酸堿鹽及金屬經(jīng)典例題經(jīng)典習(xí)題提高篇

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-酸堿鹽【例題精選】：除雜：除去下列各物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），請將除去雜質(zhì)所加的化學(xué)試劑的化學(xué)式填在橫線上；并寫出對應(yīng)方程式。CaCl2（CaCO3） ZnCl2（CuCl2） NaNO3（Na2CO3） NaCl（Fe2（SO4）3） Cu （Fe） KCl（K2SO4） Cu（CuO） NaOH（Na2CO3） NaNO3（NaCl） 粗鹽提純：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 （2）第步操作加入過量的BaCl

2、2目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式），寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化學(xué)式）（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 （5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是 計(jì)算：李楊同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?625g固體樣品，全部溶于1436mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系（水的密度為1gcm3）。試計(jì)算：（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反

3、應(yīng)時(shí)，消耗106的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是_g；（2）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X(NO3)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實(shí)的是AHg、Fe、CuBAg、Fe、Au CCu、Zn、FeDHg、Al、Cu例2：把含有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中的物質(zhì)是A鐵B鐵和銅C銅和氧化銅 D氧化銅和鐵例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯(cuò)誤的是 （雙選）

4、A若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+B若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+C若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+D若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+例4：現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有 A7個(gè)B6個(gè)C5個(gè)D4個(gè)例5：下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是 ACa(OH)2、HNO3、CaCl2 BBa(NO3)2、H2SO4、KNO3 CK2SO4、CuCl2、NaOH DNaCl、K2CO3、KOH例6：在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是

5、AB CD例7：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型是。例8：A、B、C、D分別是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一種溶液。下表標(biāo)明了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知： A為，B為，C為，D為。 例9：由一種氧化物A和一種正鹽B組成的白色固體混合物、實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下表所示：根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事

6、實(shí)可知：A為，B為。例10：為了測定水的組成選用下列裝置回答問題：（氫氣用鹽酸和鋅制得）（1）為準(zhǔn)確測定水的組成，為防止雜質(zhì)干擾，正確的連接順序?yàn)椋杭篲丙；（2）乙裝置的作用是_（3）若測得丁裝置中樣品在實(shí)驗(yàn)前后減少6.4克，乙裝置中藥品增加了7.2克，丙裝置增加了3.6克，根據(jù)此可求出水中H、O質(zhì)量比為（只寫計(jì)算式）_（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若丁處仍有黑色固體，這對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的影響是_（填“氧的質(zhì)量偏大”、“氫的質(zhì)量偏大”、“無影響”）；（5）裝置中的丙能否省去？_為什么？_【綜合練習(xí)】一、單項(xiàng)選擇題：1、在鹽酸、酒精、純堿、熟石灰四種物質(zhì)中，有關(guān)用途是：建筑材料；金屬除銹；洗滌劑；燃料。按上述四

7、種物質(zhì)排列順序的相應(yīng)用途是A BCD6、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸7、將鐵釘放入下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的有AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO48、稀硫酸和下列物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)，又能生成白色沉淀的是AMg(OH)2BBaCl2CK2CO3DBa(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀鹽酸，但是能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的是ABaSO4BMgOCCuDZn11、氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A1.46%B0.73

8、%C0.298%D0.374%12、下列屬于復(fù)合肥料的是A硫酸銨B硝酸鉀C過磷酸鈣D尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是A氧化鎂B碳酸鉀C氫氧化鋇D氯化鋇 14、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液（pH=7）、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是A硫酸銅B硝酸鈉C氯化鈉D酚酞16、使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 A鎂B氧化鎂C氫氧化鎂D碳酸鎂17、下列各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生變化的是A稀硫酸和氯化鋇溶液B碳酸鈉溶液與鹽酸C氫氧化鉀溶液和鹽酸D鐵和硝酸銅溶液19、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，若鐵片溶解，

9、無氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量減輕，則該溶液是AH2SO4BFeSO4CAl2(SO4)3DAgNO320、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時(shí)，最好選用的一種試劑是A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是ACuBAgCFe和CuDCu和Ag22、在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入2.2克氧化鈣，若使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為A1.2克B2.2克C2.4克D4.4克23、將20克10%的

10、鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為A紫色B藍(lán)色C紅色D無法判斷25、 一塊質(zhì)量為7g的鋅中，可能含有下列某種雜質(zhì)，當(dāng)它跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2g，則鋅中含有的雜質(zhì)可能是（） ACu BFe CMg DPb 二、填空題：26、某金屬元素R的硫酸鹽化學(xué)式為Rn(SO4)m，則它的氧化物的化學(xué)式為。 29、向盛有石灰水的試管中加入飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為，向試管中滴入酚酞，溶液為色，再加入過量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為30、有一包白色粉末，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液和白色沉淀。過濾后，向沉淀

11、中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。則白色粉末中一定含有，一定沒有，可能含有。 31、有鐵粉、銅粉、氧化銅、鋅粉四種固體，硫酸、鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵四種溶液，它們之間按下列關(guān)系相互轉(zhuǎn)化：固體甲+溶液C®溶液B+氫氣；固體甲+溶液A®固體乙+溶液B；固體丙+溶液C®溶液A+水試推斷：固體甲是，固體乙是，固體丙是。溶液A是，溶液B是，溶液C是。 34、今有不純的鐵粉3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求：鐵粉的純度？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 35、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者

12、恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到濾液160克，求：氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【例題精選】：例1：分析：此題綜合考查金屬與酸、金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的條件和有關(guān)化合物中金屬元素的化合價(jià)這兩部分知識。從置換反應(yīng)的事實(shí)看，金屬活動性的關(guān)系是Y > Z > X，A、B、D均符題意，C中的Z(Fe)能和稀鹽酸反應(yīng)，不符題意。再從化合價(jià)和有關(guān)物質(zhì)的組成看，B中X(Ag)的硝酸鹽AgNO3不符合X(NO3)2的組成，D中Y(Al)的氯化物AlCl3不符合YCl2的組成。A中X(Hg)的硝酸鹽Hg(NO3)2和Y(Fe)置換產(chǎn)生的氯化物FeCl2均符題意，故答案為A。例2：

13、分析：本題考查金屬、堿性氧化物、不溶性堿與酸及金屬與鹽的反應(yīng)等知識。解題的關(guān)鍵是對題目中的“少量”二字的理解。由于氧化銅和氫氧化銅都能溶于硫酸生成硫酸銅，而且在原混合物中氧化銅和氫氧化銅是少量的，所以充分反應(yīng)后，這兩種固體均無剩余，因此C、D不合題意。原混合物中鐵除了與硫酸反應(yīng)之外，還能和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)鐵粉有剩余時(shí)，硫酸銅中的銅完全被置換出來，因此殘?jiān)锌隙ㄓ需F和銅。答案是B。例3：分析：解答本題的關(guān)鍵是三種金屬的活動性順序，即Mg > Fe > Cu。Mg先置換Cu2+，而后置換Fe2+。若Mg粉有剩余，說明Cu2+和Fe2+全部被置換，溶液中只有Mg2+，所以A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，C項(xiàng)

14、是正確的。若鎂粉無剩余，有兩種可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置換的Fe2+和生成的Mg2+，B項(xiàng)是正確的；其二是溶液中若無Cu2+，說明Cu2+全部被置換出來，而Fe2+可能全部被置換，也可能部分被置換，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。例4：分析：解答這類問題最容易遺漏能反應(yīng)的，或?qū)⒉荒芊磻?yīng)的物質(zhì)也計(jì)算在內(nèi)，避免發(fā)生這種錯(cuò)誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下： 分類 單質(zhì)酸鹽堿 金屬氧化物答案：應(yīng)選C例5：分析：所謂“共存”，就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本題中的各組物質(zhì)，都是可溶性的酸、堿、鹽，它們彼此之間是否發(fā)生復(fù)分

15、解反應(yīng)，關(guān)鍵要看有無沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(OH)2跟HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，有難電離的水生成，故不能共存。B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反應(yīng)，生成難溶的Cu（OH）2，故不能共存。D組溶液中的三種物質(zhì)間兩兩都不能發(fā)生反應(yīng)，故能共存于溶液中。答案為D。例6：分析： A組中由 這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)，就可以一步實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化：如： B組中這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)的

16、過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。 常用的還原劑有H2、C、CO。C組中D組中這兩組均是由堿性氧化物向?qū)?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。如：大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用下列方法： 例7：分析：為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質(zhì)，所加入的適量試劑通常要具備以下基本條件：一是跟要保留

17、的溶質(zhì)不反應(yīng)；二是能跟雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物，或是沉淀、氣體從溶液中析出或逸出，或是生成水、或者變成提取物保留在溶液中，以有效地去掉雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)。除去稀硝酸中的少量硫酸，實(shí)質(zhì)是除去離子。含Ba2+的溶液Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反應(yīng)，并產(chǎn)生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時(shí)產(chǎn)生HNO3，HNO3恰好是應(yīng)保留的溶質(zhì)，反應(yīng)后過濾去掉BaSO4沉淀，即可得到純凈的稀硝酸。若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時(shí)產(chǎn)生HCl（易溶于水），從而引入了新雜質(zhì)。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不僅與

18、H2SO4反應(yīng)，也與應(yīng)保留的溶液HNO3反應(yīng)，消耗了硝酸。可見，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正確。同樣道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，實(shí)質(zhì)是除去過量H+。Ba(OH)2溶質(zhì)、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟鹽酸反應(yīng)。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同時(shí)，產(chǎn)生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，將向溶液中引入新的雜質(zhì)。若使用適量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同時(shí)，產(chǎn)生NaCl、H2O均不引入新雜質(zhì)，產(chǎn)生的CO2氣體從溶液中逸出，最終會得到純凈的NaCl溶液。答案：Ba(NO3)2溶液， Na2CO3溶液， 復(fù)分解反應(yīng)。例8：分析： 方法 從生成沉淀的現(xiàn)象入手分析

19、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，這四種物質(zhì)的溶液兩兩相混時(shí)，有下列三組會產(chǎn)生白色沉淀：能和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的是Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液，只和另外一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的是MgCl2溶液和H2SO4溶液，再與題中圖示的現(xiàn)象相對照，可以判斷A和B分別是Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液中的各一種，C和D分別是MgCl2溶液和H2SO4溶液中的各一種。然后再根據(jù)B和C相混冒氣泡的現(xiàn)象，推知發(fā)生的是碳酸鹽跟酸的反應(yīng)，從而判定B為Na2CO3溶液，A為Ba(NO3)2溶液，C為H2SO4溶液，D為MgCl2溶液。方法：從產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象入手分析：根據(jù)所給物質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件，相混能冒氣泡的

20、物質(zhì)（B和C），分別是Na2CO3溶液和H2SO4溶液中的各一種，A和D則必是Ba(NO3)2溶液和MgCl2溶液中的各一種。再根據(jù)B與A、D相混均產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，可知B為N a2CO3溶液，C則為H2SO4溶液。由于C(H2SO4)和A相混產(chǎn)生白色沉淀或和B相混不產(chǎn)生白色沉淀，可知A為Ba(NO3)2溶液，D為MgCl2溶液。例9：析解此題是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷混合物組成的習(xí)題，它以圖示的形式提供了為確定混合物成分進(jìn)行的兩步實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的現(xiàn)象或產(chǎn)物的成分。解答這類問題的關(guān)鍵是要有正確的思路和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?、判斷。通?？梢匝貙?shí)驗(yàn)順序的正向或者逆向推理、判斷。如果有些特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或特征反應(yīng)，往往可以此

21、為突破口，再結(jié)合其它實(shí)驗(yàn)事實(shí)推理、分析，以確定混合物的組成。方法：沿實(shí)驗(yàn)步驟的正向推理、判斷。第一步實(shí)驗(yàn)，氧化物和正鹽的白色混合物加水、攪拌，得到藍(lán)色沉淀（特殊現(xiàn)象）和無色溶液。正鹽CuCO3難溶于水，但本身不是白色物質(zhì)，因此，藍(lán)色沉淀不是原來的正鹽，而是正鹽、氧化物、水相互作用的產(chǎn)物。根據(jù)學(xué)過的知識判斷，藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，原混合物由某種可溶性銅鹽和能直接與水化合的堿性氧化物組成。但是，該銅鹽中所含酸根離子和氧化物中金屬元素的種類還有待用實(shí)驗(yàn)確定。第二步實(shí)驗(yàn)，向第一步實(shí)驗(yàn)所得濾液中加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，得到白色沉淀（含SO的特征反應(yīng)），所余溶液中含KNO3，證明原濾液含S

22、O和K+，是K2SO4溶液。某種氧化物和某種正鹽加水后，生成Cu(OH)2和K 2SO4，可以確定原混合物由K2O和無水CuSO4組成。有關(guān)化學(xué)方程式：K2O+H2O =2KOH CuSO4+2KOH = Cu(OH)2¯ + K2SO4 K2SO4+Ba (NO3)2 = BaSO4¯ + 2KNO3方法II：沿實(shí)驗(yàn)步驟的逆向推理、判斷。先根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)事實(shí)無色濾液與Ba(NO3)2溶液作用生成KNO3和不溶于稀HNO3的白色沉淀，推知無色濾液含K2SO4。再根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)事實(shí)一種氧化物和一種正鹽加水，得到藍(lán)色沉淀和K2SO4，藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，推知白色混合物是由

23、K2O和CuSO4組成的。例10：（1）為準(zhǔn)確測定水的組成，防止雜質(zhì)干擾，從己中生成的氫氣帶有氯化氫氣體和水蒸氣，依次通過甲和戊除去，然后再通過丁還原氧化銅，反應(yīng)后生成的水蒸氣經(jīng)過乙被吸收，最后再連接丙裝置，丙的作用是吸收空氣中的水蒸氣，以免進(jìn)入乙裝置影響測定結(jié)果可用于干燥的裝置除丙外還有乙和戊，由于裝置戊不便于稱量變化前后的質(zhì)量，所以不應(yīng)位于丁裝置后吸收反應(yīng)生成的水綜上所述，可得出裝置的連接順序：己甲戊丁乙丙（2）裝置乙中放入大量的干燥劑，直接和丁裝置相連，所以其作用應(yīng)是吸收丁裝置反應(yīng)產(chǎn)生的水；（3）丁中金屬氧化物反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為6.4克，即水中氧元素的質(zhì)量；乙裝置增加的質(zhì)量7.2克即為

24、生成水的質(zhì)量；7.2克-6.4克為氫元素的質(zhì)量根據(jù)此可求出水中H、O質(zhì)量比為（7.2-6.4）：6.4；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丁處仍有黑色固體說明CuO沒有全部參加反應(yīng)，不參加反應(yīng)的CuO在反應(yīng)后仍在裝置內(nèi)，不影響反應(yīng)前后的稱重另外，本次探究的是生成水中H、O元素的質(zhì)量關(guān)系，CuO是否全部反應(yīng)只是影響生成水的多少，不影響質(zhì)量比的推算；（5）裝置丙也用于吸收水和二氧化碳，因?yàn)楸幱谘b置乙之后的整套裝置的最末端直接與大氣相通，所以該裝置一定不是用于吸收反應(yīng)中生成的水，那么就是用來吸收空氣中的水和二氧化碳這樣可以減少空氣中水和二氧化碳對探究結(jié)果的影響，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性故答案為：（1）甲戊丁乙； （2

25、）吸收氫氣還原氧化銅后生成的水；（3）（7.2g-6.4g）：6.4g； （4）無影響；（5）不能；它的目的是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，否則會影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果【綜合練習(xí)】一、單項(xiàng)選擇題：1、A 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、D 9、C 10、B11、A 解：氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則硫酸鋇的質(zhì)量為：32.33g+20g-50g=2.33g 設(shè)生成鹽酸的質(zhì)量為x， BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 233 73 2.33g x = x=0.73g 該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=1.46%12

26、、 B 13、D說明不消耗H+ 14、A 15、 強(qiáng)堿對應(yīng)的氧化物可以D 16、C 解：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，則： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 24 98 120 40 98 120 18 84 98 120 18 58 98 120 36 根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個(gè)反應(yīng)中生成的 MgSO4 的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶

27、劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應(yīng)沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是MgMgO=MgCO3Mg（OH）2， 17、C 18、A 19、D 20、A 21、B 22、C 解：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，左盤燒杯內(nèi)放入2.2克氧化鈣，反應(yīng)后左邊增加2.2g，所以右邊增加的質(zhì)量需要是2.2g， 設(shè)加入鎂的質(zhì)量是x， Mg+2HCl=MgCl2+H2 增加質(zhì)量 24 2 22 X 2.2 x=2.4g，23、C解：設(shè)20g10%的氫氧化鈉溶液與質(zhì)量為x的氯化氫恰好完全反應(yīng) NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 36.5 20g×10% x 解得 X=1.825g20克10%的鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為20g×10%=2g1.825g，鹽酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色24、C硫酸銅25、AD 公式由來 設(shè)金屬M(fèi)的化合價(jià)為X，金屬的相對原子質(zhì)量為y,金屬質(zhì)量為a，生成氫氣質(zhì)量為z,則 M+xHCl=MClx+x/2H2 y x a z得z=ax/y 因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量相等，所以氫氣的質(zhì)量就取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其反應(yīng)中的化合價(jià)比值，比值越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越少。二、填空題：26、RnOm