恒定律可知，反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，則生 成沉淀的質(zhì)量為 100 g + 100 g 176.7 g =23.3 g 。4. (1)10(2)解：設(shè)碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為CaCl2+ NaCO= CaCOj + 2NaCl106 100x 10 g106 x=100 10gx= 10.6 g所以碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6 g0g-X100%R 10.6%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。5. (1)0.2(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量為y2Al + 3HSO= Al 2(SO4) 3+ 3H T54 342 2x y 0.2

16、g54 x =20.2 gx= 5.4 g342 y-2- = 0.2 gy=34.2 g所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 類(lèi)型2差量法與固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合題34.2 g82 g - (8 g -5.4 g )X100%« 43.1%43.1%。6. (1)9.6(2)解：設(shè)25 g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為xMnO人2KClO3=2KCl +3QT245 96x 9.6 g245 x =96 9.6 gx=24.5 g則反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24等->< 100%= 98%25 g答：反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98

17、%7.解：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 5.8 g +30 g +50 g -85. 6 g =0.2 g(2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+ H2SO= FeSQ+ H456 2x 0.2 g56 x萬(wàn)=0.2 gx= 5.6 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56旦X 100險(xiǎn)96.6%5.8 g答：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2 g ; (2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為96.6%。8. (1)4.4 g(2)解：設(shè)純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量為xNaCO+ 2HCl= 2NaCl +COT + H2O10644x4.4 g106 x=44 4.4 gx= 10.6 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6 g

18、12.5 gX100%= 84.8%x= 10.95 g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。9. (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為10 g + 154.7 g -164.5 g =0.2 g(2)解：設(shè)這種黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,則反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+HSO= ZnSQ+H465 161 2x y 0.2 g65 x5=0.2 g10. 6.5 g立20.2 gy= 16.1 g所以樣品中銅的質(zhì)量為10 g -6.5 g =3.5 g1 .5 g這種黃銅中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:茨 X 100%= 35%10 g(3)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 164.5 g -3.5 g =

19、161 g所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為裝魯><100%= 10%161 g35% (3)所得溶液的溶質(zhì)答：(1)反應(yīng)生所氫氣的質(zhì)量為0.2 g; (2)樣品中銅的質(zhì)量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10. (1)8.8(2)解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CQ Tx 8.8 g100 x74=8.8 gx= 20 g20 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%R 80%25 g答：（2）石灰石中碳酸鈣白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量為 25 g +146 g 162.2 g = 8.8 g 。類(lèi)型3含

20、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算11. （1）3.6（2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 xMg+ H2SO= MgSO+ Hb T24 23. 6 g x2 x一=24 3.6 gx= 0.3 g答：（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.3 g 。6.4 g ,則鎂銅【解析】（1）往10 g鎂銅合金加入足量稀硫酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 合金中，銅的質(zhì)量為6.4 g ,鎂的質(zhì)量為10 g 6.4 g = 3.6 g 。12. (1)13(2)解：設(shè)13 g鋅完全反應(yīng)，消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+ H2SO = ZnSO4+ H2 T65 9813. g x98 x=65 13 gx= 19.6 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)為19.6 g100 gX100%= 19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘馕觥浚?）銅鋅合金中，銅的活動(dòng)性弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余固體27 g為銅的質(zhì)量，則40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為40 g -27 g =13 g。13 .解：（1）8（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe2Q+ 6HCl= 2FeCl 3 + 3H2O160 2198 g x219 x =160 8 g所加稀鹽酸的質(zhì)量為 噓L=109.5 g答：所加稀鹽酸的質(zhì)量為 拓展類(lèi)型109.5 g 。14 .解：由于回收的銅的質(zhì)量為3.2 g ,則反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為100 g +2.8 g -3.2 g =99.6 g ,又由反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為99.6 g X15%= 14.94 g 。答：回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g 。【解析】根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuS3= FeSO+ Cu,每56份質(zhì)量的Fe充分反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的Cu,那么2.8 g Fe粉加入含CuSO的廢液中恰好完全反應(yīng)，能列出比例式，計(jì)算出生成3.2 g Cu ,則反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為 量為 99.6 g X15%= 14.94 g 。15.解：(1)設(shè)反應(yīng)生成的氫氧化銅質(zhì)量