高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)設(shè)計(jì)課題元化學(xué)反應(yīng)與能量的變化總課時(shí)2班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解反應(yīng)熱的概念，知道熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2.知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。重、難點(diǎn)重點(diǎn)：焓變、反應(yīng)熱的概念。難點(diǎn)：從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因。學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)）1焓變概念：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的 即焓變(H)決定。常用單位： 。焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用 表

2、示反應(yīng)熱。21 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放862 kJ的能量，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為 。3H的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：H 0(填“<”或“>”)，即H為 (填“”或“”)。(2)吸熱反應(yīng)：H 0(填“<”或“>”)，即H為 (填“”或“”)。4H計(jì)算的表達(dá)式： 合作探究一、探究：1、對(duì)于放熱反應(yīng)：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升

3、高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為“”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？2、由課本P2 中H2+Cl2=2HCl反應(yīng)熱的計(jì)算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式H3、H0時(shí)反應(yīng) 熱 H 0時(shí)反應(yīng) 熱4、如何理解課本P3中H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由課本P3 中圖1-2 總結(jié)出用物質(zhì)的能量計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式二、反思總結(jié)1、常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)分別有哪些？常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：2、H0時(shí)反應(yīng) 熱H 0時(shí)反應(yīng) 熱3、反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式：H= 【小結(jié)】焓變反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。1焓和焓變焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kJ

4、·mol1，符號(hào)：H。焓變是在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)。單位：kJ·mol1，符號(hào)：H。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。H反應(yīng)物分子的總鍵能生成物分子的總鍵能。3放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收的總能量的相對(duì)大小，決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(1)當(dāng)H為“”或H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)

5、體系能量降低。(2)當(dāng)H為“”或H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量升高。4反應(yīng)熱思維模型(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(2)反應(yīng)熱的本質(zhì)(以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H186 kJ·mol1為例)E1：E(HH)E(ClCl) E2：2E(HCl) HE1E2【鞏固練習(xí)】知識(shí)點(diǎn)一有關(guān)反應(yīng)熱的概念1下列說(shuō)法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生D焓變的符號(hào)是H，單位是kJ·mol1，反應(yīng)熱的單位是kJ2已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵

6、放出的能量。下列說(shuō)法正確的是()A電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C相同狀況下，反應(yīng)2SO2O2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)D氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系3通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵HHClClClH鍵能/(kJ·mol1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()A862 kJ·mol1 B679 kJ·mol1C1

7、83 kJ·mol1 D183 kJ·mol14.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在PO和P=O兩種共價(jià)鍵。 已知幾種共價(jià)鍵的鍵能：PO 360 kJ·mol1；P=O 585 kJ·mol1；PP 198 kJ·mol1；O=O 498 kJ·mol1。請(qǐng)問(wèn)：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_。知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系5對(duì)放熱反應(yīng)：AB=CD，以下說(shuō)法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、

8、D所具有的能量)()AEA>EB BEA>EBECCEAEB>ECED DEAEB<ECED6.由上圖分析，有關(guān)敘述正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應(yīng)CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反應(yīng)，則BCA必然是放熱反應(yīng)【提高練習(xí)】1下列說(shuō)法不正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)2已知HH鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol1，HN鍵鍵能為391

9、 kJ·mol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。則NN鍵的鍵能是()A431 kJ·mol1 B945.6 kJ·mol1C649 kJ·mol1 D896 kJ·mol13已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式正確的是()AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q

10、2<2Q34.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，問(wèn)：a、b、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，H大于零還是小于零？5下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：_。(4)相同條件下，X2(

11、X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？答：_，你的根據(jù)是_。6已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量是_。 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道熱化學(xué)方程式的意義。 2.知道影響反應(yīng)熱大小的因素。3.會(huì)寫熱化學(xué)方程式。 4.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。5.了解中和熱的含義

12、及測(cè)定方法。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。 自主學(xué)習(xí)一、熱化學(xué)方程式1概念：能表示參加反應(yīng)的 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。(2)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的 和實(shí)際生成的生成物的 。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的 相對(duì)應(yīng)。3書(shū)寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)二、中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 ，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2注意事項(xiàng)：(1)堿液稍過(guò)量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失

13、。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小。合作探究一、熱化學(xué)方程式1概念 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答問(wèn)題：什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書(shū)寫步驟？ 2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫注意事項(xiàng)：對(duì)比以下熱化學(xué)方程式 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 思考：（1）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？（2）正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？（3）反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意

14、義？ H與它的值與什么有關(guān)系？二、反思總結(jié)書(shū)寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)需注明 。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H不同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的 。因物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量 有關(guān)(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也 。【小結(jié)】一、熱化學(xué)方程式1概念能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生

15、成物的物質(zhì)的量。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。3書(shū)寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。二、中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2注意事項(xiàng)(1)堿液稍過(guò)量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小。鞏固練習(xí)知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義1下列說(shuō)法正確的是()A書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)

16、值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ知識(shí)點(diǎn)二

17、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及正誤判斷3.分析圖中的能量變化情況，下列正確的是() A2AB=2CH<0 B2C=2ABH<0C2A(g)B(g)=2C(g)H<0 D2A(g)B(g)=2C(g)H>04已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H

18、2O(g) H484 kJ·mol1知識(shí)點(diǎn)三中和熱5.50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_中進(jìn)行效果更好。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 m L 0.50 mol·L1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

19、_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50 m L 0.5 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)【提高練習(xí)】1已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ·mol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說(shuō)法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)的H2571.6 kJ·mol

20、1D該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g

21、)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ·mol14已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1對(duì)下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ·mol1H2SO4(濃)Na

22、OH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ·mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ3 kJ·mol1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ2>Q3>Q1 BQ2>Q1>Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3>Q15已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2

23、H2O(l)H4d kJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是()Aa<c<0 Bb>d>0 C2ab<0 D2cd>06工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g) SO3(g) H9

24、8.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ·mol17已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ·mol18已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890

25、 kJ·mol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13 C14 D23選修4第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)）鞏固練習(xí)知識(shí)點(diǎn)一有關(guān)反應(yīng)熱的概念1下列說(shuō)法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生D焓變的符號(hào)是H，單位是kJ·mol1，反應(yīng)熱的單位是kJ答案C2已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能

26、量。下列說(shuō)法正確的是()A電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C相同狀況下，反應(yīng)2SO2O2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)D氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量答案C解析由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過(guò)程放出能量，那么使該反應(yīng)向反方向進(jìn)行則需要吸收能量，所以C正確；另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)：水、氯化氫和Al2O3的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系3通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成

27、該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵HHClClClH鍵能/(kJ·mol1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()A862 kJ·mol1 B679 kJ·mol1C183 kJ·mol1 D183 kJ·mol1答案C解析拆開(kāi)1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436 kJ·mol1243 kJ·mol1679 kJ·mol1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJ·mol1×2862 kJ·mo

28、l1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679 kJ·mol1862 kJ·mol1183 kJ·mol1。4.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在PO和P=O兩種共價(jià)鍵。 已知幾種共價(jià)鍵的鍵能：PO 360 kJ·mol1；P=O 585 kJ·mol1；PP 198 kJ·mol1；O=O 498 kJ·mol1。請(qǐng)問(wèn)：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_。答案2 982 kJ·mol1解析由P4的分子結(jié)構(gòu)和P45O2P4O

29、10的物質(zhì)變化，在P4O10分子中只存在PO和P=O兩種共價(jià)鍵，P4O10中P顯5價(jià)、O顯2價(jià)等事實(shí)可知，在P4分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，每2個(gè)P原子之間插入1個(gè)O原子形成2個(gè)PO鍵，每個(gè)P原子再結(jié)合1個(gè)O原子形成P=O鍵，就構(gòu)成了P4O10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在1個(gè)P4O10分子中共有12個(gè)PO鍵、4個(gè)P=O鍵。H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和6×198 kJ·mol15×498 kJ·mol1(12×360 kJ·mol14×585 kJ·mol1)2 982 kJ·mol1。知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量

30、的關(guān)系5對(duì)放熱反應(yīng)：AB=CD，以下說(shuō)法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)()AEA>EB BEA>EBECCEAEB>ECED DEAEB<ECED答案C解析反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有一部分能量會(huì)轉(zhuǎn)變成熱能釋放出來(lái)，這類反應(yīng)即為放熱反應(yīng)。6.由上圖分析，有關(guān)敘述正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應(yīng)CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反應(yīng)，則BCA必然是放熱反應(yīng)答案D解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，BC的能量高于A的能量，則

31、反應(yīng)BCA一定是放熱反應(yīng)；反之，ABC則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。提高練習(xí)1下列說(shuō)法不正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)答案B解析任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；E(反應(yīng)物)>E(生成物)，反應(yīng)放熱，E(反應(yīng)物)<E(生成物)，反應(yīng)吸熱。2已知HH鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol1，HN鍵鍵能為3

32、91 kJ·mol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。則NN鍵的鍵能是()A431 kJ·mol1 B945.6 kJ·mol1C649 kJ·mol1 D896 kJ·mol1答案B解析H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和H3×E(HH)E(NN)6E(NH)3×436 kJ·mol1E(NN)6×391 kJ·mol192.4 kJ·mol1，所以E(NN)92.4 kJ·mol16×391 kJ·

33、;mol13×436 kJ·mol1945.6 kJ·mol1。3已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式正確的是()AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q2<2Q3答案D解析根據(jù)能量守恒原理：破壞化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵放出的能量反應(yīng)熱。對(duì)于該放熱反應(yīng)：H<0，則Q1Q22Q3<0，故Q1Q2<2Q3。練方法技巧思維

34、模型的運(yùn)用4.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，問(wèn)：a、b、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，H大于零還是小于零？答案a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反應(yīng)熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。解析H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)過(guò)程中斷開(kāi)HH鍵和O=O鍵吸收的能量，故a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)O(g)結(jié)合成H2O(g)過(guò)程中化學(xué)鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵吸收的能量之差；由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱

35、反應(yīng)，H<0。練綜合拓展5下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題

36、(4)嗎？答：_，你的根據(jù)是_。答案(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的熱量就越多解析破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時(shí)放出的能量最多，為436 kJ；(2)在氫化物中，生成1 mol HCl時(shí)放出的能量最多，為432 kJ；(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。6已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol

37、O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量是_。答案436 kJ解析因?yàn)? g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，所以1 mol H2與 mol O2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時(shí)放出熱量242 kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol HH鍵和 mol O=O鍵、形成2 mol OH

38、鍵，因此在此反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496 kJE(HH)，形成新鍵釋放的能量為2×463 kJ926 kJ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926 kJ×496 kJE(HH)242 kJ，解得E(HH)436 kJ。高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案： 編號(hào)： 使用時(shí)間： 班級(jí)： 小組： 姓名： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)：編制人：李百祿 審核人： 領(lǐng)導(dǎo)簽字：選修4第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時(shí)）鞏固練習(xí)知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義1下列說(shuō)法正確的是()A書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行

39、的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ答案C解析A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，H的單位錯(cuò)誤。2熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收

40、131.3 kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ答案C解析依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol1，該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及正誤判斷3.分析圖中的能量變化情況，下列正確的是() A2AB=2CH<0 B2C=2ABH<0C2A(g)B(g)=2C(g)H<0 D2A(g)B(g)=2C(g)H>0答案D解析A、B選項(xiàng)沒(méi)注明物質(zhì)狀

41、態(tài)，且H的符號(hào)錯(cuò)誤，均不正確。根據(jù)圖象先確定物質(zhì)總能量的相對(duì)關(guān)系，再確定放熱：2C(g)=2A(g)B(g)H<0或吸熱：2A(g)B(g)=2C(g)H>0。4已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJ·mol1

42、答案A解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其H應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯(cuò)誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，而B(niǎo)是生成液態(tài)水，所以B也是錯(cuò)誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，H符號(hào)相反，因此A是正確的。知識(shí)點(diǎn)三中和熱5.50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_中進(jìn)行效果更好。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 m L

43、 0.50 mol·L1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50 m L 0.5 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)答案(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(2)偏小保溫杯(3)不相等相等因中和熱是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放

44、出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(4)偏小偏小解析要掌握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：量熱計(jì)保溫效果要好；酸堿溶液的濃度要小；酸堿一方要過(guò)量；操作迅速準(zhǔn)確，減少熱量損失；及時(shí)準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，計(jì)算出來(lái)的中和熱是相同的。提高練習(xí)1已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ·mol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說(shuō)法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)的H2571.

45、6 kJ·mol1D該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)答案B解析H2與H1符號(hào)相反，數(shù)值相等，故H2571.6 kJ·mol1；D選項(xiàng)沒(méi)有指明36 g水的狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ

46、熱量答案C解析A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中放出熱量小于270 kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270 kJ；D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)正確。3已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ·mol1答案A解析乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，H0，則排除B、D兩選項(xiàng)；又因反應(yīng)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出熱量為b kJ，則生成4 mol CO2(g)應(yīng)放出熱量4b kJ，故A正確，C不正確。4已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1對(duì)下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(