高中化學(xué)推斷題基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、高中化學(xué)推斷題基礎(chǔ)知識總結(jié)1、物質(zhì)顏色紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe（SCN）3、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；工業(yè)濃鹽酸 棕黃：碘水綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、氯化銅的濃溶液（也可以是藍(lán)綠）藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+C6H5OH；碘單質(zhì)溶解在有機(jī)溶劑中（紫紅）黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物（如二氧化錳、四氧化三鐵）以及硫化物（如CuS、Cu2S）、C、Fe CuO白色：CaCO3、BaSO4、B

2、aSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg； 液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反應(yīng)：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； (淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧

3、：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分

4、別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：、；、；、；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱

5、酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；氮化鎂與水、碳化鈣與水等碳化物與水的反應(yīng)。（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單

6、質(zhì)A + 化合物B 單質(zhì)C + 化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的單質(zhì) + 化合物B該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 兩種含A 元素的化合物該

7、反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S； （4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B 化合物C ；C + 單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx

8、+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。如電解氯化鈉溶液或氯化鉀溶液生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。5、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Pb4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(C

9、lO)2、KClO3、KMnO4、王水還原劑 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物6、條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2PCl3(Cl2不足) ；

10、2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O25、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)6、C2H5ClNaOH =C2H5OHNaCl（水溶液） C2H5ClNaOH=CH2CH2NaClH2O（醇溶液）量不同產(chǎn)物不同1、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)22、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)3、8HNO3(稀)3Cu=2NO

11、2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O4、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O5、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)36、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl37、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與Al

12、Cl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡8、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制

13、Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。10、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物（二）無機(jī) 12價硫（H2S及硫化物）； 24價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；32價鐵： 6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 （變色） 2FeI23B

14、r22FeBr32I24Zn、Mg等單質(zhì) (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))51價的碘（氫碘酸及碘化物）（變色）6NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO311、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2

15、O2，其中氧為1價）12、最簡式相同的有機(jī)物1CH：C2H2和C6H6和C8H8（苯乙烯）2CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）13、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇醚 CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO3、羧酸酯羥基醛 CnH2nO24、氨基酸硝基烷 CnH2n+1NO2 5、單烯烴環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴炔烴 CnH2n-214、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素

16、單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑； 濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080水浴；3鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）【基于元素周期表的推斷】1. 元素的基本知識 我們將120號元素抽出，可以看到，幾乎所有的基于元素周期表的推斷題，是從這個簡單的二十個元素中中衍生出來的。因此，我們首先要對它們的每一個細(xì)節(jié)都能爛熟于心，包括元素的符號、名稱、具體的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層

17、數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖等）、常見的價態(tài)、能形成的離子等等。 解答這一類問題時，我們還應(yīng)該掌握一些有關(guān)元素的基本的特征性的常識。下面對標(biāo)有黒體字的元素（單質(zhì)）的基本特征性知識做一個總結(jié)。1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質(zhì)有惰性，化合時價態(tài)很多，化肥中的重要元素。8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正

18、價，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會鈍化。14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。16號元素 硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17號元素 氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19號元素 鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷

19、玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。2. 由基本元素的基本延伸基本元素間形成的化合物（1）等電子情況 請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子常見的10電子粒子簡單原子或離子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne復(fù)雜離子：NH2- NH4+ H3O+ OH-常見的18電子粒子 簡單原子或離子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氫化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH復(fù)雜離子：HS-注：所謂

20、“9+9型”分子，實(shí)際上都是幾個9電子的官能團(tuán)（OH、NH2、CH3、F）的兩兩的組合。（2）二元化合物的數(shù)據(jù)特征 在元素推斷題中，元素構(gòu)成化合物時的一些“數(shù)據(jù)特征”也是命題人十分青睞的命題信息。下面對一些常見的二元化合物的“數(shù)據(jù)特征”作一些總結(jié)多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時首先應(yīng)考慮H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應(yīng)注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有機(jī)物中的C2H2和C2H4。XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3其它情況：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“XY2”還是“X與Y