高二化學(xué)期末原電池化學(xué)電源金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)復(fù)習(xí)測試

1、高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)測試（1）原電池、化學(xué)電源、金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)1A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列、兩個實(shí)驗(yàn),確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C2把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時間后，兩個實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）AI和III附近 BI和IV附近 CII和III附近 DII和IV附近3有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確

2、的是（ ）A圖a是原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B圖b電解一段時間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕4、 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A、純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5、如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂

3、熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（ ）A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生6下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極7下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加

4、入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快8鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為LiMnO2LiMnO2，若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計）（ ）A 3.5g B 7g C 4.52×104g D 43.5g9CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（ ）A負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O22e-CO2 B工作時電極b作正極，O2-由電

5、極a流向電極bC工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高10、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是( ) A放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn22OHZ(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 D放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)11一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反

6、應(yīng)為：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是( )A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O7O228e=28OH B.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變12堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（ ） A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-

7、 = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g13關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)14可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正

8、極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極15、銀制器皿日久表面因生成硫化銀而變黑色。有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其具體做法是：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將表面變黑的銀器沉入其中，放置一段時間后，不僅能褪去黑色，而且還不損失銀。試回答：（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ；（2）該原電池的總反應(yīng)式是 。16、利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。（2）若X為鋅，開關(guān)K置于

9、M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。17請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作時電流從 極流向 極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。 電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 。 工作時電池正極區(qū)的pH （選填“增大”“減小”或“不變”）。（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池放電充電分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。放電時，正極為 。正極的電極反應(yīng)式為 。

10、充電時，陰極的電極反應(yīng)式為 。該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為 （選填“酸性”或“堿性”）溶液。（3）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32-=4CO2+4e。則正極反應(yīng)式為 ，總電池反應(yīng)式為 。（4）氫鎳電池是新型的二次電池，它的突出優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)壽命長，1987年起在地球同步軌道條件下工作壽命超過10年。其正極為氧化鎳，負(fù)極為氫電極。電解質(zhì)溶液為密度1.3g/cm3左右的氫氧化鉀水溶液。電池總反應(yīng)為：H2+2NiOOH2Ni

11、(OH)2。則放電時的電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 。18有如圖電化學(xué)裝置，以多孔石墨為電極、AgNO3為電解質(zhì)溶液。改變開關(guān)K1、K2的閉合狀態(tài)，回答下列問題。（1）若打開K2、閉合K1，此時，該裝置為 （原電池或電解池），C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。（2）當(dāng)兩電極質(zhì)量不再改變時，斷開K1、閉合K2。此時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，電化學(xué)裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式： 。19鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2 SO42- 2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 。充電時,當(dāng)外電路

12、通過0.5 mol電子時，理論上陰極板的質(zhì)量減少_g。用鉑電極和鉛蓄電池作電源電解100L KCl溶液（足量），電解一段時間后，陰極析出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時電解池中溶液的pH為 ，加入 克 能使溶液恢復(fù)到原濃度（假設(shè)電解過程中溶液的體積保持不變）。鉛蓄電池中H2SO4將 （增加或減少） mol。 在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將與原來 。16（1）Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S19、（1）電解池，4OH4e2H2OO2（2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O17（1）電子從Zn流向Ag2O，電流流向則相反；正極：Ag2O+2e+H