高中化學(xué)選修四一二章檢測題

1、 .WORD.格式. 第I卷（選擇題）一、選擇題1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同2下列有關(guān)敘述中，正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)B將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會(huì)放出大量的熱C在反應(yīng)2CO+O2=2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D1mol CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為

2、：CaCO3 CaO + CO2      H = +178.5kJ·mol-13在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑A B C D4對于A2 + 3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av (B2) = 0.8mol/ (L·s) Bv (A2) = 0.4mol/ (L·s) Cv (C) = 0.6mol/ (L·s) Dv (B2) = 4.2mol/ (L·min)

3、5下列熱化學(xué)方程式正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 3670 kJ·mol-1(燃燒熱)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+573 kJ·mol-1(中和熱)CS(s)+O2(g)SO2(g)H=-2698 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D2NO2O2+2NOH=+1162 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)6下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B從C（石墨，S）C（金剛石，S） H+1.9kJ·

4、;mol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJ·mol1D由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJ·mol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ 7根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(

5、g)HQ3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2 CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q38已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （1）C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 則2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱H為()A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.

6、15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol9反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少06 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是08 mol·L-1·s-1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是03 mol·L-1·min-1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的10灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2

7、HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s)H321 kJ·mol1下列說法正確的是 () AH1>H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處在低于132 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞11已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）H42 kJ/mol。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則上述表格中的a值為( )A404 B344 C230 D20012已知： Cu(s)H2O2

8、(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)2H2O(l) H 12H2O(l)2H2(g)O2(g) H 22H2O2(l)2H2O(l)O2 (g) H 3Cu(s)2H+ (aq)Cu2+(aq)H2 (g) H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）AH4H 1×H 2×H 3 BH4H 1×H 2×H 3CH4H 12×H 22×H 3 DH42×H 1H 2H 313可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其它條件不變

9、時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)A全部 B C D14對于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)4AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是(   ) A B C D15等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，該反應(yīng)的H<0，下列敘述正確的是()A達(dá)到

10、平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大D達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)16已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g) Z(g)H<0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大 Ba點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器的壓強(qiáng)不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)

11、/n(X)的值會(huì)變小17在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B 2CB在tl s時(shí)，v（A）正=0C（t1+l0）s時(shí)再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大D若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在tl時(shí)刻達(dá)到平衡18氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO33HSO3=3SO42Cl3H，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。下圖為用ClO3 在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說法不正確的是()A反應(yīng)開始

12、時(shí)速率增大可能是c(H)增大引起的B縱坐標(biāo)為v(H)的速率時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小D圖中的陰影部分“面積”為t1t2時(shí)間內(nèi)ClO3的物質(zhì)的量濃度的減小值19 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是( )A. 升高溫度 B. 再加入2nmolH2C. 再加入nmolCO和nmolH2O D. 再加入2nmolCO2和2nmolH220相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒

13、容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是（ ）容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3AQ1 =Q3<Q2B達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小D若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題21（10分）50mL0.50mol· L1鹽酸與50mL0.55mol&

14、#183;L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（3）倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號(hào))。 A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L1鹽酸跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”“不相等”），所求中和熱_（填“相等”“不相等”）。（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶

15、液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=418 J·g-1· -1，Q=cmt。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120020123222022042343205206236依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）( )。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后

16、直接測定HCl溶液的溫度22（8分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)

17、算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：(KMnO4) 。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模治鱿旅娴谋砀?，需要再加入的固體為 。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05 mol/

18、L KMnO4溶液43.02.02.03.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。三、填空題23（9分)（1）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H1=-197 kJ·mol-1；H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJ·mol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3=-545 kJ·mol-1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 （2）在101×105 Pa時(shí)，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的

19、熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 （3）甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出446 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。 24（8分）已知化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)：CO

20、2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3_。(3) 據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_(填寫序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積 C降低溫度 D升高溫度 E使用合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量25（10分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應(yīng)：I2(g) + H2(g)2HI(g) H0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反

21、應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率 。（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率 ；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率 。（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。 （4）若容器體積為10L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得c(H2)=0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（5）在一定

22、溫度下，平衡常數(shù)為4，若初始在容器中充入2molHI，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率= 。26(15分)合成氨工業(yè)上常用如下方法制備H2 ：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間/minC（s）H2O（g）H2（g）甲2T1243.23.5乙1T2121.23（1）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成1mol

23、H2B生成H2O(g)的速率是生成CO2速率的2倍CH2O(g)、CO2、H2的濃度相等DV逆（CO2）=2V正（H2）E混合氣體的密度保持不變Fc（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2G混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（2）某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件是t2 、t4 、t6 、t8 ，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低 。（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_（“向左移” 、“ 向右移”或 “ 不移動(dòng)”）。（4）T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；T1_T2 （填“>”、“=”或“<”） 。（5）乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_。參考答案一、選擇題12345678910CCBBCBABBD11121314151617181920CBCDCBCBDA21（10分，前四個(gè)小題每空一分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏?。?）C（4）不相等 相等 （5）-518 k