魯科版本化學選修6（課題2 實驗室制備化工原料）同步測試

1、1下列操作中錯誤的是()A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇的濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離答案：A2(2010年高考江蘇卷)下列有關實驗原理或操作正確的是()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛pH試紙測得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2解

2、析：選B。本題考查考生實驗的基礎知識和基本操作能力。NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集，A錯誤；濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為防止液體飛濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B正確；洗滌沉淀時，不能攪拌，C錯誤；廣泛pH試紙所測溶液pH只能取整數值，D錯誤。3針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是()A發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D所用的銨鹽不是NH4NO3，是因為NH4NO3受熱易爆炸解析：選B。實驗室制取NH3屬于固體與固體混合加熱型，與KClO3分解制O2裝置一樣；由于

3、NH3在水中的溶解度太大，NH4Cl無法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸產生白煙；NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。4(2011年陜西榆林高二檢測)下列實驗裝置圖正確的是()解析：選B。A選項，實驗室制備乙烯控制乙醇的分解溫度是關鍵，乙醇在圓底燒瓶中，溫度計的水銀球必須置于反應混合液的液面以下測乙醇的分解溫度；C選項，實驗室制備氯氣是在加熱條件下反應的，該裝置沒有熱源，由于反應在加熱條件下進行，鹽酸的揮發(fā)性導致一部分氯化氫氣體隨著氯氣揮發(fā)出來，同時伴有少量的水蒸氣的產生，所以在收集裝置前應該連有兩個洗氣瓶，一個裝有飽和食鹽水除去氯氣中的氯化

4、氫氣體，一個裝有濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，而該裝置中沒有熱源和除雜裝置；D選項，隨著乙酸乙酯揮發(fā)出來的有乙醇和乙酸，其中乙醇極易溶于水，而乙酸又能和碳酸鈉溶液反應，導管插入液面就會產生倒吸，使反應得不到乙酸乙酯。5某課外小組設計制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。查閱資料得到：.CaCl2可與乙醇生成難溶于水的混合物CaCl22C2H5OH；.數據：物質乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸(98%)沸點/78.5117.977.1338.0實驗主要步驟如下：按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇和乙酸鈉的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的飽和Na2CO3溶液。用小火均勻加熱有混合溶液的燒瓶5

5、10 min。待D收集到一定量產物后停止加熱，撤出C，將D混合物攪拌，然后靜置待分層。請根據設計要求幫助解決下列問題：(1)濃硫酸的作用是_。(2)實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)：_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率(3)該小組將教材實驗裝置圖423(a)進行了改進，一是反應器大試管換成了燒瓶，其優(yōu)點是_；二是在導管中添加了球形干燥管，優(yōu)點是_。步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：_。解析：該實驗同教材實驗比較，實驗改變(裝置、條件、試劑等)處即是其優(yōu)點：用圓底燒瓶代換大試管，增大了

6、受熱面積，使受熱較均勻。導管末端的球形干燥管插入飽和碳酸鈉液面之下易于乙酸乙酯的冷卻，也防止了倒吸；飽和碳酸鈉溶液的作用簡稱為“溶解(乙醇)、反應(乙酸)、降低(酯的溶解度)”。若要提高該反應的產率，實驗關鍵是減少副反應的發(fā)生，控制好反應的溫度，因為乙醇在140 時會生成乙醚，高于這個溫度又會產生乙烯或炭化。答案：(1)做催化劑、吸水劑(2)BC(3)受熱面積增大，受熱均勻導管插入液面以下，易于乙酸乙酯的冷卻，且防止倒吸減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高其轉化率1用下列實驗能達到目的的是(雙選)()A甲電解精煉鋁B乙制備Fe(OH)2C丙除去Cl2中的HClD丁測定中和熱解析：選BC。A項應該以純鋁為

7、陰極(接電源負極)，D項缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。2酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中，其實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質，以下分析不正確的是()AC6H13OH分子中含有羥基BC6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應C實驗小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13D不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解解析：選D。酯的水解需要催化劑，且是可逆反應。3下列物質中各含有少量的雜質，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是()A苯中含有少量甲苯B乙醇中含有少量乙酸C溴苯中含有少量苯D乙酸乙酯中含有少量的乙酸解析：選D。乙酸能與Na2

8、CO3溶液反應，且乙酸乙酯在Na2CO3飽和溶液中的溶解度更小，易于分層。4人們常用如圖所示儀器反復進行某物質的性質實驗，如碘的升華實驗。用此類儀器能反復進行的還有()NH4Cl受熱分解實驗KClO3受熱分解實驗CuSO4和CuSO45H2O的互變實驗Fe(OH)3受熱分解實驗A BC D解析：選B。KClO3的分解產物KCl和O2，Fe(OH)3的分解產物Fe2O3和H2O之間不能重新反應生成KClO3和Fe(OH)3。5在標準狀況下，將多余氨氣用水吸收，下圖中哪個裝置最好()解析：選C。由于NH3極易溶于水，A、B、D將會出現倒吸現象。而C中當液體沿漏斗向上倒吸時，液面與漏斗面脫離，這時漏

9、斗中液體又落下來，故不會出現倒吸現象。6下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的有()A1個 B2個C3個 D全部解析：選C。NH4Cl分解后在管口會重新化合生成NH4Cl，且生成的NH4Cl會堵塞導管，無NH3逸出，NH4Cl固體與Ca(OH)2固體加熱，管口應略向下傾斜，NH3不能用排水法收集。7(2011年安徽宿州高二檢測)在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得等量的銅，下列說法符合實際情況的是()A消耗氧化銅的質量相同B消耗鐵的質量相同C消耗硫酸的質量相同D生成硫酸亞鐵的質量相同解析：選A。

10、關鍵要考慮實際操作中的注意事項。制備1 mol Cu需1 mol CuO，而H2還原CuO時由于排氣、冷卻(H2“早到遲退”)，因此需要H2的量遠大于1 mol，即需消耗的鐵、硫酸及生成的FeSO4均多。8東風汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑做催化劑，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低了尾氣對環(huán)境的危害。下列有關說法中不正確的是() A鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果B在鉑催化下，NO可被CO氧化為N2C尾氣處理裝置使用鉑做催化劑可加快CO的氧化D碳氫化合物在鉑催化下，可直接將CO氧化為CO2解析：選B。由題意知鉑做催化劑，可加快反應速率；做成蜂窩狀增大了接觸

11、面積，有利于提高催化效果；CO具有還原性；所以選B。9如圖為實驗制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是()A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇和冰醋酸B試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象C實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D試管b中飽和Na2CO3溶液可吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：選A。濃H2SO4的密度大，正確的做法是，應將濃H2SO4加入到其它液體中。10(2010年高考四川卷)中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是()AM的

12、相對分子質量是180B1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4D1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2解析：選C。A選項M的分子式為C9H6O4，其相對分子質量是178，B選項M可與Br2發(fā)生的反應包括酚羥基鄰對位的氫原子取代反應以及碳碳雙鍵的加成反應，1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應，C選項中M與足量的NaOH溶液反應產物為，化學式為C9H4O5Na4，D選項M不與NaHCO3反應，不能生成CO2。11可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?

13、1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_。(3)實驗中加熱試管a的目的是：_；_。(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_。(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置，觀察到的現象是_。解析：本題中的實驗裝置基本上直接源于教材中乙酸乙酯的制備的裝置，主要考查實驗反應原理、實驗現象、實驗操作及簡單的實驗設計能力等，反映出試題回歸教材的動向。答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻到室溫后再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產物乙酸乙酯

14、蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度小，有利于收集乙酸乙酯(5)b中液體分層，上層是有芳香氣味的透明的油狀液體12硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某?；瘜W興趣小組的同學以氯化銨和氫氧化鈣為主要原料并設計了下列裝置來制硝酸(三氧化二鉻為催化劑，加熱及夾持裝置未畫出)：回答下列問題：(1)實驗時，A、C兩裝置均需加熱，應先加熱_裝置，原因是_。(2)D裝置中應填充的物質是_，該物質的主要作用是_。(3)E裝置的作用是_，F、G裝置中的物質分別是_、_。(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置

15、但去掉通空氣的導管B，將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞，請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在下面的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱)。答案：(1)C若先加熱A裝置，則產生的氨氣溶解在F中而得不到純凈的硝酸(2)P2O5(或無水CuSO4或無水CaCl2)除去C中未反應的氨氣(3)緩沖氣流，防止倒吸水NaOH溶液(4)13根據下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)在受熱的試管A中，Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_，_。(2)在加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)B中出現的現象為_。(4)燒杯C中所發(fā)生的現象為_。(5)B管、燒杯C中可能發(fā)生的主要反

16、應的化學方程式為_。(6)工業(yè)上由氨催化氧化法制得的硝酸濃度一般為50%左右，如果要制更濃的硝酸，可用_、_作為吸水劑，然后_(填“蒸發(fā)”或“蒸餾”)稀硝酸，即可得到96%以上的濃硝酸。解析：本題要求學生熟練掌握氮元素及其化合物的基本反應關系并了解硝酸工業(yè)生產實際。思考時應從NH4HCO3分解入手，再由其產物NH3、H2O、CO2依次推出各步反應。答案：(1)2H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)4NH35O24NO6H2O(3)出現紅棕色氣體(4)紫色石蕊溶液變紅(5)2NOO2=2NO2；4NO2O22H2O=4HNO3(6)濃硫酸硝酸鎂蒸餾14

17、(2011年威海高二質檢)醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下：NaBrH2SO4=HBrNaHSO4ROHHBrRBrH2O可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸點/78.538.4117.2101.6請回答下列問題：(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是_(填字母)。a圓底燒瓶b量筒c錐形瓶 d布氏漏斗(2)溴代烴的水溶性_(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是_。(3

18、)將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_(填“上層”、“下層”或“不分層”)。(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_(填字母)。a減少副產物烯和醚的生成b減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā)d水是反應的催化劑(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_(填字母)。aNaI bNaOHcNaHSO3 dKCl(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_。解析：(1)布氏漏斗主要用于抽濾操作(即有晶體析出時)，但溴乙烷和1溴丁烷均不是晶體，則無需使用。(2)醇比鹵代烴更易溶于水，是由于醇中含有氧原子可以與水形成氫鍵，以增加其在水中的溶解性。(3)1溴丁烷的密度大于水，應沉于水底。(4)根據題目所提供的信息知，濃硫酸可使醇脫水生成烯和醚；可以將Br氧化成單質Br2；濃硫酸與水溶液接觸會放熱，而導致HBr