高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)元素化合物框圖推斷題專題訓(xùn)練

1、元素化合物框圖推斷題專題訓(xùn)練1、已知物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：化合物X單質(zhì)A化合物Y單質(zhì)B一定條件（1）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)；B為黑色固態(tài)的非金屬單質(zhì)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，X是紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。則每生成1 mol B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（3）若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。則A元素在周期表中的位置為 周期 族。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2、在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，都含有同一種元素R，且所含元素均在短周期。回答下列問題。（說明：圖中

2、不含R的產(chǎn)物均已略去，反應(yīng)的產(chǎn)物之一是A）（1）若A為氣體單質(zhì)，則A為_（填化學(xué)式）。（2）若A為兩性無機(jī)化合物，由A轉(zhuǎn)化為B和C的離子方程式為 。（3）若A是由非金屬元素組成的鹽，則由A轉(zhuǎn)化成B（或B、C）的離子方程式為 。（4）若A為酸性氧化物，A與NaOH溶液反應(yīng)有三種情況（只生成B、只生成C、同時生成B和C），則A為_ 。（5）若A可由家庭生活中兩種常見的有機(jī)物合成，則A轉(zhuǎn)化成B和C的化學(xué)方程式為 。3、A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下B可以分別與A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、

3、丁有如下圖所示的關(guān)系： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂褹甲一定條件丁乙C丙（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是 ，丙的電子式是 。（2）單質(zhì)A與化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D。如果能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，簡要說明理由 。4. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）BADCEFFF（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F常溫下是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)可以在溶液中進(jìn)行，則A是_（寫化學(xué)式），寫出反應(yīng)的離子方程式 。又知1 g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3 kJ的熱量，寫出該

4、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）如果A、C、E均為只含兩個碳原子的常見有機(jī)物，D是一種無機(jī)鹽，B是一種強(qiáng)堿，反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的離子方程式 ；5. 已知:甲、乙、丙、丁屬于單質(zhì)，且都是氣體。其余物質(zhì)為化合物或混合物。下圖涉及了若干個工業(yè)制法。（1）電解A溶液的離子反應(yīng)方程式為 ；（2）原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-等雜質(zhì)，在電解前須凈化處理。為有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-，加人除雜試劑的合理順序是 (填序號)，然后過濾，加HCl調(diào)pH；A. BaC12、Na2

5、CO3、NaOH B. Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 C .Na2CO3、NaOH、BaCl2（3）D是工業(yè)制取的一種氣體。寫出D的電子式 ；乙和丙反應(yīng)生成1 molD放出46. 2kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；在合成D工業(yè)中，須將生成的D及時從混合氣體中分離出來。請解釋采取此措施的理由 ；（4）D是制H的主要原料，寫出D催化氧化生成F的化學(xué)方程式 。6.X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：X單質(zhì)ABCY單質(zhì)Z單質(zhì)一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子

6、數(shù)均等于10。請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）C的電子式是 ，C分子的結(jié)構(gòu)呈形。C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 。X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（寫出離子方程式） 。（3）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有 。a達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣

7、體中的物質(zhì)的量之比為1:1d達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大ABECAFDEB7.A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均己給出。(1)若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為第A族元素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用字母表示) ，其中A的化學(xué)式是 。(2)若B是某元素R的氫化物，B的沸點(diǎn)大于與R同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別是 。(3)若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個

8、數(shù)比為1：1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為 ，反應(yīng)的離子方程式_ _。在反應(yīng)中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。8.A、B、C、D四種無機(jī)物在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。DABCD回答下列問題：(1)若以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),且A、B、C均含有同種元素。當(dāng)D為非金屬單質(zhì)時，則C的化學(xué)式為 (任寫一種)；當(dāng)D為金屬單質(zhì)時，請寫出檢驗(yàn)B中陽離子的一種方法 。(2)若以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)D為酸或酸性氣體時，則A、B、C、D分別可以是 。當(dāng)D為堿時，則A、B、C、D分別可以是 。9.已知：C為無

9、色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍(lán)色，I有漂白作用。（框圖中部分產(chǎn)物未寫出）混合物A + BC混合物B + D濃H2SO4 EFDHIJ石灰乳AgNO3G （1）A 、C的化學(xué)式分別為： 、 ，離子化合物J的電子式為 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 用化學(xué)方程式表達(dá)I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理： B在反應(yīng)中的作用是 ，寫出G的一種實(shí)際用途 10.下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應(yīng)EA+O2的條件未標(biāo)出。請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

10、：（1） 化合物H中的陽離子是_;D的化學(xué)式是_。（2） A生成B反應(yīng)的離子方程式是_。（3） B和C反應(yīng)的離子方程式是_。（4） A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。11.A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，反應(yīng)、均在水溶液中進(jìn)行。（1）實(shí)驗(yàn)室可用X的濃溶液制取Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05 mol電子，則生成Y的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ，被氧化的X的物質(zhì)的量為 。（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

11、，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為 。 （3）A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的 （選填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4溶液 （4）C溶液與草酸（H2C2O4）反應(yīng)，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 。12、下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F?；卮鹣铝袉栴}：H2OXXXABCDEF（1）A的化學(xué)式 （2）反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）寫出D與

12、鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是 。A工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行B這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)C當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時,標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡D平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%E在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率F工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E（5）寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，

13、若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是 。13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）。待測溶液NaOH溶液加熱沉淀A溶液A氣體ABaCl2溶液稀HCl溶液B沉淀BAgNO3溶液稀HNO3溶液C沉淀C氨水溶液C沉淀C（1）氣體A的化學(xué)式是 ，沉淀A的化學(xué)式是 ；（2）檢驗(yàn)溶液中是否含有K+的操作是 ；（3）待測液中一定存在 ；（4）待測液中一定不存在 ；其原因是 ；（5）寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式 。參考答案1.（1） 2Mg + CO2 2MgO + C （2）

14、3NA(或3×6.02×1023)（3） 四 ； 3Fe + 4 H2OFe3O4 + 4H22.(1) Cl2 (2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (3)(4)CO2(SO2) (5)3.（1） H2； （2）2 F2+2 H2O = 4HF+O2（3） 能。4NH3+6NO 一定條件 5N2+6 H2O4.（1）Fe，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H -184.6kJ/mol（2）加成反應(yīng)，水解（或取代）反應(yīng)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-5.6.（1）2 A （2）氫鍵 （3） 三角錐催化劑（寫對

15、1個給1分） 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 小于 NH4+H2ONH3·H2O+H+（4）a b（寫對1個給1分，多寫或?qū)戝e沒有分）7.(1)E>A>D;Br2; (2)3Fe4H2OFe3O44H2 ; COH2OCO2H2 ; (3)電子式略，2Na2O22H2OO24Na4OH ,2mol8.(1)CO2或SO2若B為含F(xiàn)e3的鹽，方法1：向B的鹽溶液中滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。方法2：向B的鹽溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅。方法3：向B的鹽溶液中滴入幾滴苯酚的稀溶液，溶液變紫色。若B為含F(xiàn)e2的鹽，向其鹽溶液中滴入幾滴NaOH溶液，生成

16、白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(2)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、NaHS、H2S或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl或Na2SO3、NaHSO3、SO2、HCl等。CO2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH或H2S、NaHS、Na2S、NaOH9.(1) KClO3 O2 (2) 2KCl + 2H2SO4 + MnO2 K2SO4 +

17、 MnSO4 + Cl2 + 2H2O或合理答案2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (3)催化 人工降雨或合理答案 10.Fe2+ Al(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。11.（1）MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O；0.56 L ；0.05 mol（2）生成白色絮狀沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）ade （4）（3分）2 Fe3+ + H2C2O4 = 2 Fe2+ + 2 CO2+ 2