高三復(fù)習(xí)第一輪元素化合物氮族

1、氮族一、氮?dú)?、結(jié)構(gòu) 2、物理性質(zhì) 3、化學(xué)性質(zhì)二、氮的氧化物1、一氧化氮 2、二氧化氮三、硝酸四、硝酸鹽五、氨六、銨鹽1(2007年高考理綜上海卷，氮族-固氮)將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )(A)閃電 (B)電解飽和食鹽水車間 (C)根瘤 (D)合成氨車間答案D。2(2007年高考江蘇卷，氮族-NO2)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列說法正確的是( )(A)C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) (B)HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑(C)1

2、 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D)反應(yīng)中NO2是還原劑答案C。3(2007年高考江蘇卷，硝酸)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是( )(A)若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解(B)若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3(C)若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3(D)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)答案AD。提示若

3、再加入硫酸，其中的NO3 在酸性條件下能繼續(xù)氧化剩余的金屬，A對；若金屬全溶解，因?yàn)椴恢狧NO3是否過量，鐵可能是Fe2，也可能是Fe3，B錯(cuò)；HNO3的量應(yīng)大于NO的量，即：0.05 L×b mol·L1 0.336 L/22.4 L·mol1，得b0.3，C錯(cuò)；當(dāng)溶液中金屬只有Fe3、Cu2時(shí)，金屬全部溶液，據(jù)反應(yīng)3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO4H2O，F(xiàn)e4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O，知n(HNO3)n(Cu)×8/34n(Fe)，即：0.05 L×b mol·L1 ay·8/34y(1

4、a)，得b80y(1a/3)，D對。4(2007年高考理綜四川卷，氮族)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL答案A。5(2007年高考江蘇卷)圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加

5、AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：(1)I的化學(xué)式為_；J的電子式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)NH4Cl；。 (2)Ca3N26H2O = 3Ca(OH)22NH3。 (3)2OH-Cl2 = Cl-ClO-H2O。6(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝

6、置：氮?dú)?、氫氣 。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， (“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是：_。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。答案(A)(1)a； b。 (2)干燥氣體； 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?合理即給分)。 (3)不會； 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體。(4)說明氨的氧

7、化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)； 有紅棕色氣體產(chǎn)生(合理即給分)。(5)4NH3十5O24NO6H2O。 (6)NH4 NO3 。7(2007年高考理綜四川卷)下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。(4)反應(yīng)的離子方程式是：_。(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高

8、鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。答案(1)四(或4)；。 (2)1:2。 (3)。 (4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O。(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。abcd8(2007年高考理綜重慶卷)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。 (1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。再由a向c中加2 mL蒸

9、餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步驟為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_。答案(1)檢查裝置氣密性；(2)Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡； (3)丙；耗酸量最少，無污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸； c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色； 沒有處理尾氣。9（08上海卷）已

10、知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（ ）A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水答案：C 10（08上海卷）研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是( ) A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4C濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解答

11、案：B、D 11（08上海卷）（A）如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_。 (2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_生成，活塞_移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中。 (3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲針筒出活塞有移動(dòng)，

12、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_mL。答案：（1）紅褐色；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。 (2）黃色固體；向內(nèi)；NaOH。 (3）NO；3NO2H2O2HNO3NO。 (4）黃綠色變?yōu)闊o色；5。12(2007年理綜北京卷，氮族)(13分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a. 常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 b. 甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子。(1)X的電子式是 。(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。蒸餾水(滴有酚酞)在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)_。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)_ _。(3)