高中畢業(yè)班4月理綜化學(xué)練習(xí)卷B

1、2018屆高中畢業(yè)班4月練習(xí)卷（B）理綜化學(xué)溫馨提示：1.本試題分第卷選擇題和第卷綜合題，滿(mǎn)分100，考試時(shí)間50分鐘。2.所有試題均在答題卷上作答，否則答題無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14 O-16 Fe-56Cu-64Pb-207第卷 選擇題（共42分, 每小題6分，每小題只有一個(gè)正確答案。）7.戰(zhàn)國(guó)所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱(chēng)為“蜃”，蔡倫造紙的第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液就是用“蜃”溶于水制得的?！膀住钡闹饕煞质茿. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. Na2CO38.對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A

2、實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色 B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液產(chǎn)生紅色沉淀 D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體9.分子式為C6H12Cl2的有機(jī)物，分子中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）A. 5種 B. 7種 C. 9種 D. 11種10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A1.8g H2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NAB1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAC1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為NAD25時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA1

3、1.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（）AY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化BY的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑CQ可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物DZ最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同12.電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是APt電極上發(fā)生還原

4、反應(yīng)B隨著使用，電解液的pH逐漸減小Ca mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mgDPb電極上的反應(yīng)式為Pb2OH2ePb(OH)2 13.高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，250C時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 A向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為：HFeO4-OH-FeO42-H2OB為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH9C已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=

5、1.2DpH=2時(shí)，溶液中含鐵粒子濃度的大小關(guān)系為:c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)第卷 綜合題（58分）26（15分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；NaNO2溶液CH3OHCH3ONOH2SO4溶液NaOH水合肼混合液 A溶液蒸餾CH3OHB溶液結(jié)晶抽濾,洗滌,干燥產(chǎn)品已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性CH3OH9764.7與水互溶水合肼(N2H4H2O)2113.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙

6、醇、乙醚請(qǐng)回答：CH3ONOK1K2K3N2H4H2ONaOH溶液X磁力攪拌子溫度計(jì)（1）步驟中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體的離子方程式為 ；步驟中生成NaN3的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟實(shí)驗(yàn)裝置如右圖（裝置中冷卻水省略，下同）： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是 。圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的 。 A B C D（3）步驟、中制備疊氮化鈉并對(duì)溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是 。 打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3 打開(kāi)K3 加熱 關(guān)閉K1、K2（4）步驟對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。步驟

7、可以用 洗滌晶體。 A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。A滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁B滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖C滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下D若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高E若發(fā)現(xiàn)滴液過(guò)量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去27（14分）某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4

8、的工藝流程如圖：已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。25時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb1.8×105。HF的電離常數(shù)Ka7.2×10-4，Ksp (MgF2)7.4×1011。（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)ㄓ帽匾奈淖趾碗x子方程式回答）_ 。（3）25 時(shí)，1 mol·L1的NaF溶液中c(OH)_ mol·L1（列出計(jì)算式即可）。NH4F溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（4）已知沉淀前

9、溶液中c(Mg2+)1.85×103mol·L1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F)_ mol·L1。（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO(OH)，化學(xué)方程式為 ；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H66NiO(OH) LaNi56NiO6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。28.（14分）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問(wèn)題。（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) H1=+136 kJmol-1C2H6(g

10、)+O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) H2=-110 kJmol-1已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵 H-H(g) H-O(g) O=O(g)鍵能(kJmol-1)436X496由此計(jì)算x=_，通過(guò)比較H1和H2，說(shuō)明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是_（任寫(xiě)一點(diǎn)）。（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是_，反應(yīng)的最佳溫度為_(kāi)（填選項(xiàng)序號(hào)）。A.700 B.750 C.850 D.900 乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率

11、5;乙烯選擇性（3）烴類(lèi)氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭，堵塞反應(yīng)管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過(guò)程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_，判斷的理由是_。（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%），摻混惰性氣體的目的是_。（5）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表： C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)2.4%1.0%12%15%69.6%計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）35【化

12、學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）_I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）.（2）第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有_，Al原子的雜化方式為_(kāi)。（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是_，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_?？扇急w具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別 用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有 個(gè)水分子。（4）金屬鎂晶體中原子的堆積

13、方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為 （寫(xiě)出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為 。2018屆高中畢業(yè)班4月練習(xí)（B）化學(xué)答題卷班級(jí) 姓名 座號(hào) 成績(jī) 第卷 選擇題（42分）（共42分, 每小題6分，每小題只有一個(gè)正確答案。）題序78910111213答案第卷 綜合題（58分）26（15分）（1） （2） （3） （4） 27（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 28.（14分）（1） 465 （2分）

14、 （2） （3） （4） （5） 35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1） （2） （3） （4） 2018屆高中畢業(yè)班4月練習(xí)卷（B）化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷 選擇題（共42分, 每小題6分，每小題只有一個(gè)正確答案。）題序78910111213答案ADCAABC第卷 綜合題（58分）26（15分）（1）2NO2-+2H+= NO+NO2+H2O（2分）N2H4+CH3ONO+NaOH= NaN3+CH3OH+3H2O（2分）（2）冷水浴或緩慢通入氣體等合理都給分（1分） C（2分）（3）或（2分）（4）C（2分）AgNO3溶液溶液顯酸性，且AgNO3易見(jiàn)光分解，濃度下降，使測(cè)定不

15、準(zhǔn)。（2分） BCD（2分，漏選1或2個(gè)給1分，多選、錯(cuò)選不給分）27（14分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分）（2）NH4Cl水解產(chǎn)生H，NH4H2ONH3·H2OH，Mg與H反應(yīng)產(chǎn)生H2，使c(H)減小，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，生成的NH3H2O部分分解產(chǎn)生NH3 Mg2NH4Mg22NH3H2（3分）（3） （2分） 酸性 （1分）（4） 2.0×103（2分）（5）2NiSO4NaClO4NaOH2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O（2分）LaNi5H66OH6eLaNi56H2O（2分）28.（14分）（1）465 （2分） 氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源 氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢(shì)上大 （1分，答出一點(diǎn)即可）（2）溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高 （2