熱點(diǎn)05諾貝爾獎(jiǎng)(解析版)-2020中考化學(xué)熱點(diǎn)話(huà)題命題全透視

1、2020中考化學(xué)熱點(diǎn)話(huà)題命題全透視熱點(diǎn)05諾貝爾獎(jiǎng)背景：2019年10月9日電瑞典皇家科學(xué)院 9日宣布，將2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利 惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。鋰電池現(xiàn)在可以說(shuō)與我們的生活息息相關(guān)，如手機(jī)電池、新能源汽車(chē)電池等。鋰也是初中化學(xué)里比較重要的一種金屬，讓我們一起在練習(xí)中對(duì)鋰進(jìn)一步了解吧。熱點(diǎn)考向01鋰元素、選擇題:1. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了斯坦利等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)城的研發(fā)工作，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（）一

2、中子（不帶電）O一質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷） 口一電子（帶一個(gè)單位負(fù)電有）A.原子始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D.原子呈電中性【答案】A【解析】A、原子始終在原子核外圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)；B、原子核的體積只占整個(gè)原子體積的幾千億分之一；C、構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力，所以能相互構(gòu)成原子；D、原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成，一個(gè)質(zhì)子帶正一個(gè)基本單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的帶負(fù)電荷，同一原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；故原子呈電中性。選Ao2. 2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)的主要貢獻(xiàn)是鋰離子電池的研發(fā)

3、，而且鋰常被人們譽(yù)為金屬味精已知 鋰的核電荷數(shù)為3,比鋁活潑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋰是一種金屬材料B.鋰原子核外有3個(gè)電子C.鋰具有良好的導(dǎo)電性D.鋰不能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】鋰屬于金屬材料，所以 A正確；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 二核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故鋰原子的核外有3個(gè)電子，所以B正確；鋰屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，所以 C正確；鋰的活動(dòng)性比鋁 強(qiáng)，故能與鹽酸反應(yīng)，所以 D錯(cuò)誤；故選D。3. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰電池的研究者，鋰（ Li）是一種銀白色金屬。 鋰樹(shù)銀花”是金屬鋰 燃燒的景象，并生成氧化鋰。金屬鋰與水反應(yīng)非常劇烈，但由于氫氧化鋰（鋰的化合價(jià)為+1價(jià)）微溶于水，反應(yīng)

4、在進(jìn)行一段時(shí)間后，速率會(huì)降低減慢。下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是（ ）A.金屬鋰需要密封保存B.金屬鋰與氧氣反應(yīng)為化合反應(yīng)C.鋰著火時(shí)可以用水撲滅D.金屬鋰與水反應(yīng)一段時(shí)間后速率降低是由于鋰表面被氫氧化鋰覆蓋【答案】C【解析】A、鋰能和水反應(yīng)，因此應(yīng)該密封保存，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、因?yàn)殇嚹芎退磻?yīng)，因此鋰燃燒時(shí)，不能用水滅火，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、金屬鋰與水反應(yīng)生成的氫氧化鋰微溶于水，反應(yīng)生成的氫氧化鋰會(huì)附著在鋰的表面，因此反應(yīng)在進(jìn)行一段時(shí)間后，速率會(huì)降低減慢，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選 Co4.鋰電池的用途與當(dāng)今社會(huì)密不可分，2019年諾貝

5、爾化學(xué)獎(jiǎng)也是頒給了鋰電池的研究者，金屬鋰也是其核心材料，如圖是元素周期表中鋰元素的圖例說(shuō)明，圖中沒(méi)有直接給出的信息是（）A.原子序數(shù)11 B.元素符號(hào)C.化合價(jià)D.相對(duì)原子質(zhì)量【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，其中原子序數(shù)二核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=3,相對(duì) 原子質(zhì)量為6.941,元素符號(hào)位為 Li,元素名稱(chēng)是鋰，故選項(xiàng) A、B、D可直接得出答案。故選 C。5.他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界”，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了斯坦利等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)城的研發(fā)工作。下圖是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息，據(jù)此判斷卜列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.鋰兀素屬于金屬兀素

6、B.鋰原子的質(zhì)子數(shù)為 3C.氫元素最外層電子數(shù)為 1,所以鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與氫相似D.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】C【解析】A、由名稱(chēng) 鋰”可知，為金屬元素，正確； B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知正確； C、氫為非 金屬，鋰為金屬，雖然最外層電子數(shù)一樣，但化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；D、最外層電子數(shù)為1V4,易失去，正確。6. 2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)的主要貢獻(xiàn)是鋰離子電池的研發(fā)，結(jié)合圖示下列說(shuō)法中不正確的是A.鋰元素屬于金屬元素B.鋰核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 3C.鋰離子Li+D.鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為 6.941 g【答案】D【解析】A、鋰帶有 注”，屬于金屬元素。A正確；B、在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=原

7、子序數(shù)=核 外電子數(shù)。鋰原子的原子序數(shù)為3,則鋰的質(zhì)子數(shù)為 3。B正確；C、在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子易失去一個(gè)電子，形成鋰離子， Li+O C正確；D、鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為 6.941。D錯(cuò)誤。故選 D。、填空題:7. 2019年是 國(guó)際化學(xué)元素周期表年(1)今年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給三位研究鋰電池的科學(xué)家，圖1是鋰元素在元素周期表中的部分信息, 鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,該元素屬于 (填金屬元素”或罪金屬元素” J(2)圖2是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子的最外層電子數(shù)是 ;在化學(xué)反應(yīng)中容易 (填得到;鈉離子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì) (填相同”或 不相同”)或失去”電子形成鈉離子，符號(hào)為(2) 1 失去Na+不相同【

8、解析】(1)由元素周期表的信息可知，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941,屬于非金屬元素；(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息可知，鈉原子的最外層電子數(shù)有1個(gè)電子；在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的1個(gè)電子而形成帶有1個(gè)單位正電荷的鈉離子，符號(hào)為 Na + ;鈉離子的最外層有 8個(gè)電子, 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鈉原子的最外層有 1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同。8. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究鋰電池的三位科學(xué)家。下圖是鋰元素在元素周期表中的信息:(1)鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,鋰原子在化學(xué)變化中易 (填 得到”或 失去")電子，形成的 離子的符號(hào)是。(2)與鋰原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 (填&q

9、uot;A'或"B'或"6。(3)在A、B、C三種粒子中屬于同種元素的是 。(4)利用鋰與水的反應(yīng)可制成鋰水電池，作為潛艇的儲(chǔ)備電源。已知，鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和一種可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 ?！敬鸢浮浚?） 6.941 失去Li +(2) A(3) AC(4) Li+H 2g LiOH+H 2【解析】（1）通過(guò)元素信息分析可知，元素名稱(chēng)的正下方的數(shù)字是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。所以鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為 6.941。鋰原子的質(zhì)子數(shù)是 3,則鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，則鋰原子在化學(xué)變化中更容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鋰原子失去一個(gè)電子， 帶一個(gè)單位

10、的正電荷，其離子符號(hào)為：Li+。（2） 一般情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，則兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。A的最外層電子數(shù)為1,與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）同種元素的質(zhì)子數(shù)相同。A和C的質(zhì)子數(shù)為11,則AC屬于同一種元素。（4）鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和一種可燃性的氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，則推測(cè)該可燃性氣體是氫氣。故答案為L(zhǎng)i+H 2。-LiOH+H 2。9. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了斯坦利等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)城的研發(fā)工作，下圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題：彳 （- ID H m, 剛 （1）鋰元素的原子序數(shù)為 ,元素符號(hào)為 （2

11、）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（填字母）。31（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式為 （4）下列對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是（填字母）。A.原子整體不顯電性C.原子核是不可分割的實(shí)心球體【答案】（1） 3 LiB.原子核比原子小得多D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上(3) Li2O(4) C【解析】(1)鋰元素的原子序數(shù)為 3,其元素符號(hào)為L(zhǎng)i ； (2)鋰原子的核內(nèi)有 3個(gè)質(zhì)子，核外有 3 個(gè)電子，第一層最多排布兩個(gè)電子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D； (3) A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，整體不顯電性，故正確； B、原子核比原子小得多，故正確；C、原子核不是實(shí)心球體，故錯(cuò)誤；D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上

12、，故正確。10. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出卓越貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家。(1)圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖 2為鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖。n Li a圖1圖2圖1中“6.941表示。圖2中X的數(shù)值為?；瘜W(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易 (填 得”或 失")電子，形成 (寫(xiě)微粒符號(hào))。(2)某鋰電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(反應(yīng)條件略去)：2LiCoO 2 + C6= 2Lio.5CoO2 + LiC 6。LiCoO2中Co的化合價(jià)為+3,則Li的化合價(jià)為 。反應(yīng)后，含Co物質(zhì)中，Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 變大"變小“或不變”)。【答案】(1)相對(duì)原子質(zhì)量3 失 Li +

13、(2)+1 變大【解析】(1)元素周期表漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故填：相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，X=2+1=3 ,故填：3;鋰原子最外層上有 1個(gè)電子，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鋰離子；(2)LiCoO2中Co的化合價(jià)為+3,氧元素顯-2價(jià),設(shè)鋰元素的化合價(jià)是 x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得 x+(+3) +(-2) 2=0, x=+1 ； 反應(yīng)前含Co物質(zhì)化學(xué)式是LiCoO2,反應(yīng)后含Co物質(zhì)化學(xué)式是Lio.5CoO2,由兩者化學(xué)式比較，Li 的原子個(gè)數(shù)由 1變?yōu)?.5,其他不變， 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =元素的相對(duì)原子質(zhì)里_原子&

14、#39;的 100% ,反應(yīng) 含該元素的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量后含Co物質(zhì)中，Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。11 .新能源汽車(chē)的研發(fā)和使用已成為時(shí)代發(fā)展的需要，其核心組成部分為鋰電池，并且2019年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)就頒給了鋰電池的研究者。（1）下列能源不屬于新能源的是 （填序號(hào)）。A.氫能B.核能C.石油D.風(fēng)能（2）鋰（Li）電池可為新能源汽車(chē)提供動(dòng)力。下列為鋰元素在元素周期表中的信息和某些元素的（3）鋰的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，它與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰（Li 2SO4）和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?） C （2） A （3） 2Li+H2SO4=Li2SO4+H 2 T【解析】（1）人們正

15、在利用和開(kāi)發(fā)的新能源有氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能等；石油屬于化石燃料，不屬于新能源；故填C。（2）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鋰原子的最外層有1個(gè)電子，與A原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子變成陽(yáng)離子；故填 A。（3）鋰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Li+H 2SO4=Li2SO4+H2%12 . 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利 惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。閱讀關(guān)于21世紀(jì)的能源金屬 一一鋰（Li）的科普短文，回答問(wèn)題。鋰是一種銀白色金屬、質(zhì)較軟，密

16、度比所有的油都小，故應(yīng)存放于液態(tài)石蠟中。鋰能與稀硫酸迅速反應(yīng)生成硫酸鋰（Li2SO4）和氫氣，遇水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，并且放出熱量。1800年發(fā)明世界上第一個(gè)電池，后來(lái)陸續(xù)發(fā)明了干電池、鉛蓄電池。鋰電池是21世紀(jì)才研制開(kāi)發(fā)的優(yōu)質(zhì)能源，是很有前途的動(dòng)力電池。當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池、主要是高能鋰電池。用鋰電池發(fā)電來(lái)開(kāi)動(dòng)汽車(chē)，行車(chē)費(fèi)只有普通汽油發(fā)動(dòng)機(jī)車(chē)的1/3.鋰電池對(duì)環(huán)境的影響不大，不論生產(chǎn)、使用和報(bào)廢都不產(chǎn)生任何鉛、汞、鎘等有毒有害重金屬元素和物質(zhì)。（1）根據(jù)短文內(nèi)容歸納出鋰的物理性質(zhì) （寫(xiě)一點(diǎn)）。（2）用化學(xué)方程式表示鋰的一條化學(xué)性質(zhì) 。（3）依據(jù)短文內(nèi)容判斷：鋰著火了 （填 能”或 不

17、能”）用水來(lái)滅火；上述金屬中Li、Hg的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。4）手機(jī)、電動(dòng)自行車(chē)、電動(dòng)汽車(chē)廣泛使用鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是【答案】 （ 1 ）銀白固體（或密度比油?。?） 2Li+2H 2O = 2LiOH+H 2 或 2Li+H 2so4= Li 2so4+H2（3）不能 Li > Hg（ 4）對(duì)環(huán)境無(wú)污染【解析】 （ 1 ）物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以鋰的物理性質(zhì)是：銀白色金屬，密度比油??；（ 2）鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，鋰能與稀硫酸迅速反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，化學(xué)方程式為：2Li+2H 2O=2LiOH+H 2 , 2Li+H ?SO4= Li 2SO4

18、+H 2 ； （3）鋰著火了不能用水滅火，原因是鋰能與水反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)鋰能與稀硫酸迅速反，而汞不能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，可知鋰的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)；（ 4）鋰電池廣泛用于手機(jī)、電動(dòng)自行車(chē)、電動(dòng)汽車(chē)的好處是對(duì)環(huán)境無(wú)污染。13 鋰電池在我們的生活中有著巨大的作用，而且 2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的得主便是鋰電池的研究者，鋰作為鋰電池的重要組成部分之一，閱讀下面科普短文： 身輕頑皮的鋰鋰是一種活潑金屬，它質(zhì)地很軟，可以用小刀輕輕切開(kāi)，新切開(kāi)的鋰有銀白色的金屬光澤，別看它的模樣跟有些金屬差不多，性格特點(diǎn)可不同一般哩！ 首先它特別的輕，是所有金屬中最輕的一個(gè)。其次它生性活潑，愛(ài)與其他物質(zhì)結(jié)交。它是唯一的與氮?dú)?/p>

19、在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰Li 3N 的堿金屬。遇水反應(yīng)生成氫氧化鋰（ 化學(xué)式 LioH 和一種可燃性氣體。氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與NaoH 相似，溶于水后所得溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，有腐蝕性。顯然，對(duì)于這樣如此活潑的金屬鋰，要保存它是十分困難的，它不論是在水里，還是在煤油里，都會(huì)浮上來(lái)燃燒?；瘜W(xué)家們最后只好把它強(qiáng)行捺入凡士林油或液體石蠟中，把它的野性禁錮起來(lái)，不許它惹事生非。鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石，鋰云母等，我國(guó)江西有豐富的鋰云母礦。目前，世界上多數(shù)采用電解熔化氯化鋰的方法制得金屬鋰。金屬鋰的應(yīng)用非常廣泛，它主要作為抗痛風(fēng)藥服務(wù)于醫(yī)學(xué)界。直到 20 世

20、紀(jì)初， 鋰才開(kāi)始步入工業(yè)界，嶄露頭角。如鋰與鎂組成的合金，能像點(diǎn)水的蜻蜓那樣浮在水上，既不會(huì)在空氣中失去光澤，又不會(huì)沉入水中，成為航空，航海工業(yè)的寵兒。此外，鋰還在尖端技術(shù)方面大顯身手。例如，氘化鋰是一種價(jià)廉物美的核反應(yīng)堆燃料；固體火箭燃料中含有51 68的鋰。（ 1）本文介紹了金屬鋰的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和等方面。（ 2）在鋰原子結(jié)構(gòu)中，與鋰元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是。A 質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)C.核電荷數(shù)D 最外層電子數(shù)（ 3）金屬鋰具有的物理性質(zhì)有。 （ 至少寫(xiě)三點(diǎn)）（ 4）金屬鋰 （ 填 “能 ”或 “不能 ” ）保存在煤油中。（5）載人航天飛船中常用 LiOH代替NaOH用來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生 CO2

21、,則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （ 友情提示：NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O）【答案】 （ 1 ）用途（ 2） D （ 3）銀白色的金屬光澤、很軟、密度小等（ 4）不能（ 5） 2LiOH + CO 2=Li2CO3+ H2O【解析】 （ 1 ）介紹了金屬鋰的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。 （ 2）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（ 3）物理性質(zhì)：銀白色的金屬光澤、很軟、密度小。（ 4）論是在水里，還是在煤油里，都會(huì)浮上來(lái)燃燒。故不能保存在煤油中。（5） LiOH 呼吸產(chǎn)生 CO2,生成 LiOH 與 CO2 即 2LiOH + CO 2=Li2CO3+ H2O。熱點(diǎn)考向02化學(xué)式、選

22、擇題:1 三位化學(xué)家因鋰電池研究獲2019 年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)，其中鈷酸鋰（LiCoO 2）的使用促進(jìn)了鋰離子電池的廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于鈷酸鋰的說(shuō)法正確的是（）A.鉆酸鋰由1個(gè)鋰原子、1個(gè)鉆原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成B 已知鋰元素+1 價(jià)，氧元素-2 價(jià)，可知鈷元素顯+3 價(jià)C.鋰、鉆、氧元素的質(zhì)量比為 1：1：2D 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氧【答案】B【解析】A、一個(gè)鉆酸鋰分子由1個(gè)鋰原子、1個(gè)鉆原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B、鋰元素顯+1 價(jià)， 氧元素顯-2 價(jià)， 設(shè)鈷元素的化合價(jià)是x， 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得： （ +1 ）+x+ （-2）X2=0,則x=+3價(jià)，故正確；C、鉆酸鋰中

23、鋰、鉆、氧三種元素的質(zhì)量比是（7X1）：（59M）:（16X2）吃上1:2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鉆酸鋰中鋰、鉆、氧三種元素的質(zhì)量比是 （7X1）: （59X1）: （16X2） =7: 59: 32,元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是鉆元素，故錯(cuò)誤。故選 B。2 2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鈷酸鋰（LiCoO 2）是鋰電池中的常見(jiàn)材料，其中鋰（Li）的化合價(jià)為+1,求鉆（Co）元素的化合價(jià)（）A, - 3B. + 1C. + 2D. + 3D【解析】鉆酸鋰（LiCoO 2）中，鋰（Li）的化合價(jià)為+1 ,氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：鉆（Co）元素的化合 價(jià)為x,根據(jù)化合物中各

24、元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，則有： （+1）+x+（-2） 2=0, x=+3。故選Do3. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主為鋰電池研究者，碳酸乙烯酯（C3H4。3）可用作鋰電池電解液。下列有關(guān)碳酸乙烯酯的說(shuō)法正確的是（）A.碳酸乙烯酯是由三個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子和三個(gè)氧原子構(gòu)成的B.其中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 12:1:16C.其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D 碳酸乙烯酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88【答案】D【解析】A、一個(gè)碳酸乙烯酯分子是由三個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子和三個(gè)氧原子構(gòu)成的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、其中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12M）: （1沖）：（16M） =9:1 : 12;故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、其中 C

25、、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12M）： （1X4）： （16M） =9:1： 12,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；故選項(xiàng) 錯(cuò)誤；D、碳酸乙烯酯的相對(duì)分子質(zhì)量為12X3+1X4+16X3=88；故選項(xiàng)正確；故選 D。4. 2019年10月9日，現(xiàn)典皇家科學(xué)院宣布， 將2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰古迪納夫、斯坦利 惠廷厄姆和古野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。某種電池的正極材料由鋰（Li ） 、鎘（Cd）和氧元素組成的，三種元素的化合價(jià)分別是+1、+4、-2,則該物質(zhì)的化學(xué)式為（）A LiCdOB LiCdO 2C Li2CdO3D LiCdO 4【答案】C【解析】A、LiCdO，根據(jù)化合物

26、中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，1+4-2=3w。，不符合題意；B、LiCdO2, 根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，1+4+ （-2） X2=1W0不符合題意；C、Li2CdO3,根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，（1X2） +4+ （-2） X3=0,符合題意；D、LiCdO 4,根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，1+4+ （-2） M=-3wq不符合題意。故選 C。5. 2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，新型鋰離子電池的主要成分是LiFePO 4， 已知鋰 （Li） 的化合價(jià)為+1 價(jià)， Fe 的化合價(jià)為+2， 則 LiFePO 4中 P 的化合

27、價(jià)是（）A +2B +3C +5D +6【答案】A【解析】在LiFePO4中鋰（Li）的化合價(jià)為+1價(jià)，磷酸根顯-3價(jià)，設(shè)鋰元素的化合價(jià)為 x,化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有：x+ （+1）+ （ -3） =0， x=+2 ；故選 A。6. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位在鋰電池領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO 2=LiMnO 2,此反應(yīng)中鋰的化合價(jià)為0f+1,下列對(duì)鎰元素的化合價(jià)變化的判斷中正確的是A. +2 一+3B. +4一+2C. +4一+3D. 0f+2【答案】C【解析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鋰元素顯 +1,氧元素顯-2,設(shè)MnO2中

28、鎰元素的化合價(jià)是x,可知MnO2中鎰元素的化合價(jià)：x+ (-2) X2=0,則x=+4 ；設(shè)LiMnO 2中鎰元素的化合價(jià) 是y,可知LiMnO 2中鎰元素的化合價(jià)：(+1) +y+ (-2) X2=0,則y=+3。故選：C。7. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰古迪納夫、斯坦利 惠廷厄姆和古野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。鋰電池是綠色環(huán)保電動(dòng)車(chē)的主要?jiǎng)恿?，新型磷酸亞鐵鋰(LiFePOx)電池將成為綠色能源的新寵，己知 Li、Fe、P的化合價(jià)分別為+1、+2、+5,則x的值為()A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】Li、Fe、P的化合價(jià)分別為+1、+2、+5,氧元素

29、化合價(jià)為2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為 0 知，(+1) + (+2) + (+5) + (2) x=0,則 x=4o 故選 Co二、填空題：8. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰古迪納夫、斯坦利 惠廷厄姆和古野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰( LiFePOx電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答：(1)磷酸亞鐵鋰中鋰、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為 。(2)在磷酸亞鐵鋰中，已知鐵元素的化合價(jià)為 +2,磷元素的化合價(jià)為+5,則鋰元素的化合價(jià)為 【答案】(1) 1： 4；(2)+1【解析】(1)由化學(xué)式可知，磷酸亞鐵鋰中鋰、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1 : 4;(2)已知鐵

30、元素的化合價(jià)為 +2,磷元素的化合價(jià)為+5,氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鋰元素的化合價(jià)為 x,貝U: x+ (+2) + (+5) + (- 2) X4= 0, x = +109. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了鋰離子電池的研發(fā)。鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)。下圖為鋰在周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。BCDE(1)從圖A中數(shù)值獲得的一條信息是 。(2) B、C、D、E中，和 (填編號(hào))屬于同種元素； (填編號(hào))屬于離子。(3) LiMnO2是一種電極材料，其中 Mn的化合價(jià)為。(4)用化學(xué)符號(hào)表示：鋰離子 ;兩個(gè)鋰原子 ;氫氧化鋰 【答案】(1)鋰的原子序數(shù)是 3 (合理即可)

31、(2) D E D(3) +3(4) Li+ 2Li LiOH【解析】(1)從圖A中數(shù)值可以知道，鋰的原子序數(shù)是3,相對(duì)原子質(zhì)量是 6.941,故答案為鋰的原子序數(shù)是3。(2) D和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，屬于離子，故答案為 D; E; Do(3)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鋰元素顯+1 ,氧元素顯-2,設(shè)鎰元素的化合價(jià)是 x,可知LiMnO 2中鎰元素的化合價(jià)：(+1) +x+ (-2) X2=0,則x=+3 ,故答案為+3。(4)根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，

32、1要省略，因此鋰離子表示為：Li+；根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此兩個(gè) 鋰原子表示為：2Li ;氫氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iOH。10. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了鋰離子電池的研發(fā)。而在2017年4月長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所提出了一種獨(dú)特的鋰-氮電池(Li-N 2),結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)下方。該電池由鋰箔作負(fù)極，多孔碳布作正極，玻璃纖 維作隔板，可以利用空氣中的氮?dú)?，?氮電池反應(yīng)方程式：6Li+N 2=2Li 3N。請(qǐng)回答：鋰箔玻璃纖碳布鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖維隔扳(1)氮?dú)庠诳諝庵械暮考s為 。(2) Li3N中氮元素的化合價(jià)為 。(3)鋰原子

33、的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ,它在化學(xué)反應(yīng)中易 (填 得到”或 失去”電子。(4)玻璃纖維是玻璃熔融狀態(tài)下抽成絲制得，它屬于 (填序號(hào))。A.無(wú)機(jī)非金屬材料B.金屬材料C.有機(jī)高分子材料(5)碳布作為鋰-氮電池的電極，是利用了碳單質(zhì)的(填一種物理性質(zhì)即可)?！敬鸢浮浚?） 4/5（78%）（2） -3（3） 3失去 （4） A （5）導(dǎo)電性【解析】（1）氮?dú)庠诳諝庵械捏w積含量約為78%。（2）化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）鋰原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 3,它在化學(xué)反應(yīng)中易失去 1個(gè)電子。（4）玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故選Ao （5）碳布作為鋰-氮電池的電極，是利用了碳單質(zhì)的導(dǎo)電性。熱點(diǎn)考向0

34、3化學(xué)方程式、選擇題:1. 10月9日下午，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉，約翰古迪納夫、M 斯坦利 威廷漢和吉野彰成為今年的諾獎(jiǎng)得主，以表彰其在鋰電池發(fā)展上所做的貢獻(xiàn)。右圖為鋰元素信息和鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i+MnO 2 LiMnO2。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后Li元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.該反應(yīng)產(chǎn)物屬于氧化物D.鋰元素位于元素周期表第二周期【答案】C【解析】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、反應(yīng)前后Li元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，即反應(yīng)前化合價(jià)是 0,反應(yīng)后化合價(jià)是+1,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、生成物中含

35、 有三種元素，不是氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、鋰元素核外電子層數(shù)是 2,位于元素周期表第二周期，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選： Co2. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在發(fā)展鋰電池領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位學(xué)者。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i MnO 2 LiMnO 2.已知LiMnO 2中鋰元素化合價(jià)為1.下列說(shuō)法中正確的是（）A.鋰電池使用時(shí)，釋放能量B. MnO2是反應(yīng)的催化劑C. LiMnO 2為新型的氧化物D.反應(yīng)后鎰元素的化合價(jià)升高了【答案】A【解析】A、鋰電池使用時(shí)，釋放能量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由反應(yīng)的原理:Li MnO2 LiMnO 2可知，二氧化鎰是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

36、C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，LiMnO 2中含有三種元素，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、LiMnO 2 中鋰元素化合價(jià)為1，二氧化錳和LiMnO 2中錳元素的化合價(jià)分別是4價(jià)、 3價(jià)，反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)降低了，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。3. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰.B.古迪納夫、斯坦利.威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO 2=LiMnO 2，下列說(shuō)法中正確的是（）A. LiMnO 2為鋰、鎰、氧的合金B(yǎng).反應(yīng)物L(fēng)i的化合價(jià)為+1價(jià)C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D. LiMnO 2分子中有4個(gè)原子【答案】C【

37、解析】A、合金屬于混合物，最少有一種金屬單質(zhì)，LiMnO 2屬于純凈物，所以不屬于合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物L(fēng)i為單質(zhì)，為0價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、一個(gè)LiMnO 2分子中有4個(gè)原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰.B.古迪納夫、斯坦利.威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)，鋰電池內(nèi)某個(gè)反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO 2 LiMnO2,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.反應(yīng)中 MnO2是催化劑B.反應(yīng)前后 Mn元素的化合價(jià)不變C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.生成物L(fēng)iMnO 2為氧化物【答案】C【解析】

38、A、反應(yīng)中MnO2是反應(yīng)物，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，不是催化劑，不符合題意；B、反應(yīng)前后二氧化錳中的錳元素化合價(jià)為+4 價(jià)，反應(yīng)后LiMnO 2中錳元素的化合價(jià)為+3 價(jià)， Mn 元素的化合價(jià)改變了，不符合題意；C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，符合題意；D、生成物L(fēng)iMnO 2由三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故選Co5. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰.B.古迪納夫、斯坦利.威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。傳統(tǒng)鋰電池放電反應(yīng)為: Li MnO 2 LiMnO 2。下列說(shuō)法不正確的是（）A LiMnO 2的相對(duì)分子質(zhì)量為94B 鋰電池反應(yīng)過(guò)程中錳

39、元素失去電子C.鋰電池放電過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能D 鋰電池不含有鉛、汞、鎘等有毒金屬，有利于保護(hù)環(huán)境【答案】B【解析】A、LiMnO 2的相對(duì)分子質(zhì)量為7+55+16 >2=94,正確；B、鋰電池反應(yīng)過(guò)程中鎰元素化合價(jià)降低，因此得到電子，錯(cuò)誤； C.鋰電池放電過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，正確； D.鋰電池不含有鉛、汞、鎘等有毒金屬，有利于保護(hù)環(huán)境，正確；故選 Bo6. 2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，鋰-空氣”電池是鋰電池的一種，它在無(wú)水電解質(zhì)中放電反應(yīng)的原理：2Li+O 2U2O2,說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)，反應(yīng)為分解反應(yīng)B.充電時(shí)，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)C.放電時(shí)，反應(yīng)

40、為化合反應(yīng)D.放電時(shí)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A、充電時(shí)，該反應(yīng)為是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)，參加反應(yīng)的 Li2O2屬于化合物，其中的氧元素是以化合態(tài)的形式存在，生成的氧氣是單質(zhì)，氧元素以游離態(tài)形式存在，反應(yīng)過(guò)程中氧元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故 C正確；D、放電時(shí)，反應(yīng)中的氧元素、鋰元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故 D正確。故選Bo二、填空題：7. 2019年10月9日，97歲高齡的約翰 B古迪納夫獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他在鋰離子電池研究方面做出了突出貢獻(xiàn)，被業(yè)界稱(chēng)為貍

41、電池之父(1)石墨可以用來(lái)做干電池的電極，是因?yàn)槭?。(2) LiMn 2O4是鋰離子電池的一種正極材料，制備 LiMn 2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式為高溫8X+2Li 2CO3=4LiMn 2O4+2CO2 +O2 ，該反應(yīng)中物質(zhì) X 的化學(xué)式為 , LiMn2O4中鋰元素與氧元素的質(zhì)量比為 ?！敬鸢浮?1)具有優(yōu)良的導(dǎo)電性 MnO27： 64【解析】(1)石墨可以用來(lái)做干電池的電極，是因?yàn)槭哂袃?yōu)良的導(dǎo)電性；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，結(jié)合高溫8X+2Li 2CO3=4LiMn 2O4+2CO2 +O2 ，可知，X 的化學(xué)式為：MnO?；LiMn 2O4中鋰元

42、素與氧元素的質(zhì)量比為：7： (16M) =7： 64。8. 2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，鋰( Li)電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到普遍重視， 鋰元素與鈉元素的化合價(jià)相同1999年2月我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了新礦物天然碳酸鋰，可以用于制備鋰，寫(xiě)出碳酸鋰的化學(xué)式 。碳酸鋰在高溫下分解與碳酸鈣的分解相似，寫(xiě)出碳酸鋰分解的化學(xué)方程式 。高溫【答案】Li 2CO3Li2CO3=Li2O+CO 2 T【解析】碳酸根離子為-2價(jià)，鋰離子為+1價(jià)，根據(jù)組成化合物的各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，故碳酸鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i 2CO3,碳酸鋰在高溫下分解與碳酸鈣的分解相似，則碳酸鋰高溫生成氧

43、化鋰和二氧高溫化碳，故碳酸鋰分解的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i 2CO3=Li2O+CO2t9. 2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，我們國(guó)家的大多數(shù)公交線(xiàn)路都換成了新能源汽車(chē)，鋰氮電池可以為新能源汽車(chē)提供動(dòng)力。鋰屬于 (填金屬或非金屬”)元素，該電池的反應(yīng)原理是鋰與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋰(鋰為+1價(jià))，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】金屬6Li+N 2 = 2Li3N【解析】根據(jù)元素周期表可知，鋰屬于金屬元素，鋰與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋰的化學(xué)方程式為：6Li+N2=2Li3N熱點(diǎn)考向04金屬材料1 .電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn)的科

44、學(xué)家。(1) 一種鋰電池放電時(shí)的反應(yīng)為8Li+3SOCl 2=Li 2SO3+6LiCl+2S ,此反應(yīng)中鋰的化合價(jià)由 變?yōu)镺(2)鐵碳電池放電時(shí)鐵被腐蝕，其反應(yīng)為 2Fe+O2+2H2O=2Fe (OH) 2, 4Fe(OH) 2+O2+2X=4Fe (OH)3, 2FeOH) 3=Fe2O3+3H2O,則X的化學(xué)式為 ,鐵被腐蝕的條件是 。(3)如圖所示將一根鋅棒和一根銅棒放入一定量的硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。溶液質(zhì)量(填 增加"或 減少”)。此裝置將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為 。(4)電池的制造離不開(kāi)金屬，而金屬大都是用礦石治煉得到的，火法煉銅”中用輝銅礦(主要

45、成分CU2S)煉銅的原理是Cu2s與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體(其相對(duì)分子質(zhì)量為64)。利用上述方法制得 3.2t銅，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體多少?lài)?? 【答案】(1) 0+1(2) H2O與氧氣和水同時(shí)接觸(3) Zn+2AgNO 3=Zn (NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO 3=Cu ( NO3)2+2Ag減少 電能(4) 1.6t 【解析】(1)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0,化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。反應(yīng)前鋰的化合價(jià)為0,反應(yīng)后鋰的化合價(jià)為+1。(2)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前( X除外)有4Fe、8H、 10O,反應(yīng)后有4Fe、12H、12O,故2X中

46、有4H、2O, X的化學(xué)式為：H2。鐵與氧氣和水同時(shí)接觸會(huì)生銹。(3)金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\銅銀。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag、Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag。反應(yīng)后固體質(zhì)量增多，所以溶液質(zhì)量減少。此裝置是將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能。(4)二氧化硫是形成酸雨的原因之一，根據(jù)高溫題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+O2=2Cu+SO2,設(shè)利用上述方法制得 3.2t銅，生成二氧化硫的質(zhì)量為x。高溫Cu2s +O22Cu +SO2128 3.2

47、t,=,解得 x=1.6t1286464 x3.2t x2. (1) 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的三位大神。關(guān)于電池的說(shuō)法, 請(qǐng)回答：當(dāng)兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。因此，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼， 通常在行駛的輪船外殼上連接 （填 銅 板”或鋅板”）。紐扣電池是-種微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)，當(dāng)電池工作時(shí)，是鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）金屬的合理開(kāi)發(fā)和防腐是科學(xué)研究中的重大問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：硬鋁、不銹鋼是常見(jiàn)的材料，它們屬于 （填金屬&

48、quot;或含金”），鐵制品生銹的條件是,（填名稱(chēng)）。某煉鐵廠(chǎng)常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。該反應(yīng)中焦炭具有 性。eh過(guò)受空氣.高溫j焦希高溫4 nm赤鐵甲、離溫表 |CQi I. g 蚪 I（3）生活處處皆智慧，結(jié)合生活實(shí)際，回答下列問(wèn)題：彳氐碳生活”方式中的 碳”指的是 （填 碳單質(zhì)"二氧化碳“碳元素”）。小明拆開(kāi)一包 四洲紫菜”，發(fā)現(xiàn)里面有一包干燥劑，呈白色粉末狀，加入水中放熱，該物質(zhì)是,（填化學(xué)式）。生活中用 的方法降低水的硬度，冰箱里經(jīng)常用 祛除異味。【答案】（1）鋅板Zn + Ag 2O=2Ag + ZnO（2）合金水和氧氣

49、可燃性和還原性（3）二氧化碳CaO加熱煮沸活性炭【解析】（1）為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板，鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，先腐蝕鋅能保護(hù)船體。，當(dāng)電池工作時(shí)，是鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。鋅與氧化銀反應(yīng)產(chǎn)銀和氧化鋅的化學(xué)方程式為：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO （2）硬鋁是鋁和銅的合金、不銹鋼是鐵和碳的合金，都是常見(jiàn)的材料，它們屬于合金，鐵制品生銹的條件是：與空氣中水和氧氣共同作用產(chǎn)生鐵銹；某煉鐵廠(chǎng)常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。該反應(yīng)中焦炭能在氧氣中燃燒，具有可燃性，同時(shí)能在高溫條件下將二氧化碳

50、還原成一氧化碳，具有還原性；（3） 低碳生活”方式中的 碳”指的是二氧化碳，因?yàn)槎趸际菧厥倚?yīng)的主要?dú)怏w。小明拆開(kāi)一包四洲紫菜”，發(fā)現(xiàn)里面有一包干燥劑，呈白色粉末狀，氧化鈣遇水產(chǎn)生氫氧化鈣，放出大量的熱，該物質(zhì)是：CaO;生活中用加熱、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里經(jīng)常用活性炭（具有吸附色素和異味的作用）祛除異味。3. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的三位大神，金屬-鋰(Li),被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 (選填 得到”或 失去”)電子變成離子，其

51、離子符號(hào)為 ./(2)研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比鐵活潑.寫(xiě)出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程(3)金屬鋰除用于制造鋰電池外，還可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH ),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣.寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程(4)氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似， 有強(qiáng)堿性和腐蝕性.載人航天飛船中常用氫氧化鋰代替氫氧化鈉來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，則氫氧化鋰和二氧化 碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .【答案】(1)失去Li +(2) 2Li+H 2SO4=Li 2SO4+H 2 T(3) 2Li+H 2=2LiHLiH+H 2O

52、=LiOH+H 2 T(4) CO2+2LiOH=Li 2CO3+H2O【解析】(1)最外層電子數(shù)是1,所以失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，寫(xiě)在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，由于數(shù)字是1要省略不寫(xiě)；(2)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H 2SO4=Li 2SO4+H2T; (3)根據(jù) 鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH ),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”則可書(shū)寫(xiě)其化學(xué)方程式為2Li+H 2=2LiH , LiH+H 2O=LiOH+H 2T; (4)因二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸 性氧化物與堿的反

53、應(yīng)，而氫氧化鋰也是堿，則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水，故其化學(xué)方程式為：CO2+2LiOH=Li 2CO3+H2O。熱點(diǎn)考向04流程題1. 2019年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰電池領(lǐng)域科學(xué)家，這個(gè)從化學(xué)的應(yīng)用中誕生的獎(jiǎng)項(xiàng)，終于頒給 了應(yīng)用化學(xué)，小屈利用自己的所學(xué)，組織同學(xué)們回收廢舊鋰電池正極材料鎰酸鋰(LiMn 2O4),流程如下(所有藥品均適量)：康鋰電池正極HiOiQ6（1）酸浸”過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式:4LiMn2O4+20HNO3+4H2O2=4LiNO3+8Mn(NO3)2+5O2 +14,橫線(xiàn)上填的化學(xué)式是（2）加入NaOH （只與Mn（NO3）2反應(yīng)）產(chǎn)生沉淀1的化學(xué)方程式（形

54、似： AB+CD=AD+CB ）是Mn（NO 3）2+2NaOH=Mn（OH） 2 +2NaNO 3,產(chǎn)生沉淀2的反應(yīng)與之相似，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀2的化學(xué)方程式。（3）若反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有物質(zhì)損失，那么操作上后獲得的U2CO3中鋰元素的質(zhì)量 （填">'“<”或"二）LiMn 2O4中鋰元素的質(zhì)量。【答案】（1） H2O （2） 2LiNO 3+Na2CO3=Li 2CO3 +2NaNO 3（3）=【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，原子種類(lèi)相同，4LiMn2O4+20HNO3+4H2O2=4LiNO3+8Mn（NO3）2 +5O2 +14，反應(yīng)

55、前有 4 個(gè)鋰原子，8個(gè)鎰原子，84個(gè)氧原子，20個(gè)氮原子，28個(gè)氫原子，反應(yīng)后有 4個(gè)鋰原子，8個(gè)鎰原子，20個(gè)氮原子，70個(gè)氧原子，橫線(xiàn)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14,則化學(xué)式是H2O。（2）產(chǎn)生沉淀2的反應(yīng)為硝酸鋰和碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiNO 3+Na2CO3=Li 2CO3 +2NaNO3。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類(lèi)均不變，若反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有物質(zhì)損失，獲得的Li2CO3中鋰元素的質(zhì)量=LiMn 2O4中鋰元素的質(zhì)量。2 .電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。碳酸鋰作為鋰的基礎(chǔ)鋰鹽，是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分是Li 2。、含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取碳酸鋰的硫酸法生產(chǎn)工藝