電解池(電解原理)（課堂PPT）

1、1裝置名稱裝置名稱原電池原電池能量轉(zhuǎn)變能量轉(zhuǎn)變電極名稱電極名稱 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)電子流向電子流向反應(yīng)能否反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行復(fù)習(xí)原電池復(fù)習(xí)原電池化化電電負(fù)極負(fù)極正極正極氧化氧化還原還原能夠能夠負(fù)極負(fù)極正極正極2實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 將插入了兩根石墨電極的塑料多將插入了兩根石墨電極的塑料多用滴管吸滿氯化銅溶液，和低壓直流用滴管吸滿氯化銅溶液，和低壓直流電源串聯(lián)起來(lái)，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉電源串聯(lián)起來(lái)，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在滴管口，接通電源。試紙放在滴管口，接通電源。1 1、與電源相連的、與電源相連的兩極兩極上有什么現(xiàn)象？上有什么現(xiàn)象？2 2、把濕潤(rùn)的淀粉、把濕潤(rùn)的淀粉KIKI

2、試紙?jiān)嚰埛旁诘喂芸?，放在滴管口，有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象3討論：銅和氯氣是如何生成的討論：銅和氯氣是如何生成的? 交流問(wèn)題：交流問(wèn)題： 1 1、通電前，溶液中存在哪些離子？、通電前，溶液中存在哪些離子？離子如何運(yùn)動(dòng)？離子如何運(yùn)動(dòng)？ 2 2、通電后，離子如何運(yùn)動(dòng)？（兩、通電后，離子如何運(yùn)動(dòng)？（兩電極的電性和電量有何變化）電極的電性和電量有何變化） 3 3、移動(dòng)到電極附近的離子都發(fā)生、移動(dòng)到電極附近的離子都發(fā)生變化了嗎？發(fā)生了怎樣的變化變化了嗎？發(fā)生了怎樣的變化? ? 4 4、變化了的離子所發(fā)生的反應(yīng)類、變化了的離子所發(fā)生的反應(yīng)類型是什么？型是什么？4返回51.1.電解：電解：使使

3、電流電流通過(guò)電解質(zhì)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。的過(guò)程。2.電解池（電解槽）：電解池（電解槽）：借助氧借助氧化還原反應(yīng)，把化還原反應(yīng)，把電能電能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能的裝置。的裝置。6電電極極與電源與電源的哪一的哪一極相連極相連電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)類型類型電子電子流動(dòng)流動(dòng)方向方向3.電極名稱及反應(yīng)電極名稱及反應(yīng)CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)還原還原反應(yīng)反應(yīng)流出流出陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2流入流入正連陽(yáng)負(fù)連陰正連陽(yáng)負(fù)連陰正極正極負(fù)極負(fù)極總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：C

4、uCl- Cu + Cl2電解電解離子離子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)方向方向陽(yáng)離子陽(yáng)離子向陰極向陰極陰離子陰離子向陽(yáng)極向陽(yáng)極移動(dòng)移動(dòng)74.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液導(dǎo)電導(dǎo)電的過(guò)程就是的過(guò)程就是電解電解的過(guò)程的過(guò)程8思考：思考：下列裝置中可以完成電解過(guò)程嗎下列裝置中可以完成電解過(guò)程嗎? ?為什么為什么? ?CCA蔗糖溶液蔗糖溶液C稀稀H2SO4CCB稀稀H2SO4CCD稀稀H2SO4CC95.5.構(gòu)成電解池的條件構(gòu)成電解池的條件(1) (1) 有外接直流有外接直流電源電源(2)(2)與電源相連的兩個(gè)電極需插入與電源相連的兩個(gè)電極需插入 電解質(zhì)電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）中溶液（或熔化的電解質(zhì)）中(3)(3)形

5、成形成閉合回路閉合回路10裝置名稱裝置名稱原電池原電池電解池電解池能量轉(zhuǎn)變能量轉(zhuǎn)變電極名稱電極名稱 電源負(fù)極電源負(fù)極電源正極電源正極電極反應(yīng)電極反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)電子流向電子流向電源負(fù)極電源負(fù)極 電源正極電源正極 反應(yīng)能否反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行比較原電池和電解池比較原電池和電解池化化電電電電化化負(fù)極負(fù)極正極正極陰極陰極 陽(yáng)極陽(yáng)極氧化氧化還原還原還原還原氧化氧化能夠能夠不能不能陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極負(fù)極負(fù)極正極正極11（）陽(yáng)極（惰性電極）（）陽(yáng)極（惰性電極）陰離子放電順序：陰離子放電順序： 含氧酸根離子含氧酸根離子F（）陰極（）陰極得電子能力：與金屬活動(dòng)性順序相反得電子能力

6、：與金屬活動(dòng)性順序相反6.6.電極產(chǎn)物的判斷電極產(chǎn)物的判斷若金屬單質(zhì)作陽(yáng)極，金屬（除若金屬單質(zhì)作陽(yáng)極，金屬（除PtPt、AuAu、TiTi等）將優(yōu)先于陰離子在陽(yáng)極放電等）將優(yōu)先于陰離子在陽(yáng)極放電12練習(xí)練習(xí)分析以上電解過(guò)程中溶質(zhì)的類型，分析以上電解過(guò)程中溶質(zhì)的類型，總結(jié)一下電解的總結(jié)一下電解的規(guī)律規(guī)律嗎嗎? ?寫出電解下列物質(zhì)的寫出電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式和總方程式電極反應(yīng)式和總方程式:1.惰性電極：惰性電極：NaOH、H2SO4、K2SO4、HCl、 CuCl2、 NaCl 、 MgCl2、 CuSO4、 AgNO313 電解水型電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽活潑金

7、屬的含氧酸鹽（如（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的）的電解電解 電解電解質(zhì)型電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸、不無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（如（如HCl、CuCl2）溶液的電解）溶液的電解7.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律14 電解質(zhì)和水同時(shí)被電解型電解質(zhì)和水同時(shí)被電解型A A、放氫生堿型、放氫生堿型：活潑金屬的：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽（如（如NaCl、MgCl2) )溶液的電解溶液的電解B B、放氧生酸型、放氧生酸型：不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽的含氧酸鹽（如（如CuSO4、AgNO3）溶液的電解）溶液的電解7.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律15實(shí)例實(shí)例電解類型電解類型電解電解對(duì)象對(duì)象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度PH電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液復(fù)原復(fù)原NaOHH2SO4K2SO4HClCuCl2 NaCl CuSO4電解電解水型水型電解電電解電解質(zhì)型解