選考化學(xué)試題

1、機(jī)密 考試結(jié)束前2017年2月溫州市普通高中選考模擬考試化學(xué)（測(cè)試卷）考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

2、Mg 24 Al 27 S 32 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1HClO屬于A酸B堿C鹽D氧化物2下列儀器名稱為“容量瓶”的是ABCD3下列屬于非電解質(zhì)的是高溫A醋酸B氫氧化鉀C銅D葡萄糖4在反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO中，還原劑是ASiO2BCCSiDCO5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是AKClBNa2CO3CCa(OH)2D(NH4)2SO46下列說(shuō)法不正確的是A高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明B丁達(dá)爾效

3、應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液C硅單質(zhì)可直接用于制造光導(dǎo)纖維D二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物7下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OBNH3的電子式：488+142C14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D甲烷的球棍模型： 8下列說(shuō)法不正確的是A電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣B鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火C工業(yè)煉鐵時(shí)，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)D濃硫酸具有吸水性等特性，是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖?下列說(shuō)法正確的是 A配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到玻璃棒、膠頭滴管B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量稀氫氧化鈉溶液的pH，測(cè)量值偏大C可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉D用分液的方法從含有

4、少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀10下列說(shuō)法不正確的是A石墨烯和石墨互為同素異形體B乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物C丙烷與氯氣反應(yīng)，可得到沸點(diǎn)不同的3種一氯代物D(CH3)3CCH2CH3的名稱是2，2-二甲基丁烷11下列說(shuō)法正確的是A我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B發(fā)展太陽(yáng)能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 C石油的裂化、裂解和煤的干餾均為化學(xué)變化，煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化D不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)12在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ·mol1 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列

5、說(shuō)法一定正確的是A反應(yīng)放出a kJ熱量B消耗1mol N2的同時(shí)消耗3mol H2C3(H2)=2(NH3)DN2、H2、NH3的濃度之比為1:3:213下列離子方程式正確的是A氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O22H+ = H2OB氯氣和FeCl2溶液反應(yīng)：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClC硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OHNH4 = NH3·H2OD碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba2+2HCO3+2OH = BaCO3+CO32+2H2O14W、X、Y、Z四種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示，下列說(shuō)法不正確的是第14題圖AW、X、Y三種元素的原子半徑依次減少BW元素的最高價(jià)

6、氧化物的水化物的堿性比X的強(qiáng)C可在省略號(hào)對(duì)應(yīng)的族區(qū)域內(nèi)尋找各種優(yōu)良的催化劑DZ元素與水反應(yīng)可得到HZO，HZO只有氧化性 15下列說(shuō)法不正確的是A乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同 B苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng) D相同物質(zhì)的量的乙炔與乙二醇(HOCH2CH2OH)在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同16下列說(shuō)法正確的是A蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物B油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉熱溶液中水解完全后混合液出現(xiàn)分層C淀粉在人體內(nèi)淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生

7、命活動(dòng)所需要的能量D往雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不溶解17有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列說(shuō)法正確的是Aa處通入的是甲烷B工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，O2離子移向d電極Cc電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)Dd電極的電極反應(yīng)式：O2 + 4e= 2O218常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸和0.01mol·L1的醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH) = n(HCl)B兩溶液

8、中陰離子的濃度：c(CH3COO) < c(Cl) C相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的小D相同體積的兩溶液分別與足量的鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同第19題圖19根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是AC(金剛石，s)+O2(g) = CO2(g) H = (E4-E1)kJ·mol1B2C(石墨，s)+O2(g) = 2CO(g) H = (E2-E3)kJ·mol1CC(石墨，s) = C(金剛石，s) H = (E3-E4)kJ·mol1D2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) H = 2(E2-E1)kJ

9、3;mol1 20下列說(shuō)法正確的是 A碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成DH2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成第21題圖21在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g) + n Z(g) H= +Q kJ·mol1(Q>0)。反應(yīng)體系2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示（第10min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出），下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)方程式中n=1B12min1

10、4min內(nèi)，用Y表示的平均速率為 0.005mol·L1·min1C在6min10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015Q kJ D第12min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是移走一部分的Z22設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A4.6 g Na與100mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NAC常溫下1 L pH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NAD9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6NA第23題圖23常溫

11、下，用0.1000mol·L1的NaOH溶液分別滴定20.00mL 濃度均為0.1000mol·L1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(X)>c(Y) Ba點(diǎn)時(shí)：c(Y)c(HY) = 0.1000 mol·L1Cb點(diǎn)時(shí)：c(HX)>c(Na+) >c(X)>(OH) > c(H+) D當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對(duì)大?。篘前者>N后者24在含a mol FeCl3溶液中加入含bmol Fe和bmol Cu的混合粉末

12、充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中，不正確的是A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe = 3Fe2+B當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2b moln(e)4b molC當(dāng)2a =5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu = 14Fe2+Cu2+D當(dāng)2b<a<4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+) = (a2b)：(a+b)25已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3>HCO3。某無(wú)色溶液Y中可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、HSO3中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確

13、定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解)。第25題圖下列說(shuō)法不正確的是A溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42B溶液Y中肯定存在HCO3、HSO3、Ba2+、NH4+C溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl) = 0.01molD溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26（6分）烴A是一種重要的化工原料，A完全燃燒后生成m(CO2)：m(H2O)=22：9，A在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小?，F(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱為 。（2）有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式為 。（3）有機(jī)物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 (用化學(xué)方程式表示)。第26題圖（4）下列說(shuō)法不正確的是 。 ABC可通過(guò)如下兩步直接實(shí)現(xiàn)：熱銅絲催化氧化、直接與新制Cu(OH)2共熱B將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡C若CE為加成反應(yīng)，則D為乙炔D為制備干燥的F，可在分離出F后，選用堿石灰做干燥劑27（6分）化合物甲(M=110g·mol1)是一種抗磁性的儲(chǔ)氫材料?，F(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和兩種常見的金屬單質(zhì)。另將等質(zhì)量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2，得到的溶液中加入足量的N

15、aOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請(qǐng)回答：（1）化合物甲的組成元素為H和 (用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為 。 （2）化合物甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。28（4分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)分離與提純的方法有過(guò)濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸餾等。根據(jù)如圖裝置回答：（1）儀器A的名稱為 。 （2）“分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因?yàn)?。（3）下列說(shuō)法正確的是 。A冷凝管中水流方向?yàn)閍進(jìn)b出B如果忘加沸石，可快速將沸石加入將近沸騰的液體中第28題圖C蒸餾時(shí)可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D溫度計(jì)水銀球位置過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混

16、有低沸點(diǎn)雜質(zhì) 第29題圖29.（4分）現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品(化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù))，將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150 mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO2 4.48L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol·L1。按要求回答下列問題：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=  mol·L1。（2）xyz = 。30【加試題】（10分）氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 （1）N2O是一種強(qiáng)

17、大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為： 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H<0。你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由 。 某研究小組為對(duì)N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請(qǐng)畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。 （2）N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過(guò)電解制備N2O5，陰、陽(yáng)極室之間用質(zhì)子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無(wú)水硝酸。用惰性電極電解時(shí)，生成N2O5極室的電極反應(yīng)式為 。 已知，一定條件下有下列反應(yīng)： 2N2O5(g)4

18、NO2(g)O2(g) H1 2NO2(g)2NO(g)O2(g) H2 2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(l) H3寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式 。在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1.00 mol N2O5，假設(shè)在T時(shí)只發(fā)生反應(yīng)、，若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為1.00 mol，NO2為0.400 mol，則T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 。 （3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3(s)+2NH3(g)CrN(s)+3H2O(g)。在800時(shí)，為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過(guò)提

19、高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成，請(qǐng)解釋可能的原因 。31【加試題】（10分）乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O，M=288.0g·mol1是一種新型的優(yōu)良補(bǔ)鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。已知：幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的由燒渣制備綠礬晶體的操

20、作流程如下： 由綠礬(FeSO4·7H2O)制備乳酸亞鐵涉及下列反應(yīng)：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe·3H2O+CO2。 請(qǐng)回答：第31（3）題圖（1）濾渣2的成分為 （寫化學(xué)式）。（2）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產(chǎn)品的具體操作為 。（3）據(jù)題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示(夾持裝置省略)。 儀器A中存放的試劑為 ，裝置C的作用為 。 （4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品，選擇用