電解池和原電池(習(xí)題)

1、3電解池和原電池(習(xí)題),1 rn?J- -1, "IZn4 二T"-8 .以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液(電解質(zhì)均足量)，電解后 溶液pH升高的是()A. H2SQB. KClC. AgNO3D. NazSQCuSQ；容港A9 .用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間，向電解后溶液中加入適量原物質(zhì)，可使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是()A. CuC2B. K2SO1C. MgCl2D. HNO310 .從H+、K+、Ag+、Cl、NO3中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)(每種離子只能 選用一次)，配成電解質(zhì)溶液。(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，若兩極均有氣體產(chǎn)生且體積比為1:1,則可選用

2、的電解質(zhì)為,陽(yáng)極反應(yīng)式為 (2)以碳棒為電極進(jìn)行電解，若電解質(zhì)質(zhì)量不變，電解后溶液的pH保持不變，則可選用的電解質(zhì)為 ,陽(yáng)極反應(yīng)式為(3)以碳棒為陽(yáng)極、鐵棒為陰極進(jìn)行電解，若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧 氣，則可選用的電解質(zhì)為 ,陰極反應(yīng)式為(4)以碳棒為陽(yáng)極、鐵棒為陰極進(jìn)行電解，若電解質(zhì)和水量都減少，則可采用的電解質(zhì)為11.下列發(fā)生的總反應(yīng)為2A1+6H+B.C.2A13+3H2 T 的是（稀硫酸12 .如圖裝置中，A、B兩池盛有足量的電解質(zhì)溶液。(1) A池為, B池為。(2) A池中Cu棒為極，電極反應(yīng)式為 ?C棒為極，電極反應(yīng)式為 (3)若工作一段時(shí)間后，電路中通過(guò) 0.4 mol電子，則

3、B池中Fe棒上析出 氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后B池溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小)。13 .請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答相關(guān)問(wèn)題:,Cu稀硝酸 AgMO3 CuQ溶液 溶液A B C(1) A池為, B、C池為(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)： O(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是(4)當(dāng)電路上有0.2mol電子流過(guò)時(shí)，極上質(zhì)量變化為 ?極上質(zhì)量變化為 O14 .一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH 2e=2H2O;NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)+OH。該電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極 上發(fā)生的是()A. H2O的還原反應(yīng)B. NiO(O

4、H)勺還原反應(yīng)C. H2的氧化反應(yīng)D. Ni(OH)2的氧化反應(yīng)15.銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池的總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+/O'充電2Ag+Zn(O噌，下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，AgO電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)B.在放電過(guò)程中，電池正極區(qū)溶液 pH減小C.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 2Ag+20H 2e =Ag2O+H2OD.充電時(shí)，每生成1 mol Ag20轉(zhuǎn)移1 mol電子【參考答案】1. B2Cl 2e=C2 T4CH 4e =2H2C+C2 T Ag+e =Ag2. A3. (1) HCk KCl(2) KNQ(3) AgNC3(4) KCl AgNQ4. D5. (1)電解池 原電池(2)陽(yáng) Cu 2e =CF+陰(3) 4.48 L增大6. (1)原電池電解池(