2014茂名化學(xué)一模試題

1、2014屆茂名一?；瘜W(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-1277.下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是A、乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，也能形成高分子化合物B、甲烷是水煤氣的主要成分C、不粘鍋的原料為烴類化合物D、葡萄糖、雞蛋清均能與NaOH溶液反應(yīng)8.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2S水溶液在空氣中變渾濁 B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑 D漂白粉漂白有色布條9. 下列陳述、都正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述A非金屬性：Cl>S酸性：HClO> H2SO3BSO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

2、C NH3·H2O為一元弱堿含有NH4+的水溶液均顯弱堿性D鋅的金屬性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A、NH4+、NO3、Na+、SO42 B、H、Fe2+、Na+、NO3C、 Ba2+、K+、Al3、HCO3 D、NH4+、Li+、OH、SO42乙醇和濃硫酸混合液溫度計11.下列實驗方法正確且能達到目的的是NH4ClCaCO3苯酚鈉濃鹽酸Na2CO3溶液 I II III IVA、用裝置I除去CO2中的SO2 B、實驗室用裝置II制備NH3C、用裝置III制備乙烯 D、裝置IV比較酸性H2CO3>苯酚 12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的

3、值，下列說法正確的是A.22.4L O2與O3混合物含有3nA個氧原子B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nAD. 17g H2O2 含有 O-H鍵數(shù)目為nA22.常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ，下列說法正確的是A、該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B、加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺C、若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO)> c(H+)D、若在該溶液中再投入0.1mol

4、 NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)23.已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是XYWA、元素Z處于周期表的陰影位置B、非金屬性：X>WC、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物D、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)30. （16分）芳香醛與活性亞甲基化合物的縮合反應(yīng)在有機合成中有重要應(yīng)用，化合物III是醫(yī)藥中間體，其合成方法如下：反應(yīng)：化合物也可以由化合物IV（C

5、3H6Cl2）經(jīng)以下途經(jīng)合成：(1) 化合物II的分子式為 ,1mol化合物III最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(2) 化合物IV轉(zhuǎn)化為化合物V的反應(yīng)類型是 ，化合物V和化合物VII能形成一種高分子聚合物，寫出該聚酯的結(jié)構(gòu)簡式 （3）由化合物VI轉(zhuǎn)變成化合物VII分兩步進行，其中第一步是由化合物VI與足量的銀氨溶液共熱反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 (4) E是化合物II的同分異構(gòu)體，且E是一種鏈狀結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中有3種氫， 1mol E能與2 molNaHCO3反應(yīng)，寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 。(不考慮順反異構(gòu)，任寫一種)（5）化合物I與化合物 （ ）在催化劑條件下也能發(fā)生類似反應(yīng)的反

6、應(yīng)得到另一醫(yī)藥中間體，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 31. (16分)甲醇是一種重要的化工原料。 (1)甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景?，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。物質(zhì)時間0 min10 min30 min60 min70 minCO2(mol/L)00.20.60.80.8CH3OH(mol/L)1.00.80.40.20.2已知：CH3OH (g)+O2 (g) CO2(g

7、) + 2H2 (g) DH1= 192.9kJ/molH2(g)+O2 (g) H2 O(g) DH2= 120.9kJ/mol則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3=_ 。1030 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(L·min)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_。下列措施中能使平衡時n(CH3OH)n(CO2)減小的是(雙選)_。A加入催化劑 B恒容充入He(g)，使體系壓強增大C將H2(g)從體系中分離 D再充入1molH2O(g)（2）甲醇可以氧化成甲酸。在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過

8、程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)_(填“”或“”或“”) 20. 00 mL。在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在右圖中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)32. (16分)工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；氧化性: HNO3>IO3>H2O2（1）“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3I2 = 2NaI。（2）在還原

9、過程還伴隨有CuI沉淀生成，寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式 .（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，不直接加入濃硝酸的目的是 .（4）加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2，則溶液要調(diào)節(jié)至 （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是 （5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制?。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾制得Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 _kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。33. (16分)某同學(xué)利用右圖裝置制NO

10、并進行相關(guān)實驗探究。(1)寫出制備NO的反應(yīng)方程式 (2)收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_性。(3) 制備NO的步驟如下：按圖所示連接好裝置；取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管 的銅絲在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。在上述操作中遺漏的一個步驟是 ，在步驟中可以觀察到的現(xiàn)象為 (4)銅絲綁上石墨的作用是 (5)若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學(xué)平衡移動影響”實驗探究，相關(guān)內(nèi)容

11、填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知：2NO2(g) N2O4(g) H 0；N2O4為無色氣體。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。_參考答案題號7891011122223答案ABDACDADBD30.（16分）（1）C6H8O4 ; 4(2) 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） ; （3）（4） 或CH2=C(CH2COOH)2（5） (方程式3分，其余每空2分)31.(16分)（1）72.0kJ/mol (3分) 0.06 (3分) (2分) CD (3分，全對才給分) （2）< (2分)(起點對應(yīng)1(1分)；20.

12、00mL對應(yīng)7(1分)；兩個突躍點(1分)(3分)32. (16分)(1) Na2S4O6 （2分）(2) 2CuI(s)+S2(aq) Cu2S(s)+2I (aq)（3分）(3) 減少氧化過程中生成的氮的氧化物的污染 (2分)(4) 中性 （2分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和過量的酸；而在堿性溶液中，會混有微溶的Ca(OH)2 造成產(chǎn)品不純。 (2分)(5) 3H2O+I -6e=IO3+6H+ (3分) ； 1.20（2分）33. (16分)(1) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2分)(2) 還原 (2分)(3) 檢查裝置的氣密性(2分)；U型管短管中溶液與銅絲接觸反應(yīng)；有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍色，銅絲減少(2分)(4)形成原電池，加快反應(yīng)速率(2分)(5)方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將二支注射器分別插入裝有熱水、冰水的燒杯中（1分）；幾分鐘后拿出作對比。（1分）浸入熱水的注射器中的氣體顏色變深；（1分）浸入冰水的注射器中的氣體顏色變淺。（1分）在其他條件不變的情況下（1分），溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動（1分）（只答一方面也給1分）或：方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將一支注射器的活塞迅速往里推到一定