魯科版本化學(xué)選修6（物質(zhì)的制備綜合檢測(cè)）同步測(cè)試

1、主題綜合檢測(cè)(四)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是()A鄧稼先B李四光C華羅庚 D侯德榜解析：選D。此題考查了化學(xué)史知識(shí)。鄧稼先是核物理學(xué)家，李四光為地質(zhì)學(xué)家，華羅庚為數(shù)學(xué)家，只有侯德榜為化學(xué)家，是侯氏制堿法的發(fā)明人。2下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是()解析：選D。由于D中從左端加水后，水進(jìn)入右端，說明右端的空氣可以從其他地方逸出，故D漏氣。3下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D用四

2、氯化碳萃取碘水中的碘解析：選C。制取氯氣，應(yīng)該用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。4下列實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實(shí)用的是()A用含少量Cu2的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣B煅燒石灰石制備二氧化碳C用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣D用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3膠體解析：選A。A項(xiàng)中鋅與Cu2反應(yīng)可置換出Cu，ZnCu稀H2SO4形成原電池，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；煅燒石灰石需要的溫度較高不經(jīng)濟(jì)，實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2；實(shí)驗(yàn)室制NH3是用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合共熱，而不是溶液；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并不斷加熱，可制得Fe(OH)3

3、膠體，用D項(xiàng)的方法得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。5下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選C。實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，瓶?jī)?nèi)空氣無法排出，A錯(cuò)；B裝置中Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn的表面，無法形成原電池，B錯(cuò)；裝置C中，通過觀察液面差能否穩(wěn)定存在，可以檢驗(yàn)裝置的氣密性；D裝置中應(yīng)該為長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是()A可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使

4、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全解析：選C。應(yīng)用酸式滴定管量取KMnO4溶液，因?yàn)镵MnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確；pH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱，產(chǎn)生誤差，B不正確；C正確；鈉易燃燒，不能研磨，D不正確。7用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選A。氨氣易和稀硫酸反應(yīng)，易發(fā)生倒吸，但裝置A中盛有CCl4，則可避免倒吸，A正確；半透膜只允許小的分子透過，膠體及沉淀不能透過，所以B錯(cuò)；C中Na2CO3和NaHCO3應(yīng)該換過位置來，C錯(cuò)；乙酸乙酯在堿液中發(fā)生徹底水解，得不到乙酸乙酯，D錯(cuò)。8在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中，加入一定

5、量的C2HOH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子還應(yīng)存在于()A乙酸乙酯中 B乙酸中C水中 D乙酸、乙酸乙酯和水中解析：選A。羧酸分子中的羥基跟醇分子的羥基中的氫 原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以18O存在于乙酸乙酯中。9實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5 mL，這時(shí)石蕊溶液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩)。對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象中，敘述正確的是()A石蕊層仍為紫色，有機(jī)層無色B石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)C石蕊層為兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色D石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅解析：選B。上層酯層中由于混有乙酸而顯紅色；下層Na2CO3

6、溶液使石蕊溶液顯藍(lán)色，由于不振蕩，中層仍呈紫色。10下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是()A白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B無色液體：乙醇、苯、四氯化碳C白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D無色液體：苯、甲苯、乙醛解析：選D。A中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。11利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是()選項(xiàng)制氣裝置洗氣瓶

7、中試劑瓶中氣體A氯酸鉀、MnO2濃硫酸O2B石灰石、稀鹽酸NaHCO3溶液CO2CZn、稀硫酸濃硫酸H2DNa2CO3、濃鹽酸濃硝酸CO2解析：選B。制取O2為兩種固體在加熱條件下反應(yīng)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。H2不能用向上排空氣法收集，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有較多HCl，用濃硝酸無法除去，而且會(huì)混入HNO3，使制得的CO2不純凈，D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。12下列制取物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)可能成功的是()A把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設(shè)備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯B把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里，反應(yīng)制取溴苯C把醋酸鈉晶體(CH3COONa·3

8、H2O)與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷D把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60 的水浴中反應(yīng)，制取硝基苯解析：選D。稀硫酸不能做酯化反應(yīng)的催化劑和脫水劑，故A不能成功；苯和溴水之間只發(fā)生溶解(萃取)作用，并不發(fā)生反應(yīng)，只有苯和液溴在催化劑(FeBr3)作用下才發(fā)生反應(yīng)，故B也不能成功；在有結(jié)晶水存在時(shí)，醋酸鈉與堿石灰反應(yīng)不能制得甲烷，C不能成功。13下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是()ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取9.50 mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯解析：選B。本題主要考查實(shí)驗(yàn)基本操作以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用

9、玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分離，B選項(xiàng)正確；量筒量取液體只能精確到0.1 mL，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要的溫度為170 ，該溫度計(jì)的量程不足，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2。滴定時(shí)必須選用的儀器有()A BC D解析：選A。一般滴定實(shí)驗(yàn)均需要的儀器是滴定管、錐形瓶()、鐵架臺(tái)()、滴定管夾()。本實(shí)驗(yàn)中的KMnO4(酸

10、化)溶液具有強(qiáng)氧化性，必須用酸式滴定管()。15下列說法正確的是()用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)如圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)B(g)=2C(g)HQ kJ·mol1(Q0)A BC D解析：選A。滴定管的精

11、確度為0.01 mL，因此25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，溶液體積會(huì)偏小，溶液的濃度偏大；含有HCO的溶液中加入鹽酸也會(huì)放出CO2，因此無法確定是否大量含有CO；溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，又因電荷守恒c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，若兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性是因CH3COONa水解所致，c(OH)較小，則會(huì)有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，若反應(yīng)中NaOH過量，則可能會(huì)有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)；由圖示可看出，反應(yīng)物的

12、總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，H0。綜上所述，A項(xiàng)正確。本題若不能正確分析，則導(dǎo)致錯(cuò)選D項(xiàng)。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(9分)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問題：(1)圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是_。(2)圖所示實(shí)驗(yàn)中，兩個(gè)Fe電極的電極反應(yīng)式為：左面：_；右面：_。(3)圖所示實(shí)驗(yàn)中，右面試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：_。(4)由圖所示實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論為：_。(5)在分液漏斗中加入稀硫酸，錐形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液，燒杯中加入某種試劑，利用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證在酸性條件下，ClO、Cl2、Fe3的氧化性強(qiáng)弱。則：燒杯中加

13、入的試劑為：_；錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；燒杯中的現(xiàn)象為：_。解析：(1)有危險(xiǎn)，中托盤天平不能讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，應(yīng)該用10 mL量筒量取，中若沉淀由白色變?yōu)闇\黃色，則可證明AgCl的溶度積大于AgBr。(2)左面Fe電極為正極，H在該極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；右面Fe電極為負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)由于乙醇和乙酸都易揮發(fā)，因而有部分混在產(chǎn)品中，可用飽和碳酸鈉溶液除去；另外，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，由錐形瓶中有氣泡，燒杯中溶液變渾濁的現(xiàn)象可知：硫酸酸性最強(qiáng)，碳酸次之，硅酸最弱。(5)NaClO、NaCl在堿性條件下可以共存，但是酸性條

14、件下可以反應(yīng)生成Cl2，Cl2可將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。答案：(1)(2)2H2e=H2Fe2e=Fe2(3)溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度(4)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩崽妓峁杷?5)FeCl2溶液(或FeSO4溶液)ClClO2H=Cl2H2O溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色17(10分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題。可供選擇的試劑有A大理石 B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液Na

15、HCO3溶液Na2CO3溶液請(qǐng)完成下列問題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案_。乙方案_。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有_。(3)假設(shè)反應(yīng)所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？_(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由_。解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性等原則。NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，甲方案不易得到純Na2CO3溶液。乙方案經(jīng)過溶液固體溶液等過程，過于繁瑣。丙方案巧妙利用兩

16、等份NaOH溶液，向其中一份中通入過量CO2，使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再將兩份混合，因發(fā)生反應(yīng)：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O而生成純凈的Na2CO3溶液。答案：(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣，操作復(fù)雜(2)反應(yīng)應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)與所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量18(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3

17、的最佳試劑為_(填代號(hào))。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作和技能。(1)溶液

18、A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3，需將Fe2氧化成Fe3，再加CuO使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用H2O2，即選c；Fe3與KSCN生成紅色溶液，靈敏度高，檢驗(yàn)Fe3的最有效試劑為KSCN，即選d。(2)由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾而得到；過濾操作除燒杯、漏斗外還用到的另一玻璃儀器為玻璃棒，其作用為引流。(3)向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3，可先向其中通入氨氣或加入NH3·H2O，使溶液呈堿性；由于氨氣極易溶于水，應(yīng)防止倒吸，故選b。(4)需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)

19、視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低處與刻度線相平；KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性，能腐蝕橡膠，不能選用堿式滴定管，應(yīng)該選用酸式滴定管。答案：(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3·H2Ob(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式19(12分)酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、_等。(2)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_

20、等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)：同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A120 ，4 h B80 ，2 hC60 ，4 h D40

21、，3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_。解析：本題圍繞乙酸乙酯的制備原理設(shè)計(jì)問題，解題時(shí)要運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析問題，答案的開放性和數(shù)據(jù)的分析處理給試題增加了一定難度。(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大乙醇的濃度或者移去乙酸乙酯，都可以使平衡正向移動(dòng)，從而提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的沸點(diǎn)分別為117.9 、78.5 、77.1 和100 。加熱溫度偏低時(shí)，不但反應(yīng)進(jìn)行緩慢，而且不能將生成的乙酸乙酯蒸餾出去；加熱溫度偏高時(shí)，會(huì)使乙醇、乙酸未經(jīng)反應(yīng)就過多地脫離反應(yīng)體系，還會(huì)使乙醇與濃硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成乙醚等物質(zhì)。裝置中燒瓶上方的導(dǎo)管也太短，不能很好地起到冷

22、凝回流乙醇和乙酸的效果。(3)濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，會(huì)使乙醇脫水炭化或生成乙醚，也會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，這兩點(diǎn)容易想到。(4)分析表中數(shù)據(jù)可以看出，采用60 的溫度和4 h的時(shí)間較好，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高，選擇性達(dá)100%。不選80 ，因?yàn)闇囟壬?0 時(shí)，轉(zhuǎn)化率僅提高0.3%，不經(jīng)濟(jì)。答案：(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出；溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)；冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(4)C乙醇脫水生成了乙醚20(13分)(2011年高考天津卷)某研究性學(xué)習(xí)小組為

23、合成1­丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCOH2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2­丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣，丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_，_。(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是_，_；c和d中盛裝的試劑分別是_，_。若用以上裝置制備H2, 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是_；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2 及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_(填序號(hào))飽和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水無水CuSO4品紅溶液(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_。a低溫、高壓、催化劑b適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c常溫、常壓、催化劑 d適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化?5)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。為純化1­丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：RCHONaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na；沸點(diǎn)：乙醚34 ，1­丁醇118 ，并設(shè)計(jì)出如下提純路線： 試