浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟2020學(xué)年高三統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題(含答案解析)

1、浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟2020學(xué)年高三統(tǒng)測(cè)化 學(xué)命題人:鄭州高級(jí)中學(xué) 金華市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校審題人：蕭山三中考生須知：1 .本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第I卷（選擇題共50分）【浙江貧普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟2020學(xué)年高三統(tǒng)測(cè)化學(xué) 第1頁(yè)（共8頁(yè)”一、選擇題（本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）L有共

2、價(jià)鍵的電解質(zhì)是A. NaOHB. COC CHClsD.BaO2.海水中分離少量純凈水，需要用到的儀器是3 .下列溶液因水解呈堿性的是. A. NH：1NO3B.Ca(OH)ocC. NaCl4 .反應(yīng)8NH3 + 3CI2 -N2+6NHQ中,還原產(chǎn)物是A. N2B. Cl2C.NH4CIDD. K2 co3D. NH35.下列表示正確的是A.水的分子式:HDOB.丁烷的比例模型：C乙快的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:GHz6 .下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是A.重晶石:BaSO,C.硬月旨酸：G7 H33 coOH7 .下列說(shuō)法正確的是D.次氯酸的電子式:H： Cl ：（）：8 .生石灰:CaOD.摩爾鹽：(N

3、H,)2sO4 FeSO4 6H2OA. HCOOCH2cH3和CH3cHzcOOH互為同分異構(gòu)體B.晶體硅和硅藻土互為同素異形體D.”N和14C互為同位素互為同系物【浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟2020學(xué)年高三塊測(cè)化學(xué) 第3頁(yè)(共8頁(yè))8 .下列說(shuō)法不正確的是A.不可以向人體注射消毒水來(lái)殺滅2019-nCoVB.碳酸鈉是治療胃酸過(guò)多的常規(guī)藥物C.可燃冰的開(kāi)采有助于解決能源問(wèn)題D.含硫燃料的燃燒是形成酸雨的重要原因9 .下列說(shuō)法不正確的是A. HC1可由氫氣和氯氣反應(yīng)生產(chǎn)B.海水中濃度較大,所以溟又稱(chēng)為“海洋元素”C工業(yè)上用Na單質(zhì)從TiCl4中置換出TiD.工業(yè)上常用焦炭高溫還原SiC)2制備Si

4、10 .下列說(shuō)法不正確的是A. MgO可用于制造耐高溫材料B.垃圾分類(lèi)處理后可以從中回收大量有用化學(xué)物質(zhì)C.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖11 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)藥品取用后均不能放回原試劑瓶，以免污染原藥品8. KC1O3和MnOz加熱制02后的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，可回收MnO2C.可用酒精洗去衣服上殘留的苯酚D.實(shí)驗(yàn)室保存FeCL溶液時(shí)，要加少量鐵粉和鹽酸12 .下列說(shuō)法正確的是A.可用先加氫氧化鈉再分液的方法除去乙酸中的乙酸乙酯B.利用鋁熱反應(yīng)可制MgC.在空氣中加熱鋁箱的現(xiàn)象可推斷出Al2O3的熔點(diǎn)高于A1D.可

5、利用硫酸鉉加熱分解制備氨氣13 .不能正確表示下列變化的離子方程式的是A鹽酸滴在大理石上:CaCO3+2H-Ca2+Cd f +HZO8. Cu(NH3)4SO,溶液中加 NaOH 溶液:CE +2OH =Cu(OH)2C.亞硝酸鈉與 FeCl2 溶液反應(yīng):NO?+Fe2+2H-NO 卜+Fe3+HzOD. “84”消毒液和潔廁靈混用:QCT+Q-+2H+=Cl? t +H2O14 .下列說(shuō)法不正確的是A.煤干鐳得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、粗苯等B.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別葡萄糖、甘油、丙醛、蛋白質(zhì)C.在用牛油制肥皂實(shí)驗(yàn)中，加入乙醇可促進(jìn)牛油在氫氧化鈉溶液中的溶解D.

6、脂肪水解得到的主要是不飽和脂肪酸,煌基中含有不飽和鍵15 .下列關(guān)于壬CFh-CH-CHa-弋玉的說(shuō)法正確的是O=CC-OOO /CH,CH2A.該物質(zhì)易降解為小分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 mol該物質(zhì)完全燃燒，生成17. 92 L COZC該物質(zhì)可由、/C°°H和乙二醇為原料制備D.該物質(zhì)的單體易發(fā)生1"一加成神墻反應(yīng)16 .四種短周期元素A、8、C、D在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。若H,“BQ為強(qiáng)酸，則B的氫化物溶于水顯堿性均為正整數(shù)) I A | B若四種元素均為金屬則A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性弱于C的 D- 若四種元素均為非金屬，則D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

7、的水化物一定為強(qiáng)酸 若四種元素只有一種為金屬則B-的氫化物沸點(diǎn)一定低于D的氫化物沸點(diǎn) 以上說(shuō)法正確的有A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)17 .下列說(shuō)法不正確的是A.由水電離氏生的614+) = 1.0興10一|。11101.17的溶液,可能是強(qiáng)酸溶液8. NH.C1與NaOH反應(yīng)后，若溶液呈中性，則c(NH, )+c(Na , )=c(Cr)C將CH3COONa溶液由25 t加熱到95 時(shí)，溶液pH先增大后減小D.常溫F,pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH變化更大18 .全銳液流電池具有電堆和電解液儲(chǔ)槽相互分離的特殊構(gòu)造，充放電功率與容量可獨(dú)立設(shè)計(jì), 具有較高的靈活性。它放電時(shí)負(fù)極

8、的電極反應(yīng)式:守卜一。一=丫3+。在充放電過(guò)程中，正 負(fù)極間存在透過(guò)離子傳導(dǎo)膜的交叉放電。(已知:V5+表示VO3V+表示V(A)下列說(shuō)法 不正確的是A.放電時(shí)b作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4 mol電子就有4 mol H*從左遷移到右C.充電時(shí)電極a上發(fā)生的反應(yīng)為VO e-VO2, +2H1D.為避免交叉放電可把離子傳導(dǎo)膜換成質(zhì)子交換膜19. N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A. ZCr2O?- + 16H * H-3CH3CH2OH =3CH3COOH+4Cr3+ -I-11H20,1 molE2Cr2O?-* 4- 3cH3cH2OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12MB.

9、雙液原電池中，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為Na個(gè)時(shí)，鹽橋(含KNO3)中有Na個(gè)K十移向 正極,Na個(gè)NO丁移向負(fù)極C.l mol甲酸甲酯在稀硫酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)后,所得混合物經(jīng)堿化后與足量新制氫 氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生144 g的CU2。D.侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通人氨的氯化鈉飽和溶液中，所得溶液中存在NCOT) +NHCO)+c(H2co3)=NNHj)+c(NH3 H20)20.8 mLl%苯酚溶液與1 ml. 0.1 mol - l FeCI3溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCh + 6做凡。1 一 H3Fe(GH5()6+3HCl達(dá)到J平衡。下列說(shuō)法不正確的是A.向溶液中滴加FeCh溶液后，平衡正向移

10、動(dòng)，紫色加深B.向溶液中加入苯，觀察到上層(苯層)為無(wú)色下層(水層)紫色褪去C.加入次氯酸鈉固體,平衡正向移動(dòng)，紫色加深D.加熱至溶液沸騰，溶液由紫色變成棕黃色，可聞到苯酚氣味且產(chǎn)生了紅褐色沉淀21.某溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)©0(8)+乩0(8)乩3+(3024)，第1組5 1«山 時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K = l,三組實(shí)驗(yàn)的起始濃度如下表所示：初始濃度/mol L-，c(CO)c(H2)MOVT2.02.0；0n1.02.000111002.02.0下列說(shuō)法正確的是A.第皿組達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是50%B. 5 min時(shí)第I組用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0. 2

11、 mol 1廠miiT4c.第m組達(dá)到平衡的時(shí)間與第t組相同D.第11組達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是0. 5 mol - L-1A為反應(yīng)物的平均能世 B為活化絡(luò)合物的能雖 C為產(chǎn)物的平均能員22.在一定溫度下,NOz+CO = NO CQ,其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變 化如圖，下列說(shuō)法正確的是OA. no+co2 *No-C0 的 4H= 一瓦B.E,是正反應(yīng)的活化能，是活化絡(luò)合物的平均能量與反應(yīng)物的平 均能量的差值C.溫度升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞 次數(shù)增多.反應(yīng)速率增大D.該反應(yīng)“<(),任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行23室溫下，用未知濃度的氨水滴定20 mL 0.1000 m

12、ol1二醋酸，已知CH3COOH的K.=1.8X10-5,NH3比0的Kh = L 8X10-5,下列說(shuō)法不正確的是A.在氨水滴定前.溶液中c(H+)>c(CH3COO-)B.滴入氨水 M mL,若此時(shí)溶液呈中性，則 c(CH3coOH)+e(CH3coCT)=c(NH3 - H?O) + c(NH：)C滴入氨水V2 mL,若此時(shí)溶液呈酸性，則可能出現(xiàn)MCH3coOH)>c(CH3COCF)> c(NH?)>r(H+)>c(OH-)D.若滴定終點(diǎn)時(shí)“CH3coeT )>(NH7)，則所用指示劑是酚敵24. NCI3為黃色油狀液體可用于漂白也用于檸檬等水果的熏

13、蒸處理。其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不 正確的是A.緩慢與水發(fā)生反應(yīng):NCI3+2H2O-HNO2+3HC1B.具有強(qiáng)氧化性，能與HC1氣體反應(yīng)生成Cl2C,很不穩(wěn)定，受熱或受震動(dòng)時(shí)發(fā)生猛烈爆炸而分解：2NC13 -N2 f +3Qz fD.遇堿迅速分解得到一種堿性氣體和能殺滅新冠病毒的消毒液25.某固體混合物X,含有Na2CO. Na2SO,.Fe,Fe2（）3. NaHSO4 > BaCl2中的幾種，進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)：X與足量蒸儲(chǔ)水反應(yīng)，得到沉淀A、溶液A和a mL氣體A,氣體A通人酸性高錢(qián)酸鉀溶 液中得到b mL氣體B.a>從氣體體積均在常溫常壓下測(cè)定）；溶液A與NaOH溶液反應(yīng)得到白色沉

14、淀B,很快顏色變深。下列說(shuō)法正確的是A.氣體B一定是CO?B.固體A可能含BaCO3C.該固體混合物一定含F(xiàn)e和Na2SO3.NaHSO4 .BaCl2D.白色沉淀B可能是混合物第U卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（本題包括6小題，共50分）26. （4 分）（1）比較給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：HCOT（填或" =用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明COT和AlOr結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱:©（2草酸鈣（CaQOD是離子化合物，各原廣均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出CaCA%的電子式:（3）甘油、乙二醇等多羥基化合物,這些物質(zhì)通常為黏稠狀液體，主要原因是27. （4分茂祠利用如圖裝置測(cè)定常溫常壓卜

15、.的氣體摩爾體積。取一定量已去除氧化膜的鎂條放入燒瓶中，用注射器向燒瓶中注入10 mL 3. 00 mol 1，一】硫酸溶液，反應(yīng)后冷卻至室序號(hào)鎂條質(zhì)貴/g反應(yīng)前盤(pán)氣管讀數(shù)'mL反應(yīng)后量氣管讀數(shù)/ml.10. 05300.068.820. 05400.067.030. 05500.067.2溫,使量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，再讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下:計(jì)算:【浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟2020學(xué)年高三統(tǒng)冽化學(xué) 第5頁(yè)（共8頁(yè)）1（1）第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中H十的物質(zhì)的量濃度=（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）；（2）常溫常壓下的氣體摩爾體枳=（保留三位有效數(shù)字）L moL。28. （10分）1 .化合

16、物X由四種元素組成,X具有光學(xué)活性，見(jiàn)光分解生成A和瓦A中含有兩種酸根相同的鹽,F是工業(yè)部門(mén)不可缺少的一種金屬,可用作營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。E溶于水形成強(qiáng)堿，焰 色反應(yīng)是紫色。取8.74 gX按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：（1）組成X的四種元素是,X的化學(xué)式是 0（2）X見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式是一（3）氣體D與金屬F在高溫下能反應(yīng)生成一種配合物,其中（F） ： "（D） = 1 ： 5.該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 011.某興趣小組為制取純凈的硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中 觀察到的現(xiàn)象：蒸餡燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體，燒杯中可觀察到 紅棕色氣體消失，（1）用濃硫酸和濃硝酸的混合溶

17、液制備硫酸銅的原因是 （請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（2）已知燒杯中NaOH與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NaNO?，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案 檢驗(yàn)N07的存在:。29. （10分）苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了苯容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此研究苯的取代產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理具有重要意義。生成硝基苯，磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同，是可逆反應(yīng)。+ HzO,要使反應(yīng)向某方向進(jìn)行，需采用不T .（1）苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)【浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟2020學(xué)年高三統(tǒng)測(cè)化學(xué) 第9頁(yè)(共8頁(yè))】同的條件。要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸，需采用的條件是（請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（2）苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過(guò)的

18、能壘差別不大（如反應(yīng)進(jìn)程一圖2硝化反應(yīng)的不可逆過(guò)程苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似，但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，反應(yīng)是不可逆的, 在圖2上畫(huà)出硝化反應(yīng)的不可逆神墻過(guò)程（表示出中間體的能量）。（3）發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快，在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng)，生成苯磺酸：HzSON發(fā)煙硫酸）+三空I jl+HQ,當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1 ： 1反應(yīng)達(dá)V Xv/xso3h到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。11.苯胺是苯的乂一重要的取代產(chǎn)物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。相 關(guān)反應(yīng)如下： 0(D + NH3 乩。+ H" (g) + H/O，反應(yīng)常溫下不自發(fā)

19、。(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，判斷并說(shuō)明理由:。(2)往反應(yīng)中加入凡0?后，所得反應(yīng)(簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)，下同)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，原因是 (已知反應(yīng)、都是一步法合成苯胺的方法)。(3)下列描述正確的是。A.升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.加壓有利于反應(yīng)、的平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)中加入匕。2(1)后平衡正向移動(dòng)D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)30.(10分)高缽酸鉀在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制備高鎰酸鉀方法如下：3MnO24-6KOH4-KClO3 =3K2MnO4+KC14-3H,0,3K2Mn()4-4-2CO2 =2KMnO4 + MnO24-2K2CO3I.制備鎰酸鉀

20、溶液稱(chēng)取7.0 g KOH(s)和5. 0 g KOC)3(s)放入容器A中，加熱，待混合物熔融后，加入5. 0 g MnO?(s),待反應(yīng)物干涸后,加大火焰強(qiáng)熱48 min,得墨綠色的缽酸鉀。待物料冷卻后， 用20 mL 4% KOH溶液重復(fù)浸取，合并浸取液便得墨綠色的銃酸鉀溶液。口.鎰酸鉀的歧化在浸取液中通入適量CO2氣體，使K2MnO.歧化為KMnO.)和MnO2，歧化完全后把溶液加 熱趁熱抽濾濾去MM%殘?jiān)?。?結(jié)晶把濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)，蒸發(fā)濃縮，停止加熱.冷卻結(jié)晶。抽濾、洗滌、干娉、稱(chēng)量至恒重。計(jì)算 產(chǎn)率。IV .純度測(cè)定稱(chēng)取制得的高鎰酸鉀產(chǎn)品1.58 g,配成vmL溶液,用移液管坦取

21、25. 00 mL待測(cè)液，選擇25 mL滴定管，用0.1000 mol -草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)2MnO+5GOT+ 16H+=2Mr?+ + 10CCU +8乩0,重復(fù)測(cè)定三次，計(jì)算純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟I中儀器A可選用。(2)已知KMnOKHCO3、K2cQ,溶解度隨溫度變化曲線如圖，步驟fl中0()2不能通得過(guò) 多的原因是。(3)步驟H中檢驗(yàn)K2Mn()4歧化完全的實(shí)驗(yàn)方法是o(4)步驟m中有關(guān)說(shuō)法正確的是 oA.為得到較大晶體顆粒，宜用冰水浴冷卻結(jié)晶B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫干燥的方法神墻來(lái)干燥產(chǎn)品D.放入比布氏漏斗內(nèi)徑略小的濾紙

22、后，用蒸溜水潤(rùn)濕,微開(kāi)水龍頭使濾紙緊貼亮板(5)步驟配制高銃酸鉀溶液時(shí)必須使用到的儀器的先后順序?yàn)?oa. 500 mL容量瓶b. 250 mL容量瓶c.玻璃棒d.燒杯 巳電子天平f.膠頭滴管g.量筒(6)若移液管用蒸儲(chǔ)水洗凈干燥后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗就進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變31. (12分)某研究小組以苯為起始原料,按下列路線合成殺菌劑粉嗖醉Ho已知:X表示鹵素原子;O0OO_ II sock c II . RcOH A Rc-Cl e(D下列說(shuō)法正確的是 oA.粉哇醇H具有堿性B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C.反應(yīng)(5)涉及氧化反應(yīng)D.粉嗖醇的分子式是Cl6H15O

23、N3F2(2)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o(3)寫(xiě)出E-G的化學(xué)方程式:o(4)設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選):。(5)化合物I是F的同系物，比F多2個(gè)碳原子，寫(xiě)出化合物I同時(shí)符合下列條件的同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o1HNMR譜和IR譜檢測(cè)表明:分子中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán);分子中共有3種氫原子。浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟2020學(xué)年高三統(tǒng)測(cè)化學(xué)參考答案1. A 2.B 3. D 4.C 5. A 6.C 7. A 8. B 9. B 10. C 11. A 12. C 13. B 14. D 15. C 16. B17. D 18. B 19. D 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A 25. D26.分）；HQ+HCH+AlQr A1（OH>3，+COT（1 分） ：o o:（2）（萬(wàn)計(jì). ： ： .了Fl 分）：O ： C ： C ： O ： （3）分子間可形成眾多的