湖南名校集體備課教案化學(xué)選修五3.3羧酸酯第二課時(shí)

1、竣酸酯教案第二課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1 . 了解酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2 .理解酯水解的原理。（二）過(guò)程與方法1 .培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。2 .培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、 研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酯水解的原理教學(xué)難點(diǎn)：酯水解反應(yīng)的基本規(guī)律三、教學(xué)過(guò)程【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了乙酸，知道乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后生成乙酸乙酯。當(dāng)竣酸分子中竣基的OH被OR取代后的產(chǎn)物就稱為酯。酯類

2、在生活中廣泛存在，如水果、飲料和 各類香料中都含有酯。今天，我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下酯都有哪些性質(zhì)呢？【板書(shū)】三、酯1 .酯的概念竣酸或無(wú)機(jī)含氧酸跟醇發(fā)生反應(yīng)生成的一類化合物。2 .命名：根據(jù)生成酯的酸和醇的名稱來(lái)命名，稱“某酸某酯”3 .分子結(jié)構(gòu)OR 8一七RCOOR或飽和一元酯的通式：CnH2n02 （ n 2）4 .酯的性質(zhì)【講述】一般是密度比水小，難溶于水的液體（或固體），易溶于有機(jī)溶劑。低級(jí)酯多數(shù)具有芳香氣味。酯的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)。CH3COOC2H 5+ H2OCH3COOH + C 2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH f CH3COONa + C2

3、H5OH【講述】乙酸的酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此酯類的水解反應(yīng)就是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)?！究茖W(xué)探究】P62乙酸乙酯在中性、酸性、堿性溶液中以及不用溫度下的水解速率實(shí)驗(yàn)探究方案1:學(xué)生分組開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)，探究乙酸乙酯的水解反應(yīng)規(guī)律在3支試管中個(gè)加入1mL乙酸乙酯，再分別加入適量的稀硫酸、蒸儲(chǔ)水、含有酚配的 NaOH溶液稀硫酸蒸儲(chǔ)水含有酚酬:的NaOH溶液水浴加熱，記錄酯層消失、酯香味消失的時(shí)間（酯層消失慢）（無(wú)明顯現(xiàn)象）（酯層消失快，酚酗褪色）【思考與討論】（1）對(duì)比乙酸和乙酸乙酯的物理性質(zhì)差異，為什么會(huì)有這些差異?（竣基一COOH為親水基，乙酯基 一COOC2H5為疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙

4、 酯微溶于水）（2）乙酸乙酯在酸性、堿性條件下的水解有什么不同，為什么？（乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)、水解速率較慢；而在堿性條件下水解反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，水解速率較快。因?yàn)樵趬A性條件下水解生成的竣酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)， 使酯水解的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）實(shí)驗(yàn)探究方案2:（供參考）【講述】乙酸乙酯在 H +、OH催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下的水解 是可逆的，堿性條件下水解是不可逆的。選取3支大小相同的試管（可選用細(xì)一些的試管，便于觀察） ，在試管壁上用透明膠帶 貼上毫米刻度紙（實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有準(zhǔn)備）。分別向其中加入 5 mL 0.1 mol L-1 H 2SO4、5 mL蒸儲(chǔ)

5、水和5 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，再用滴管分別加入 1 mL乙酸乙酯（約20滴）。將3支 試管放在同一燒杯中水浴加熱，并記錄下反應(yīng)溫度（一般控制在70 C左右）。數(shù)據(jù)記錄：每隔1 min記錄一次酯層的高度，以此確定水解反應(yīng)的速率，至酸溶液催化 的試管中酯層消失時(shí)結(jié)束。結(jié)果分析：比較乙酸乙酯在酸性、中性、堿性條件下水解的速率差異。27頁(yè))醋的水解反應(yīng)產(chǎn)物酸性條件是酸+蕾獻(xiàn)性條件一段酸+酚無(wú)機(jī)含氧聚十醇馥嵌鹽一醞瓚?zhàn)}+胡鹽【板書(shū)】四、酯化反應(yīng)及其類型一A無(wú)機(jī)含氧酸鹽十醒1 .酯化反應(yīng)：酸跟醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。如：乙酸的酯化反應(yīng)原理：CHsCOCMeU3fH2。反應(yīng)條件：一般

6、需要加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。反應(yīng)物：醇是任意的醇，酸可以是有機(jī)酸，也可以是無(wú)機(jī)含氧酸?！疽?guī)律總結(jié)】酯化反應(yīng)的類型：(1) 一元竣酸和一元醇生成鏈狀小分子酯的酯化反應(yīng)，例如：CftiCOOH+HO(2)二元竣酸(或醇)和一元醇(或酸)按物質(zhì)的量1 ： 1的酯化反應(yīng)例如：HOOC-COOH+HO-CH：CHj HOOC-COOCfLCft+lfcO(3)二元竣酸和二元醇的酯化反應(yīng)：生成小分子鏈狀酯，例如H0 0 CCOOH 十 H8HCH20H法破酸.HOOCC0 (KH 式：H?OH+H?O生成環(huán)狀酯，例如:+2H1O生成高聚酯，例如:【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】“乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究”(參看人

7、教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第no濃硫蟆T il CHr i (2n l)IhO(4)羥基酸的酯化反應(yīng)分子間反應(yīng)生成小分子鏈狀酯，例如:2 CH廠 CH - COOH 濃譬 CHl CH - COOCHCOOH + HQOHOH CHS分子間反應(yīng)生成環(huán)狀酯，例如:分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成內(nèi)酯 (同一分子中的一COOH和一OH脫水而形成的酯)，例如:(5)無(wú)機(jī)酸和醇酯化生成酯，例如：廠由 ：阻-ONO,-出 + 3H0rN0a 濃對(duì). (Jh-ONOj +眄。垢中 14CH廠0N0*J_J【小結(jié)】：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了乙酸和竣酸及酯的性質(zhì)，下面是有機(jī)化合物衍生物之間一般關(guān)系:【隨堂練習(xí)】1.能將苯酚水溶液、硫氧化鉀溶

8、液、乙酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液鑒別開(kāi)的一種試劑是（A.濱水B.石蕊試液C.氯化鐵溶液 D.金屬鈉2.由一CH3、一0H、任）一、-COOH 4種基團(tuán)兩兩組合而成的有機(jī)物中，能跟NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有（A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種3.取某一元醇12.5g,跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應(yīng)完畢時(shí)，制得某酯11.17g,又回收該一元醇 4.3g,則該一元醇為（A. C5H11OHB. C6H13OHC. C7H15OHD. C8H170H4.向酯化反應(yīng)：CH3C00H+C 2H50H ( CH 3C00C2H5+H 2O的平衡體系中加入 H218O ,過(guò)一段時(shí)間后180原子存在于（A.只存在于乙酸的分子中B.只存在于乙醇的分子中C.只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D.只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中5.只含C、H、。三元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗02和生成的C02的體積比為1:2,這類有機(jī)物中（A.分子量最小的化合物分子式是CH2O2B.分子量最小的化合物分子式是CH20C.含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍D.含相同碳原子數(shù)的各