高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)知識點

1、高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)第一講 化學(xué)計量一、物質(zhì)的量 1、定義：物質(zhì)的量（n）是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。符號為n。 2、單位：摩爾, 符號為mol。 1mol粒子的數(shù)目定義為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3、阿伏伽德羅常數(shù)：（1）定義：1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（2）符號：NA6.02×1023 mol1（3）關(guān)系式：N=NA×n4、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子的個數(shù)（N）之間的關(guān)系： 推論： 二、摩爾質(zhì)量 1摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的

2、質(zhì)量（M），即1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。 即：注：單位：單位：克摩 符號：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子量。三、氣體的摩爾體積.1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積氣體摩爾體積的符 號為，常用的單位是 即：（2）標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為224，這個體積是在特定條件下的氣體摩爾體積。（3）重要的推斷公式：氣體的密度= M / Vm（注意單位為g/L，不是常用的g/cm3）四、物質(zhì)的量是化學(xué)計算的核心和橋梁1物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系 2物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系3物質(zhì)的量與氣

3、體體積的關(guān)系（標準狀況）第二講 物質(zhì)的分類知識全解 一、物質(zhì)的分類1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純 不成鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4

4、 、HCl酸 按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強弱分質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：NaCl鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等第三講 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

5、0;電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電實質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結(jié)構(gòu)特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物舉例NaCl  Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH  C12H22O11二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nH+An-用可逆符號,

6、弱酸分步電離HnA   H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-舉例強酸：HCl H2SO4  HNO3  HClO4  HBr HI強堿：KOH  NaOH  Ba(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4  BaCl2. 等弱酸：CH3COOH  HCN  H2S  H2CO3等弱堿：NH3H2O  Cu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.三、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）

7、有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫：寫正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。改反應(yīng)物和生成物如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 可溶性物質(zhì)：、能完全電離的（即強電解質(zhì)），用離子表示。、不能完全電離或不電離的，用分子表示。 、不溶性物質(zhì)：用分子表示。刪刪去方程式兩邊相同的離子（即不參加反應(yīng)的離子）；將系數(shù)化為最簡整數(shù)比。查：兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生的條件是：生成物中有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)，滿足其中

8、一個即可。五、離子共存問題第四講 氧化還原反應(yīng)一、判斷氧化劑或還原劑的依據(jù)、氧化產(chǎn)物：被氧化得到的產(chǎn)物。具有氧化性。、還原產(chǎn)物：被還原得到的產(chǎn)物。具有還原性。分析如下反應(yīng)：得到e,化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)具有還原性具有氧化性氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物失去e,化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)Cl2 2 NaI 2 NaCl I2 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物口訣：升失氧還，降得還氧。二、常見的氧化劑：反應(yīng)中能得電子的物質(zhì)(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O

9、2、Cl2、Br2 (2)高價離子：Ag、Fe3、Cu2、ClO4-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 三、常見的還原劑(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性順序，還原性遞減)(2)含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3)某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4)非金屬陰離子。Br、I、S2（最低價只有還原性）四、氧化性和還原性強弱的比較方法同種元素的不同價態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強弱的判斷一般來說，同一種元素從低價態(tài)到高價態(tài)的氧化性逐漸增強；從高價態(tài)到低價態(tài)的還原性在逐漸增強。例外：氧

10、化性漸弱HClOHClO2HClO3HClO4由活動順序表確定（相反律）、金屬K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、AuKAu：失電子能力減弱，還原性逐漸減弱。KAg：得電子能力增強，氧化性逐漸增強。、非金屬：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2F2S：得電子能力減弱，氧化性減弱。FS2：失電子能力增強，還原性增強。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實確定、由反應(yīng)條件確定 、由反應(yīng)現(xiàn)象（劇烈）確定 、由反應(yīng)中價態(tài)變化確定 、由氧化還原方程式確定第五講 金屬及其化合物知識全解1、 金屬的物理通性常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良

11、好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O點燃點燃生成Na2O2點燃2Na + O2 = Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al + 3O2 =

12、0;2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點燃純氧中點燃生成：點燃3Fe+2O2 = Fe3O4與 O2與Cl22Na+Cl2 = 2NaCl2Al+3Cl2 = 2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = Na2S加熱時才能反應(yīng)： 2Al + 3S = Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽： Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應(yīng)： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

13、常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時才與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2與 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物-點燃鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金屬活潑性

14、逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-2、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色

15、，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaH

16、CO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2OFeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表現(xiàn)： 性（還原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)： 性（氧化性）檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用

17、途凈水劑等印刷線路板等3、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)

18、反應(yīng)方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第六講 非金屬及其化合物1、 本章知識結(jié)構(gòu) 二、二氧化硅和二氧化碳性質(zhì)比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳熔沸點、硬度、狀態(tài)很高、硬度大、固態(tài)低、硬度小、氣態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O用HF來腐蝕和雕刻玻璃。不反應(yīng)與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與堿性氧化

19、物高溫SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3異同點相同點都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。不同點CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫常壓下進行。三、硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學(xué)式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸膠體的制備： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、固體無純態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3 H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，同樣可

20、得到硅酸凝膠，說明硅酸是一種酸性比碳酸還弱的弱酸。四、氯及其化合物氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色氣體，密度比空氣大，能溶于水，有刺激性氣味，有毒。氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 點燃點燃（1）與金屬：一般將金屬氧化到最高價態(tài)。 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (變價金屬被氧化為最高價)點燃（2）與非金屬反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl (蒼白色火焰 白霧) （3）與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO性質(zhì): 弱酸(弱于H2CO3)，具有強氧化性(漂白、殺菌、消毒)。 不穩(wěn)定性 2HClO = 2HCl + O2（4）與堿反應(yīng) 吸收尾氣：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2五、硫及其化合物點燃硫(