高一化學知識點默寫

1、高一化學知識點默寫班級_ 姓名_一、符號含義： _ _ _ _ _ _ _ _ _二、單位轉(zhuǎn)換：與的關(guān)系：_與的關(guān)系：_與的關(guān)系：_與的關(guān)系：_與的關(guān)系：_與的關(guān)系：_三、平均相對分子質(zhì)量：_四、溶液稀釋公式：_五、阿伏加德羅定律：同溫同壓下：六、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：_ _ _ _ _ _。七、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中幾種常見的操作誤差（填“偏大”、“偏小”）及需要的儀器：配制步驟錯誤操作儀器稱量少量沾在濾紙上溶解部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部轉(zhuǎn)移不小心溶液灑在容量瓶外面洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水無八、電解質(zhì)和非電

2、解質(zhì)（每類物質(zhì)舉至少舉兩個例子說明）：電解質(zhì) 非電解質(zhì)九、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（每類物質(zhì)舉至少舉兩個例子說明）：強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)十、電離方程式的書寫： 十一、溶液、濁液、膠體比較：分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑外 觀穩(wěn) 定 性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒 別實 例十二、離子方程式書寫中：能拆的：_不能拆的：_十三、離子共存問題：有顏色的離子（指出顏色）：_不能和大量共存的離子：_不能和大量共存的離子：_不能和大量共存的離子：_不能和或大量共存的離子：_十四、氧化還原反應的特征：_ 氧化還原反應的本質(zhì)：_15、 氧化還原反應的七字口訣：_名稱式子名稱式子名稱式子硫酸根次氯酸根氫碘酸根硫酸氫根

3、亞氯酸根氫氟酸根亞硫酸根氯酸根氫溴酸根亞硫酸氫根高氯酸根醋酸根硫代硫酸根氫氯酸根氰酸根氫硫酸根碳酸根硫氰酸根硫氫酸根碳酸氫根草酸根硝酸根磷酸根高錳酸根亞硝酸根磷酸氫根錳酸根硅酸根磷酸二氫根氫氧根銨根高鐵酸根FeO42-鉀離子鐵離子鈉離子銅離子鋁離子鎂離子亞銅離子銀離子鈣離子汞離子錳離子亞鐵離子銅綠、孔雀石金剛石、石墨干冰藍礬、膽礬水銀苛性鈉、火堿、燒堿水玻璃生石灰純堿硅石、石英酒精氨氣鐵紅、鐵礦鹽酸、氫氯酸磁鐵礦明礬亞硫酸小蘇打綠礬氫硫酸甲醇漂白粉16、 默寫下表常見原子團(酸根)、金屬離子及重要物質(zhì)的化學式：熟石灰、消石灰醋酸葡萄糖鋇餐、重晶石亞硝酸鈉天然氣氨水、一水合氨石灰石雙氧水17、

4、迅速寫出帶點元素的化合價化學式化合價化學式化合價化學式化合價Na2CO3K2SK2CrO4NaHCO3K2SO3CrCl3MgSO4Na2O2KMnO4PbO2HClO4K2MnO4KNO3HClO3Mn2O7NaNO2HClO2MnO2NaAlO2HClOK2FeO4H3PO4CrO3FeSNa2S2O3K2Cr2O7CH4NH3NH4ClPbSO4HgSO4H2SSO32-SiO32-SO3SO2XO4-XO3-XO2-XO-FeCl2Fe2(SO4)3Mg3N2Fe3O4H2O2COCO2Na2OHeCu2OCaC2高一化學知識點默寫參考答案一、符號含義：物質(zhì)的量 粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)

5、 摩爾質(zhì)量 質(zhì)量氣體摩爾體積 體積 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)物質(zhì)的量二、單位轉(zhuǎn)換： 三、平均相對分子質(zhì)量：。四、溶液的稀釋公式：。五、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，。六、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻。七、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中幾種常見的操作誤差（填“偏大”、“偏小”）及需要的儀器；配制步驟錯誤操作儀器稱量少量NaCl沾在濾紙上偏小不變偏小托盤天平（帶砝碼）、藥匙溶解部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部偏小不變偏小玻璃棒、燒杯轉(zhuǎn)移不小心溶液灑在容量瓶外面偏小不變偏小玻璃棒、容量瓶洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小玻璃棒、容量瓶定容仰視不變偏大偏小膠頭滴管

6、俯視不變偏小偏大超過刻度線，吸出一部分水不變偏大偏小搖勻搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小無八、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（每類物質(zhì)舉至少舉兩個例子說明）：酸 如、等非金屬氧化物 堿 如、等 如、等電解質(zhì) 鹽 如、等 非電解質(zhì) 大部分有機物 金屬氧化物 如、等 如酒精、蔗糖等類鹽 如 、等 九、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（每類物質(zhì)舉至少舉兩個例子說明）：強酸 如、等弱酸 如、 強堿 如、等 、等 強電解質(zhì) 大部分的鹽 如、等 弱電解質(zhì) 弱堿 如：、 金屬氧化物 如、等 等 類鹽 如 、等 其他 如 水十、電離方程式的書寫： 十一、溶液、濁液、膠體比較：分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑1 1-100 100 外 觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn) 定 性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒 別無丁達爾效應丁達爾效應靜置分層實 例氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體石灰乳十二、離子方程式書寫中：能拆的：易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）不能拆的：難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物十三、離子共存問題：有顏色的離子：（淺綠色）、（黃色）、（藍色）、（紫色）不能和大量共存的離子：、等不