鈉及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、鈉及其化合物復(fù)習(xí)總提綱 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度小（0.97g/cm3），熔點(diǎn)低（97），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。鈉和氧氣的反應(yīng)A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：鈉與氧氣的反應(yīng)B、反應(yīng)原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2C、注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，即鈉熔成小球

2、后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來(lái)，現(xiàn)象就不是很明顯了盛Na2O2的小試管要干燥D、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體E、實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動(dòng)、

3、有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗（生成了氧化鈉） 變白（生成氫氧化鈉） 潮解 變成白色固體（生成碳酸鈉）。鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過(guò)量的。同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 鈉與氫氣的反應(yīng)：2

4、Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是強(qiáng)的還原劑。（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。（4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加熱時(shí)，2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2

5、)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實(shí)驗(yàn)研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2 反應(yīng)發(fā)生。因?yàn)镠2O2也具有漂白作用。當(dāng)然過(guò)氧化鈉也可以直接漂白的。 三、氫氧化鈉（NaOH）1、俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。2、主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水

6、而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。3、 主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通行。（1）NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。（2）與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如CO2、SO2、SiO2等。反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O（3）與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al2O3、Al(OH)3等。反應(yīng)方程式分別為：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O（4）與單質(zhì)反應(yīng)放出

7、氫氣：如鋁、硅。反應(yīng)方程式為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 Si+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2（5）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl與NaOH溶液共熱：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH3；NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O應(yīng)注意：盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。NaOH堿性很強(qiáng)，貯存時(shí)若未密閉，表層易變質(zhì)生成碳酸鈉。稱量NaOH要放在小燒杯或表面皿里，動(dòng)作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。不慎將

8、濃NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀溶液。在實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。實(shí)驗(yàn)室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加熱、過(guò)濾。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）、NaHCO3的分解(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程用一干燥大試管，裝入NaHCO3粉末(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊并將大試管固定在鐵架臺(tái)上，且試管口稍向下傾斜大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來(lái)

9、，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)注意事項(xiàng)裝藥品時(shí)，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱固定大試管時(shí)，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來(lái)，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會(huì)使石灰水倒吸而引起試管炸裂(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)（2）、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)步驟 (2)反應(yīng)原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaHCO3H

10、ClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較俗名純堿（蘇打）塊堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末無(wú)色晶體細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性較易溶于水（<碳酸鈉），溶液呈堿性熱穩(wěn)定性不易分解易風(fēng)化失水受熱易分解：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2與酸反應(yīng)鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CONaHCO

11、3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3不能反應(yīng)與堿反應(yīng)NaOH不能反應(yīng)NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH若NaHCO3過(guò)量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O若Ca(OH)2過(guò)量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O與氯化鋇反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不能反應(yīng)制法2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂

12、、造紙、紡織作洗滌劑焙制糕點(diǎn)用作發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多，制泡沫滅火器的主要原料相互轉(zhuǎn)化H2O+ CO2Ca(HCO3)2Na2CO3 NaHCO3NaOH（4） 兩者的鑒別： Na2CO3 Ca(OH)2 無(wú)現(xiàn)象 NaHCO3 石灰水變渾濁 Na2CO3 過(guò)量酸 慢 NaHCO3 快 Na2CO3 逐滴酸 后出氣體 NaHCO3 先出氣體 可溶性Ca鹽或Ba鹽： Na2CO3 鹽溶液 NaHCO3 無(wú)現(xiàn)象（5）食鹽（NaCl）1、食鹽不僅是常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會(huì)使人感到頭暈、倦怠、全身無(wú)力，學(xué)習(xí)和工作效率降低，長(zhǎng)期缺鹽甚至?xí)?dǎo)致

13、心臟病。雖食鹽對(duì)人體有重要作用，但也不能過(guò)多攝入，過(guò)多攝入食鹽可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等。健康成年人攝入食鹽量以每天26g為宜。通電 2、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。原理：2NaCl+ 2H2O 2NaOH+Cl2+H2焰色反應(yīng)1. 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊的顏色叫做焰色反應(yīng)。2. 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)，是物理變化。3. 焰色反應(yīng)的操作步驟：洗燒蘸燒洗燒 洗 燒 蘸 燒 金屬絲 金屬絲至無(wú)色 待測(cè)液 金屬絲，看顏色 注：觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片。因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜

14、質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰。4. 鈉、鉀等金屬的焰色K（K+）紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），Na（Na+）黃色，Cu（Cu2+）綠色，Ca（Ca2+）磚紅色。（6）注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反

15、應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過(guò)濾，在濾

16、液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。5、若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏wH2，易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用CO2滅火，因?yàn)镹a、K有還原性，能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅6、萬(wàn)一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦?答案：萬(wàn)一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%5%的硼酸溶液情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治7、用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有

17、哪些優(yōu)點(diǎn)?答案：用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好優(yōu)點(diǎn)有二：產(chǎn)生氣體速度快，產(chǎn)生氣體CO2多8、實(shí)驗(yàn)室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)有哪些?答案：實(shí)驗(yàn)室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置注意事項(xiàng)：試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口1/3處)；試管口應(yīng)略向下傾斜，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的藥品不是很干燥，加熱時(shí)有水生成，或固體反應(yīng)時(shí)生成水，若不略向下傾斜會(huì)使水倒流把試管炸裂；受熱時(shí)先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱9、焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化用鉑絲

18、效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來(lái)代替鉑絲但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰五、綜合網(wǎng)絡(luò)圖六、拓展：堿金屬元素1難點(diǎn)聚焦（1）堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1）相似性：堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強(qiáng)還原劑，性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、水、稀酸溶液反應(yīng)，生成含（為堿金屬）的離子化合物；他們的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均是強(qiáng)堿；2

19、）遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，又決定了他們?cè)谛再|(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)：；（2）實(shí)驗(yàn)是如何保存鋰、鈉、鉀：均是活潑的金屬，極易氧化變質(zhì)甚至引起燃燒，它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是易燃易爆物質(zhì)，存放它們要保證不與空氣、水分接觸；又因?yàn)樗鼈兊拿芏刃?，所以鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中，而將鈉、鉀保存在煤油中；（3）堿金屬的制取：金屬和主要是用電解熔融氯化物的方法制?。唤饘僖?yàn)橐兹苡邴}不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)

20、發(fā)生，故一般采用熱還原法用從熔融中把置換出來(lái)（不是普通的置換，而是采用置換加抽取的方法，屬于反應(yīng)平衡）；銣和銫一般也采用活潑金屬還原法制取。（4）焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來(lái)代替鉑絲但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀

21、的紫色火焰七、例題精講例2 將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 A、 B、 C、 D、解析 少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個(gè)條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項(xiàng)中由于與反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與反應(yīng)析出沉淀：，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。例4 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 A、黃色固體混合物 B、硫與硫化鈉C、過(guò)氧化鈉與硫化鈉 D、氧化鈉與硫化鈉解析 在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，而鈉又是過(guò)量的，所以除生成外還有生成。答案 A、C例6 2.1g 和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可確定解析 和與燃燒的化學(xué)方程式為：，；、跟的反應(yīng)分別為：，。從4個(gè)化學(xué)