魯教版八年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)復(fù)習(xí)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 分子和原子一、 分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。4. 氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5. 不同液體混合后總體積

2、小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、 驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒

3、有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。四、 物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵

4、元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3. 水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。5. 物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成：原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。例如水銀是由汞原子構(gòu)成的分子：例如：氯氣由氯氣分子構(gòu)成，水是由水分子構(gòu)成的。離子：NaCl等離子

5、化合物，例如：氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。第二節(jié) 原子的構(gòu)成1、原子的結(jié)構(gòu)（1）原子結(jié)構(gòu)的認識質(zhì)子 （+）原子核原子構(gòu)成 中子 （不帶電） 電子（）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性 （裂變和聚變）因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子電性

6、關(guān)系不帶電的微粒:_帶負電荷的微粒：_帶正電荷的微粒：_某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=2、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 3、核外電子的排布。 電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。.分層排布：電子在原子核外是繞核分層運動的。能量低的離核近，能量高的離核遠。(原子的體積主要是集中在電子運動的空間).排布規(guī)律：核外電子層最少有1

7、層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）。電子必須排滿低能量層再排向高能量層。各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2（K、L、M）.原子的結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內(nèi)的“+”號和數(shù)字分別分別表示原子核帶正電荷和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。.化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而變成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而

8、變成陰離子。因此最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。.不同原子的本質(zhì)區(qū)別：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同第三節(jié) 元素（一）元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類

9、原子的總稱，原子是元素的基本單元3、 金屬元素： 鈉、鎂、鋁、鉀、鈣、錳、鐵、銅、鋅、銀、汞、金等 （ 原子最外層電子數(shù)一般小于4）元素的分類 非金屬元素： 氫、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、溴、碘等 （原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4） 稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙等（原子最外層電子數(shù)一般為8，氦為2；這種結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe （養(yǎng)閨女缺鈣，哪家沒青菜。）生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（二）元素符號1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意

10、義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。單質(zhì)由單個原子構(gòu)成的，還表示一種單質(zhì)。3、 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。（三）元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2、 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子

11、數(shù)元素周期表中每一方格提供的信息：2、元素周期表的結(jié)構(gòu)12 Mg 鎂 24.3124 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。五、離子1定義：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。3.分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ ；陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-4.離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的

12、電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2- 等5.離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子）還表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2Mg2+ 表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)）；6 原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)7.有關(guān)離子的小結(jié)（1）離子所帶的電荷該元素的化合價（2）常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子

13、 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 MnO4高錳酸根離子 MnO42 PO43- HCO3- 第三節(jié) 物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。 我們以水（H2O）為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀 表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧

14、元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如 aRbc a表示有a個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷如：3H2SO4 Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷注意：同元素符號的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就

15、不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義二、如何書寫化合物的化學(xué)式1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造。2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標(biāo)，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）

16、、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價來寫化學(xué)式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。 注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如 CuO +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵原子團化學(xué)式化合價原子團化

17、學(xué)式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1補充：初中一般常見的原子團及化合價三、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團

18、的化合物的命名:一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作 “碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算： 將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號右下

19、角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×378：71：96硝酸銨（NH4NO

20、3）中，m（N）：m（H）：m（O）14×2：1×4：16×37：1：12（4）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量m（O）m（MgSO4）×(O)60g×53.332gPS：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由

21、5;×元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成1.粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等2.注意以下幾種對粒子認識的誤區(qū)：（1）電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如Na+和Ne屬于不同種元素。（2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。（3）同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同，如Na原子比Na+的化學(xué)性質(zhì)活潑。說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相

22、同（Mg，He最外層電子數(shù)為2），最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3.怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成？分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒. 判斷物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的，可以從以下角度分析： 從物質(zhì)分類的角度：單質(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子構(gòu)成的. 如，鐵是由鐵原子構(gòu)成，金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，大部分氣體是由分子構(gòu)成的，如氧氣由氧分子構(gòu)成，氮氣由氮分子構(gòu)成. 化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構(gòu)成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構(gòu)成的，氣體化合物大多是由分子構(gòu)成的. 從物質(zhì)組成的角度：金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子構(gòu)成，幾種非金

23、屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成. 4.怎樣由結(jié)構(gòu)示意圖來判斷一種微粒是原子，還是離子？原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠簡略表明核外電子排布的情況，要區(qū)別是原子、陽離子還是陰離子，需抓住它們在電性和結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別. 微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽離子帶正電小于核電荷數(shù)陰離子帶負電大于核電荷數(shù)課堂檢測1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的原子在不停地運動原子是化學(xué)變化中的最小拉子原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子中不存在電荷因而原子不帶電ABCD2.原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（） A

24、.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.某原子R，相對原子質(zhì)量為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則其核外電子數(shù)為（）AabBa+bCba D無法確定4.下列說法正確的是（）A.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C.在原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)D.分子可分而原子不能分5.已知資料悉獲，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質(zhì)量為293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（）A.57 B.75 C.118 D.1856氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子下列示意圖能正

25、確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（） AA BB CC DD7碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A電子數(shù)目不同B中子數(shù)目不同C質(zhì)子數(shù)目不同D化學(xué)性質(zhì)不同8下列敘述中正確的是（）A原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B原子是不能再分的最小粒子C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D原子是化學(xué)變化中的最小粒子9下列有關(guān)原子的敘述正確的是（）A湯姆森用粒子轟擊金箔實驗發(fā)現(xiàn)了原子的真正結(jié)構(gòu)B原子核位于原子中央，體積較大C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D電子在原子核外靜止不動10下列關(guān)于元素、分子、原子和離子的說法中，不正確的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C在化學(xué)變化中

26、，原子的種類和數(shù)目不會發(fā)生改變D同種元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化11英國自然科學(xué)家約翰道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學(xué)理論，提出了世界上第一個原子的理論模型在學(xué)習(xí)了原子的相關(guān)知識后，A、B、C、D四位同學(xué)在微信上相互討論，其中說法正確的是（）A B C D 12中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽”托克馬克核聚變試驗裝置的調(diào)試運行成功，使我國在該領(lǐng)域的研究處于世界前列氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍耍êぴ雍藘?nèi)有2個質(zhì)子）根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是（）A核聚變中原子不變，沒有變成新的原子B氘原子和氚原子屬于不同元素C氘原子和氚原子屬于同種元素的兩種不同原子D氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量相同13下列說法錯誤的是（）A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C純凈水中不含任何化學(xué)物質(zhì)D水是一種氧化物14下列說法正確的是（）所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成相同原子可以構(gòu)成不同的分子由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定