高中化學(xué)離子方程式

1、離子方程式書寫面面觀 離子方程式的書寫或正誤判斷已成為高考中的熱點(diǎn)試題，可以說(shuō)是常考常新、經(jīng)久不衰，也是離子不能大量共存（即因?yàn)榉磻?yīng)，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽視的考題。但只要認(rèn)真分析，就能準(zhǔn)確作答，現(xiàn)歸納如下：一、試劑用量不同，離子方程式不同1.關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子方程式一般按不足量的物質(zhì)的化學(xué)式確定離子的數(shù)目，寫出反應(yīng)的離子方程式，而足量的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如果沒(méi)有明確的用量，則用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確?！纠?】試寫出相應(yīng)的離子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)

2、2溶液與NaHSO4溶液混合；（3）將足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）將足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；【解析】（1）Ba2+、HCO3-都參與反應(yīng)，而NaHSO4過(guò)量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出現(xiàn)在離子方程式中，H+、SO42-按需要確定；（2）當(dāng)Ba(HCO3)2足量時(shí)，離子方程式?jīng)Q定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出現(xiàn)，所以Ba(HCO3)2中HCO3-沒(méi)有完全反應(yīng)；（3）Ca2+與HCO3-以1:2出現(xiàn)；（4）按Ca(HCO3)2物質(zhì)的量比NaOH多來(lái)考慮，則HCO3-與Ca2+只能以1:1出現(xiàn)?！敬鸢浮浚?）2H+SO42

3、-+Ba2+2HCO3-=BaSO4+2CO2+2H2O（2）H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2+H2O（3）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-（4）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2.生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式此類反應(yīng)只需注明題目所給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，只要正確確定產(chǎn)物即可寫出相應(yīng)的離子方程式?！纠?】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）NaOH溶液與足量AlCl3溶液的反應(yīng)；（2）AlCl3溶液與足量NaOH溶液的反應(yīng)；【解析】NaOH與AlCl3反應(yīng)生成的Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，

4、它不會(huì)溶解在過(guò)量的AlCl3溶液中，卻能溶解在過(guò)量的NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉?！敬鸢浮浚?）Al3+3OH-=Al(OH)3 (2)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【例3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；（3）向NaAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl；【解析】 Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中，故CO2過(guò)量時(shí)它不會(huì)溶解；但CO32-卻可以與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成HCO3-。 當(dāng)HCl過(guò)量時(shí), Al(OH)3會(huì)和H+繼續(xù)反應(yīng)而生成Al3+和H2O?！敬鸢浮?（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH

5、)3+CO32- (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）AlO2-+4H+=Al3+2H2O3.較特殊的且與量有關(guān)的離子方程式除考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還應(yīng)考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關(guān)系，才能正確寫出離子方程式?！纠?】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)；（2）明礬溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)；（3）硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液；（4）向新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液； 【解析】 （1）因Mg(OH)2比MgCO3更難溶，故Mg2+不與CO32-反應(yīng)生成MgCO3，而是直接與OH-反應(yīng)生成M

6、g(OH)2 。 （2）明礬溶液中，Al3+和SO42-的物質(zhì)的量之比為1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的兩性，即Al3+反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為AlO2。 （3）NH4HSO4電離出的三種離子都參與反應(yīng)，不能忽略該反應(yīng)中弱電解質(zhì)NH3.H2O的生成，而NH4HSO4過(guò)量時(shí)才會(huì)發(fā)生: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反應(yīng)。（4）對(duì)于此反應(yīng)，不僅要注意Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，而且不能忽視Fe2+和Cl2的反應(yīng)。 【答案】 （1）Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （2）Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2

7、-+2BaSO4+2H2O (3)NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaSO4+H2O (4)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-二、加試劑順序不同，離子方程式不同滴加試劑的順序不同，則會(huì)造成某處物質(zhì)的過(guò)量或不足，進(jìn)而發(fā)生不同的離子反應(yīng)。 【例5】 （1）向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過(guò)量； （2）向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過(guò)量。寫出這兩個(gè)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥浚?）AlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)NaOHNaAlO2Al(OH)3【答案】（1）Al3+3OH?=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=A

8、lO2-+2H2O總反應(yīng)式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3總反應(yīng)式：Al3+3OH?=Al(OH)3【例6】寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸； （2）向稀鹽酸中滴加幾滴Na2CO3溶液；【解析】（1）Na2CO3過(guò)量時(shí)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (2)鹽酸過(guò)量時(shí)化學(xué)方程式為: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【答案】（1）CO32-+H+=HCO3-(2)CO32-+2H+=H2O+CO2三、試劑狀態(tài)或反應(yīng)條

9、件不同，離子方程式不同同一種物質(zhì)由于存在的形式或環(huán)境不一樣，發(fā)生的離子反應(yīng)可能不同，有的物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物還受溫度影響?！纠?】（1）石灰乳與NH4HCO3濃溶液混合加熱；（2）稀Ca(OH)2溶液與稀NH4HCO3溶液混合。這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式如何寫？【解析】 （1）石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，生成的NH3.H2O濃度大且受熱時(shí)要分解放出NH3。 （2）Ca(OH)2與NH3.H2O的存在形式與（1）中的恰好相反?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2+NH4+HCO3-CaCO3+NH3+2H2O (2)Ca2+2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3+NH3.H2O+H2O【例8】向KOH溶

10、液中加入氯水，試分別寫出不加熱與加熱（生成KClO3）兩種情況下反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥堪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O (2)6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O【答案】 (1)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2)6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O四、試劑濃度不同，離子方程式不同不同濃度的試劑發(fā)生反應(yīng)，可因生成物種類不同而造成離子方程式不同，甚至因濃度變化出現(xiàn)非離子反應(yīng)，如濃H2SO4和鋅反應(yīng)就不屬于離子反應(yīng)。也可能濃度不同，產(chǎn)物種類相同，但產(chǎn)物狀態(tài)不同，離子方程式也不一樣?！纠?】寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的離

11、子方程式?！窘馕觥繚庀跛崤c銅反應(yīng)被還原成NO2，若是稀硝酸則被還原成NO?！敬鸢浮?1)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【例10】寫出向稀的Na2CO3溶液、飽和Na2CO3溶液中分別通入過(guò)量CO2的離子方程式?！窘馕觥縉a2CO3，CO2，H2O反應(yīng)生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但飽和Na2CO3溶液中Na2CO3較多，通CO2時(shí)形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多數(shù)NaHCO3以固體形式出現(xiàn)?！敬鸢浮緾O32-+CO2+H2O=2HCO3- 2Na+CO32-+CO2+H2O=

12、2NaHCO3五、特殊的離子方程式有的離子方程式由于反應(yīng)物的特殊性而不同于常規(guī)，需特殊對(duì)待?！纠?1】用離子方程式表示下列過(guò)程或結(jié)果：（1）乙醇鈉溶液顯堿性；（2）加熱過(guò)濾可除去KNO3溶液中的Fe3+；（3）Na2SO3溶液露置在空氣中導(dǎo)致pH減??；（4）SO2通入NaClO溶液中?！窘馕觥坑捎谝掖急人y電離，所以CH3CH2O-能結(jié)合水電離出的H+，使溶液中c(OH-)c(H+)；過(guò)濾除去Fe3+一定是將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中的陰離子只有NO3-和水電離出的OH-，故是Fe3+水解生成Fe(OH)3；SO32-水解顯堿性，而pH減小是因?yàn)槁吨迷诳諝庵蠸O32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故p