非金屬元素及化合物知識點總結

1、碳族元素基礎知識點一、知識網絡1.碳及其化合物的知識網絡CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有機物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃燒O2(不足)O2 (不足)O2 CuO 熾熱的碳NH3H2O O2 (點燃)H2O CaO Si、Cl2 ()Mg (點燃)O2 (點)CuO ()C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高溫H+ Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)OH 加熱2.硅及其化合物的知識網絡Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2

2、 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2 O2()FeO (高溫)F2 HF Cl2 (高溫)H2(高溫)C(高溫)C(高溫)足量Na2CO3 (高溫)NaOH(溶液)CaO()CaCO3 ()Ca2 -H2O C(適量)二、基礎知識1.碳族元素特征：最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價鍵。碳族元素形成的單質在同周期中硬度最大，熔沸點最高(如金剛石、晶體硅)。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：晶體硅，無定形硅2.碳 在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應，通常表現(xiàn)為還原性。 燃燒反應 與某些氧化物的反應：（C

3、O、H2的混合氣體叫水煤氣）； 與氧化性酸反應： C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O；C4HNO3（濃）CO24NO22H2O3.CO：不溶于水，有毒(CO和血紅蛋白結合，使血紅蛋白無法和O2結合，而使細胞缺氧引起中毒)，但由于CO無色無味因此具有更大的危險性。可燃性還原性：CO+CuOCO2Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4.CO2：直線型（OCO）非極性分子，無色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實驗室制法：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。5.碳酸鹽溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。熱穩(wěn)

4、定性：Na2CO3CaCO3；堿金屬正鹽堿金屬酸式鹽: Na2CO3NaHCO3。相互轉化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用) 6.硅 硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構成礦物和巖石的主要成分。 晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導體，具有較高的硬度和熔點。 硅的化學性質不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應: Si+2F2SiF4、Si+4HFSiF4+2H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質化合：SiO2SiO2。7.SiO2 SiO2為原子晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點

5、都很高。 二氧化硅的化學性質很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應 SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中) 二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對應水化物(硅酸)只能用相應的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。光導纖維 石英、水晶 8硅酸和硅膠 硅酸：硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應可證明：Na

6、2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 硅膠：烘干的硅膠是一種多孔性物質，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。10.硅酸鹽 硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，其結構復雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgOSiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O32SiO22H2O)人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。 硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。11.水泥、玻璃、陶瓷普通水泥的主要成分是

7、硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）和鋁酸三鈣（3CaOAl2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵的緣故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。12.無機非金屬材料無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO2）陶瓷、高熔

8、點的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵（GaAs）、硫化鋅（ZnS）、硒化鋅（ZnSe）、氟化鎂（MgF2）、氟化鈣（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細微粉體粒子制造的納米陶瓷等。氮族元素1氮和磷氮族元素 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、銻(51Sb)、鉍(83Bi)五種元素 氮氣(1) 氮氣的分子結構：氮分子(N2)的電子式為，結構式為NN由于N2分子中的NN鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定、不活潑(2) 氮氣的化學性質： N2與H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3 N2與O2化合生成NO： N2 + O22NO

9、(3) 氮氣的用途：合成氨，制硝酸；代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化；在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)；保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術；利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導性能NO、NO2性質的比較氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性質為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學性質極易被空氣中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性與H2O反應：3NO2 + H2O2HNO3 + NO(工業(yè)制HNO3原理在此

10、反應中，NO2同時作氧化劑和還原劑) 光化學煙霧 空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣 NO2是造成光化學煙霧的主要因素 (2) 單質磷的化學性質： 與O2反應：4P+5O22P2O5 磷在C12中燃燒： 2P+3C12(不足量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5磷的同素異形體白磷與紅磷 白磷紅磷2銨鹽氨(1) 氨的物理性質： 氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕； 氨易液化在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉化為無色的液態(tài)氨，同時放出大量熱液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降； 氨氣極易溶于水在常溫、常壓下，1體積

11、水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉實驗)； 氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛(2) 氨分子的結構：NH3的電子式為，結構式為，氨分子的結構為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角10718，是極性分子(3) 氨的化學性質： 跟水反應氨氣溶于水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子與H2O分子結合成NH3H2O(叫一水合氨)NH3H2O為弱電解質，只能部分電離成NH4和OH：NH3 + H2ONH3H2O NH4 + OHa氨水的性質：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石

12、蕊試液變?yōu)樗{色NH3H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH4+ OHNH3+ H2Ob氨水的組成：氨水是混合物(液氨是純凈物)，其中含有3種分子(NH3、NH3H2O、H2O)和3種離子(NH4和OH、極少量的H)c氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶里 跟氯化氫氣體的反應：NH3 + HCl NH4C1說明 a蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產生白煙NH4C1晶體小顆粒b氨氣與揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反應生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之c氨氣與不揮發(fā)性酸(如H

13、2SO4、H3PO4等)反應時，無白煙生成 跟氧氣反應： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (4) 氨氣的用途：是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料；是有機合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰機中的致冷劑銨鹽 受熱分解固態(tài)銨鹽受熱都易分解根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸的性質的不同， a組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時，則加熱時酸與氨氣同時揮發(fā)， 冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl(固) NH3+ HCl NH3 + HClNH4Cl 又如：(NH4)2CO32NH3+ H2O + CO2 NH4HCO3NH3+ H2O + CO2b組

14、成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中如：(NH4)2SO4NH4HSO4 + NH3 (NH4)3PO4H3PO4 + 3NH3 跟堿反應銨鹽的通性固態(tài)銨鹽+強堿(NaOH、KOH)無色有刺激性氣味的氣體試紙變藍色(2) 氮肥的存放和施用銨鹽可用作氮肥由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時應密封包裝并存放在陰涼通風處；施用氮肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效 氨氣的實驗室制法(1) 反應原理：固態(tài)銨鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等與消石灰混合共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O(2)發(fā)生裝置類型：固體+固體氣

15、體型裝置(與制O2相同)(3) 干燥方法：常用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥劑不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因為CaCl2能與氨氣發(fā)生反應生成CaCl28NH3(4) 收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對流而造成制得的氨氣不純(5) 驗滿方法；將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍色，則說明氨氣已充滿集氣瓶；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產生，說明氨氣已充滿集氣瓶注意 制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4H

16、CO3、(NH4)2CO3極易分解產生CO2氣體使制得的NH3不純 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥 實驗室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱有關反應的化學方程式為： CaO + NH3H2OCa(OH)2 + NH3 加燒堿的作用是增大溶液中的OH濃度，促使NH3H2O轉化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制Cl2、HCl氣體的裝置相同難點3硝酸硝酸(1) 物理性質：純硝酸是無色、易揮發(fā)(沸點為83)、有刺

17、激性氣味的液體打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產生(與鹽酸相同) 質量分數(shù)為98以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸(2) 化學性質：不穩(wěn)定性HNO3見光或受熱分解，HNO3越濃，越易分解硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色有關反應的化學方程式為：4HNO32H2O + 4NO2+O2強氧化性：稀HNO3、濃HNO3，都具有極強的氧化性HNO3濃度越大，氧化性越強 金屬 + HNO3(濃) 硝酸鹽 + NO2 + H2O 金屬 + HNO3(稀) 硝酸鹽 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O該反應較緩慢，反應后溶液顯藍色，反應產生的無色氣體遇到

18、空氣后變?yōu)榧t棕色(無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2)。實驗室通常用此反應制取NO氣體Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O該反應較劇烈，反應過程中有紅棕色氣體產生此外，隨著反應的進行，硝酸的濃度漸漸變稀，反應產生的氣體是NO2、NO等的混合氣體b常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜因此，可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸c濃HNO3與濃鹽酸按體積比13配制而成的混合液叫王水王水溶解金屬的能力更強，能溶解金屬Pt、Aud能把許多非金屬單質(如C、S、P等)氧化成最高價含氧酸或最高價非金屬氧化物例如： C + 4HNO3

19、(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2Oe能氧化某些具有還原性的物質，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2等應注意的是，NO3無氧化性，而當NO3在酸性溶液中時，則具有強氧化性氧族元素知識歸納 一、硫及其化合物轉化關系圖 二1與氧氣有關的反應（1）有氧氣參加的反應方程式與絕大多數(shù)金屬單質作用4Na+O2=2Na2O 與絕大多數(shù)非金屬單質作用 與非還原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2與有機物作用在空氣中易被氧化而變質的物質a.氫硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S+2H2Ob.亞硫酸及其可溶性鹽2H2SO3+O2=2H2SO4，2

20、Na2SO4+O2=2Na2SO4c.亞鐵鹽、氫氧化亞鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氫碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2吸氧腐蝕（如：鐵生銹）負極：2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧氣的反應方程式 2氧氣和臭氧的比較物質名稱臭氧氧氣物理性質通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味有刺激性臭味無味熔點/約251約218沸點/約112約183顏色氣態(tài)呈淺藍色，液態(tài)呈深藍色，固態(tài)呈紫黑色氣態(tài)無色，液態(tài)呈淺藍色，固態(tài)

21、仍呈淺藍色2.1431.42949430.8主要化學性質氧化性極強，可氧化Ag、Hg等氧化性強，但難氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保護傘；刺激中樞神經，加速血液循環(huán)供給呼吸，支持燃燒自然存在90%存在于距地面15km50km的大氣平流層中主要存在于空氣中，空氣中O2占的體積分數(shù)約為20%相互轉化3硫元素的化學反應（1）硫單質的反應 S+Hg=HgS S+2Ag=Ag2S 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O（2）H2S的反應H2SH2+S H2S+X2=2HX+S（X2是指鹵素單質，即Cl2，Br2，I2）H

22、2S+Pb(Ac)2=PbS+2HAcH2S+CuSO4=CuS+H2SO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S（H2S的實驗室制法）（3）SO2的反應SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+Na2O2=Na2SO4 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl

23、2+2HCl+H2SO4SO2+NH3H2O=NH4HSO3 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亞硫酸易被氧化而變質)（4）濃H2SO4有關反應（稀H2SO4具有酸的通性）4硫化物的溶解性硫化物溶解性反應舉例Na2S、K2S、(NH4)2S溶于水，又溶于酸(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2SBaS、CaS、MgS、Al2S3遇水分解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SZnS（白）、FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2SAg2S、HgS、CuS、

24、PbS(HgS為紅色，其他均為黑色)不溶于水，也不溶于酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO42AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO35工業(yè)制硫酸的十個“三”(1)三原料(黃鐵礦或硫、空氣、水)(2)三階段硫鐵礦煅燒SO2的制備和SO2的凈化和氧化 SO3的吸收和H2SO4的(3)三方程 SO3+H2OH2SO4(4)三條件(SO2轉化為SO3需1個大氣壓、400500、V2O5作催化劑)(5)三設備沸騰爐、接觸室、吸收塔(6)三雜質(礦塵、砷、硒的化合物、水蒸氣)(7)三凈化(除塵、洗滌、干燥)(8)三原理(熱交換、逆流、增大接觸面)(9)三注意(粉碎硫鐵礦、用98.3的濃H2SO4吸

25、收SO3、SO2的回收與利用)(10)三關系(FeS22H2SO4，SH2SO4，SO2H2SO4)10濃H2SO4的吸水性與脫水性有何不同(1)濃硫酸能夠強烈地吸水而形成一系列穩(wěn)定的水化物，如H2SO4H2O、H2SO42H2O和H2SO44H2O等。例如，濃H2SO4可以吸收空氣里的水分。因而，濃H2SO4可用作某些氣體的干燥劑。吸水性是指濃硫酸吸收直接的H2O，這H2O可以是游離水或晶體中的結晶水或某反應生成的水(2)濃硫酸也能奪取紙張、木材、衣服、皮膚等有機物中的氫原子和氧原子(按水的組成比)，使它們炭化。但并不是都游離出碳，例如濃硫酸使甲酸(HCOOH)脫水以后生成的是一氧化碳。脫水

26、性指濃硫酸吸收非現(xiàn)成的H2O，而在指把有機物中H、O原子按個數(shù)21脫走11濃H2SO4能干燥的氣體(1)選擇干燥劑時應掌握的原則：一是干燥劑本身應具有吸水性，二是干燥劑與被干燥氣體(主要成分)之間不能發(fā)生化學反應(氧化還原反應、復分解反應、絡合反應、化合反應(2)濃H2SO4具有酸性，因而不能用來干燥堿性氣體氨氣(NH3)(3)濃H2SO4又具有強氧化性，所以不能用來干燥強還原性的氣體，例如H2S、HI、HBr(4)可用濃H2SO4干燥的氣體有H2、O2、CO2、CO、SO2、N2、CH4、C2H4、HCl、Cl2等 (5)干燥用儀器為洗氣瓶 鹵族元素鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br

27、）、碘（I）、砹（At）等，它們最外層電子數(shù)都是7個電子，是元素周期表中的第A元素。1、氯（1）物理性質：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水（12），比空氣重，易液化，有劇毒。（2）化學性質：氯氣（Cl2）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質是強氧化劑。與金屬反應2Na + Cl2 = 2NaCl（反應劇烈，產生大量白煙）2Fe + 3Cl2=2FeCl3（反應劇烈，產生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液）Cu + Cl2 =CuCl2（反應劇烈，產生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質。點燃

28、與非金屬的反應點燃光照H2 +Cl2 = 2HCl（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口處有白霧產生） H2 + Cl2 =2HCl （發(fā)生爆炸）2P + 3Cl2=2PCl3（液態(tài)） PCl3 + Cl2 =PCl5（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的煙、霧。霧是PCl3，煙是PCl5。氯氣能有很多非金屬單質反應，如S、C、Si等。與堿反應Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O將氯氣通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、 Ca(ClO)2，其有效成份

29、是Ca(ClO)2。 工作原理：Ca(ClO)2 + H2O +CO2 =CaCO3 + 2HClO與堿溶液反應體現(xiàn)了氯氣什么性質？與某些還原性物質反應：Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3 Cl2 +SO2 + 2H2O=2HCl +H2SO4有機反應CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl2+ Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl氯氣與甲烷的取代反應，如有1mol Cl2與4mol CH4反應，產物有哪些物質？何種物質含量最多？Cl2 + CH2=CH2 CH2Cl-CH2Cl （加成反

30、應）取代反應是兩種物質反應生成兩種物質而加成反應是兩種物質反應生成一種物質。上述兩反應的鑒別方法可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反應則有白色沉淀生成。與水反應Cl2 + H2O HCl +HClO （HClO為一元弱酸，弱電解質HClO H+ +ClO）分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl、OH、ClO2、次氯酸的性質（HClO）僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味。 酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質。具有酸的通性。A、顯色反應； B、與活潑金屬反應置換出氫氣；C、與堿反應生成鹽和水；D、與部分金屬氧化物的反應，生成鹽與水；E、與某些鹽的反應。 氧化性Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)=CaCl2 + Cl2+ 2H2O 漂白性因為次氯酸具有強的氧化性，能氧化有色物質生成