原電池電解池VIP

1、2015周日測(cè)試化學(xué)試卷出題：馮寶貴 審題：梁衛(wèi)潮可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 流Zn:65一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分）1、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ） Ba2，F(xiàn)e3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3 Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO422、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H = H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH =

2、H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 3用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒 C容量瓶使用前未干燥 D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線4.下列說(shuō)法中，正確的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素 C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素5.下列對(duì)于鹽酸性質(zhì)的敘述中正確的是(    ) A.只具有氧化性和酸性      

3、    B.只具有還原性和酸性 C.具有酸性、氧化性和還原性       D.只有酸性無(wú)氧化性和還原性6pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH a，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO47已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)

4、作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極8一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：放電充電2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O放電時(shí)每生成消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子9化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精

5、煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+10、用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是（ ） A.無(wú)水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O二、雙項(xiàng)選擇題（共5小題，每小題6分，共30分。每題有2個(gè)答案，選2個(gè)且正確得4分，選1個(gè)且正確得2分）11、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ） A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極NaCl溶液G鹽橋ZnFeO2N2abe- C.在鍍件上電鍍

6、銅時(shí)可用金屬銅作陰極 D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極12根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 A燒杯a中的溶液pH升高 B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng) C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2 D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl213.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極14堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池

7、以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，二氧化錳失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)

8、量的減少與陰極質(zhì)量的增加量不相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 三、非選擇題16. (14分) G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，可由A(CH=CH2)和D（HOCHO）按右圖方法合成:已知以下信息:C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 ONa + RCH2I OCH2R RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱為_(kāi)，1mol A最多可跟 mol H2發(fā)生反應(yīng)。(2) D的含氧官能團(tuán)的名稱是_，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) 。(3) 由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(4) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5

9、) H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 苯環(huán)上的一氯代物只有2種。17（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。電解過(guò)程中C

10、uSO4溶液的濃度將_（變大、變小或不變）（3）若去掉電源，用導(dǎo)線直接將X、Y連上，則寫(xiě)出下列情況下X電極上的電極反應(yīng)式當(dāng)X為石墨，Y為鐵，a選用氯化鈉溶液： 當(dāng)X為鐵，Y為銅，a選用濃硝酸： 當(dāng)X為鎂，Y為鋁，a選用氫氧化鈉溶液： 18（10分）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作時(shí)電流從 極流向 極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。 電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 。作時(shí)電池正極區(qū)的pH （選填“增大”“減小”或“不變”）。 如果用該電池電解400ml 2

11、mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，該溶液的pH為（忽略溶液體積變化）_,要將溶液的嘗試恢復(fù)到實(shí)驗(yàn)前，需加入_g碳酸銅。2015周日測(cè)試化學(xué)答案卷班級(jí)_姓名_選擇題題號(hào)12345題號(hào)678910題號(hào)1112131415三、非選擇題16. (14分) (1) _， (2) _， _ 。(3) _ 。(4) _。(5) 。17（16分）（1） 。 。 ， 。（2） ， 。 ， 。18（10分） 正極 ，負(fù)極 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度將_（變大、變小或不變）（3）若去掉電源，

12、用導(dǎo)線直接將X、Y連上，則寫(xiě)出下列情況下X電極上的電極反應(yīng)式當(dāng)X為石墨，Y為鐵，a選用氯化鈉溶液： 當(dāng)X為鐵，Y為銅，a選用濃硝酸： 當(dāng)X為鎂，Y為鋁，a選用氫氧化鈉溶液： 18（10分）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作時(shí)電流從 極流向 極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。 電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 。作時(shí)電池正極區(qū)的pH （選填“增大”“減小”或“不變”）。電池工作時(shí)，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上電池消耗水 g2015周日測(cè)試化學(xué)試卷參考答案D B D B C A B A A BCD AB AD ACBD16（14分）：（1）苯乙烯（2分）；4（2分）（2）羥基 、醛基 (2分)； 取代反應(yīng)（2分）（3）2CH3 +O22CH3+2H2O （2分，沒(méi)配平扣1分）（4）CH=CHOCH3（2分） (5) HOCH2CHO(2分)17（16分）（1） 2H+ 2e-