高三化學(xué)期中考試卷

1、上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中試卷（考試時間：120 分鐘，總分150分）（命題人：毛位）相對原子質(zhì)量: H1 O16 S32 Mg24 Al27 Cl36.5 Fe56 Na+23 C12一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A碘酒就是只有碘單質(zhì)的乙醇溶液B純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)C質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精>生理鹽水>食醋D明礬可用于水的消毒、殺菌2下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C與乙醛互為同分異構(gòu)體D可以用于制取乙酸乙酯3已知鋇的某種同位素是

2、，由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是A鋇原子的核外電子排布B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù)D鋇元素的相對原子質(zhì)量4在“2Na+2H2O2NaOH+H2”的變化過程中，被破壞的作用力主要有A金屬鍵、范德華力、共價鍵 B金屬鍵、范德華力、氫鍵C金屬鍵、共價鍵、氫鍵 D金屬鍵、共價鍵、離子鍵5根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是A 1，3，5三甲基笨BCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷CCH3CH(NH2)CH2COOH -氨基丁酸D 3,3-二甲基-2-丁醇二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6若需通過導(dǎo)電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的

3、實驗對象是ANaCl固體BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以7X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB單質(zhì)沸點：X>Y>ZC離子半徑：X2>Y>ZD原子序數(shù)：X>Y>Z8下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是 A 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)9下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是選項化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的類型ACH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl

4、+ HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2 + 2 Br 2 Cl+Br2Zn + Cu2+ Zn2+ Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2Cl2 + H2O HCl + HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)10天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子中官能團(tuán)個數(shù)增加，則該試劑是ABr2的CCl4溶液BAg(NH3)2OH溶液CHBrDH211下列實驗裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是A配置溶液B實驗室

5、制乙烯C制備Fe(OH)2D制備與收集氨氣12鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易13將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再分別通入以下四種氣體： Cl2 H2S NH3 NO2 則均有沉淀生成。其中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)成分 相同的是A和 B和 C D和14硝酸生產(chǎn)中，500時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3 (g) +

6、5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) + 9072 kJK= 1.1×1026 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) +1269 kJK= 7.1×1034其中，是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，努力提高NO的產(chǎn)量，最合理的措施是A減小壓強(qiáng) B降低溫度 C增大O2濃度 D使用合適的催化劑15右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體XYYA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉16常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，若n(NaOH)n(CH3COOH

7、)，下列情況中不可能出現(xiàn)的是A. c(CH3COO)c(Na+ ) = c(H+ )c(OH) B. c(H+ )c(CH3COO)c(Na+ )c(OH) C. c(Na+ )c(CH3COO)c(OH)c(H+ ) D. c(Na+ ) = c(CH3COO)c(OH) = c(H+ )17以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下。關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)B物質(zhì)A是鹵代烴C物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正

8、確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18實驗室進(jìn)行下列實驗，在選擇實驗裝置時應(yīng)當(dāng)考慮冷凝回流裝置的是A. 用蒸餾燒瓶從石油中提取汽油 B. 苯與液溴在鐵的催化下制溴苯C. 乙酸、丁醇與濃硫酸共熱制乙酸丁酯 D. 葡萄糖與銀氨溶液共熱制眼鏡19下列化學(xué)方程式（含相關(guān)條件）與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是A工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3B工業(yè)法合成鹽酸：H2 + Cl2 2HClC工業(yè)上獲取NaCl：2Na + Cl2 2NaClD氯堿工業(yè)：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl220雙球連通管中發(fā)生2 NO2 N2O4 + Q（Q>0）。

9、若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1 mol/L H2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2(SO4)3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是A實驗時，A、B中的壓強(qiáng)始終相等B若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡C若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深D能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)21往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是A2 Fe3+ SO32+ H2O 2 Fe2+ SO42+ 2 H+B2 H+ SO32 SO2+ H2OC2 H+ 2 N

10、O3+ 3 SO32 3 SO42+ 2 NO + H2ODFe3+ NO3+2SO32 Fe2+ 2SO42+ NO226克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是ANa2SO3， Na2CO3 BNa2SO3，NaHCO3 CNa2SO3，NaHCO3， Na2CO3 DNa2SO3，MgCO3 ，NaHCO3四、（本題共12分）元素周期表中VIIA元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。23與氯元素同族的短周期元素原子的電子排布式為_。原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子，有 種不同能量的電子24能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變

11、規(guī)律的判斷依據(jù)是_（填序號）。aCl2、Br2、I2的熔點bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性25工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl + H2O NaClO3 + _。II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的可能原因是_。26一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如右圖所示。D是_（填微粒名稱）。B A + C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（用離子符號表示）。五、（本

12、題共12分） 以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) 1530.4 kJ 完成下列填空：27該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時 。a平衡常數(shù)K增大 bH2O的濃度減小 c容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 dv逆(O2)減小28 部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時間3 h）：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率

13、是 。第四組容器內(nèi)NH3 生成量最小的可能原因是 。29氨水是實驗室最常用的弱堿。（1）向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶體，可觀察到 ，則證明水合氨是弱電解質(zhì)。（2）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 。ac(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) bc(C1)>c(NH4+)= c(OH) >c(H+)cc(NH4+)>c(OH)>c(C1)>c(H+) dc(OH)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1)六、（本題共12分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程

14、如下：海水苦鹵提取粗鹽硫酸酸化氯氣氧化含Br2的海水空氣吹出含Br2的空氣SO2吸收吸收液 氧化溴水混合物 蒸餾溴蒸氣液溴 冷凝 分離粗溴水30溴在元素周期表中位于_周期，_族。31步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。步驟的離子方程式：_ 。32步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因：_ 。33步驟中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_，分離時液溴從分離器的_(填“上口”或“下口”)排出。不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

15、 。七、（本題共12分）某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。提出問題：Fe3+ 和Br2，誰的氧化性更強(qiáng)。猜想：34甲同學(xué)認(rèn)為氧化性： > ，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含                   （填化學(xué)式）所致。35乙

16、同學(xué)認(rèn)為氧化性： > ，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                               設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。除氯化

17、亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。36請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填編號） 選用試劑實驗現(xiàn)象方案1  方案2  實驗后的思考37根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是      （填離子符號）。38在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br被氧氣成單質(zhì)Br2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。39由38題數(shù)據(jù)判斷，原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為&#

18、160;              mol/L  。八、（本題共10分）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：2 + 2 ROH + 2 CO + O2 2 + 2 H2O I40化合物I的分子式為_，1 mol化合物I能與_ mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物。41化合物I可由芳香族化合物II或III分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有II能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，II的結(jié)構(gòu)簡式為_、_；由III生成I的反應(yīng)條

19、件為_。42聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為_。若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。（無機(jī)試劑任選）九、（本題共12分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：43非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)除了醚的結(jié)構(gòu)外還有_（填名稱）。44寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：_。45寫結(jié)構(gòu)簡式：X：_；C：_。46非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（2）本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一可以。（3）分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。任寫一種符合以上條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。47根據(jù)已有知

20、識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：十、（本題共14分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0 mL相同濃度的鹽酸溶液，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)：（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）請回答： 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mg 255 385 459 氣體體積/mL 280 336 33648根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。49根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算鎂鋁的物質(zhì)的量之比為 。50甲組實驗后，向容器中加入一定量1 mol/L的NaOH溶液，恰好使鋁元素全部以AlO2形式存在，并使Mg2+剛好沉淀完全，所需NaOH體積為 mL。51取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2氣體，當(dāng)通入CO2氣體2.24L時，生成11.7克的沉淀，如果通入CO2氣體1.12L時，生成的沉淀是多少克？班級_姓名_學(xué)號_準(zhǔn)考證號_上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中試卷答題紙（測試120 分鐘內(nèi)完成，總分150分，試后交答卷）相對原子質(zhì)量： H1 O16 S32 Mg24 Al27 Cl36.5 Fe56Na+23 C12四、（本題共12分）23_。 ， 24 _（填