高中化學學考知識點

1、高中化學學業(yè)水平測試復習綱要必修11 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。2 可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。3 點燃可燃氣體（氫氣等）前要驗純。4 酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅。5 分離提純的裝置：依次為： 過濾、 蒸發(fā)、 蒸餾、 萃?。ǚ忠海?。6 過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。7 蒸餾用于分離液體混合物，（主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。8 萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。9 分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

2、，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“下層放、上層倒”。10 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可加熱至蒸干。11 精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋇目的：除去Na2SO4，加入氫氧化鈉目的是除去MgCl2，加入碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12 摩爾（mol)是物質的量的單位13 摩爾質量的單位g/mol或gmol1數(shù)值與該物質的相對分子（原子）量相同（如氯化氫相對分子量為：36.5，摩爾質量為：36.5g/mol）14 22.4L/ mol的使用條件：標準狀況下（0 101KP

3、a）；氣體。（注：水在標準狀況下為液體）15 物質的量的計算的四個公式： n= 16 溶液稀釋的公式：c(濃)·V(濃) = c(稀）·V(稀)17 兩個濃度的轉化公式：c=1000/M18 配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：×× mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。19 有關物質的量在化學方程式計算中的應用做題步驟：（1），將已經(jīng)m，V氣,c、V液計算成n，（2）列化學方程式將已知與待求的物質建立聯(lián)系，求出待出物質的n（3）將求出的n轉化為最終要求的m，V氣,c、V液20 分散系包括：分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象舉例濁液大于100nm泥水溶液

4、小于1nmNaCl溶液膠體1100nm有Fe(OH)3膠體21 Fe(OH)3膠體的制備方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達爾效應（用光束照射有光亮的通路）22 區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質粒子直徑在1100nm之間而不是丁達爾效應。23 常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質。24 電離方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在離子反應中可以拆開的物質：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿KOH、NaOH、B

5、a(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽（鉀、鈉、銨鹽個個拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸鹽僅鋇（BaSO4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，）26 離子方程式典型錯誤：1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，應寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化學原理錯誤，如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，應寫成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能與H+共存的離子有：OH、CO32、HCO328 不能與OH共存的離子

6、有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有陽離子、HCO329 不能與CO32共存的離子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有陽離子30 Cl不能與Ag+共存。 SO42不能與Ba2+共存。31 有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）32 反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應。一般而言，有單質參與的反應一定是氧化還原反應。33 氧化還原的口決：升 失 氧化（反應） 還原劑（性）；化合價升高的元素失去電子，含該元素的反應物被氧化，發(fā)生了氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性。 降 得 還原（反應） 氧化劑（性）（與上解釋方法相同

7、）。34 氧化還原相關分析首先從化合價變化入手。35 化合價口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負一，硫酸碳酸氧負二，其他元素需計算。36 金屬鈉存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。37 氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。38 離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀HNO3和AgNO3產生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH

8、4+NaOH溶液，加熱，濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙變藍NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反應火焰呈黃色K+焰色反應透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O39 鈉是質軟、密度小、熔點低40 鈉遇鹽溶液先和水反應。41 過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。42 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 > NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 >

9、NaHCO3與HCl反應均生成CO2，反應速率Na2CO3 < NaHCO3與CaCl2反應生成白色沉淀無現(xiàn)象43 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱44 除雜NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO245 鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為：鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。 46 既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等47 Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量48 Al(OH)3不能溶于氨水中。49 不能一步實現(xiàn)的轉化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2S

10、iO3、SSO350 AlCl3和堿（NaOH)反應，先產生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐漸溶解。51 除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH溶液52 Fe2O3 紅棕色固體 Fe(OH)3 紅褐色沉淀53 FeCl2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因為Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀54 除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉55 除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水56 單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等57 SiO2是制玻璃的原料，還可制光導纖維。58

11、 常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒60 Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3，不是FeCl261 H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰。62 氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）63 氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。64 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。65 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)266 NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO267 NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO68 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒69 SO2可使品紅溶液褪

12、色，但加熱后紅色可以恢復70 濃H2SO4和C反應產生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：A檢驗SO2,品紅褪色，B除去SO2，C檢驗SO2是否除盡；C不褪色，D變渾濁，說明有CO2存在。71 制取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法收集，干燥氨氣不選濃硫酸，而選堿石灰。72 NH3為無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水73 氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍74 銨鹽與堿加熱，一定生成NH375 濃硫酸能作氫氣，二氧化碳的干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）會反應。76 濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣77 濃硫酸加熱能與Cu反應，生成SO2，不生成H278 硝酸與金屬反應不能生成氫氣79 常溫

13、下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學變化）。高中化學學業(yè)水平測試復習綱要必修21 元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，13周期為短周期共有18種元素。將前18號元素填于下表中：2.元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。2 第三周期元素（1117號元素）性質比較原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質 金屬性減弱，非金屬性增強 最高正價+1+2+3+4+5+6+7最高價氧化物的水化物及其酸堿性NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H

14、2SO4強酸HClO4強酸遞變性 堿性減弱，酸性增強 最低負價-4-3-2-1氫化物SiH4PH3H2SHCl氫化物穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強 3 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其最高價氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。4 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。5 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強6 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。7 除稀有氣體外，O元素和F元素沒有

15、正價。8 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。如：Si9 核素的表達：符號，其中：質量數(shù)= A、 質子數(shù)= Z、 中子數(shù)= AZ、 電子數(shù)= Z原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）如： 其中：質量數(shù)=14，質子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=610 同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如H、H、H11 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨根離子（NH4+）與陰離子之間；共價鍵存在于非金屬元素之間。12 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價化合物：全

16、部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。13 電子式： 化學式電子式化學式電子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH14 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。15 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。16 放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應：反應物的總能量<生成物的總能量。17 常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應（除了C+CO2 高溫 2CO），氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反應）等18 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇

17、晶體與氯化銨的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）19 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極到正極。(負 活 失 氧)20 原電池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原電池：負極（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反應）正極（Cu片）：2H2eH2（Cu片有氣泡產生）（還原反應）電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn21 影響化學反應速率的條件有：溫度（溫度越高，速率越大） 氣體壓強（氣壓越大，速率越大）反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大） 催化劑固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。22 H2O2分解的催

18、化劑有MnO2或FeCl3。23 對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。24 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時： 正反應速率=逆反應速率0； 各物質的量保持恒定；（為達到平衡狀態(tài)的標志） 達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；此時，所有的反應物和生成物同時存在。25 天然氣的主要成分為甲烷。26 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化。27 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。28 甲烷的結構式為 ，空間為正四面體結構。29 同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構體；30 乙烯的結構簡式為CH2CH2，結構中存在碳碳雙鍵。31

19、苯的結構中不存在碳碳雙鍵。32 乙烯、苯空間結構都是平面型。33 乙醇的官能團為羥基（OH）34 乙酸的官能團為羧基（COOH）35 甲烷、乙烯常溫下為氣體36 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37 甲烷可以發(fā)生取代反應38 乙烯易發(fā)生加成反應，可以使溴水褪色。乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。39 甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。40 乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調節(jié)劑）。41 苯易發(fā)生取代反應，可以發(fā)生加成反應，不能使高錳酸鉀溶液褪色。42 乙醇可發(fā)生取代反應，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應生成H243 常見的高分子化合物有：纖維

20、素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質（羊毛、蠶絲）、聚乙烯44 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應或取代反應）45 常見有機反應類型：取代反應 Ax+ByAy+Bx 加成反應 A+BC 氧化反應：反應物中有O2、高錳酸鉀等物質46 會引起溫室效應的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2（主要）和NO247 金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag電解熔融物法 熱還原法 熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、Al48 符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：化合反應、加成反應、加聚反應。49 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維

21、高中化學學業(yè)水平測試復習綱要選修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產物為葡萄糖，其化學方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的檢驗：加碘水（含I2）變成藍色。6 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是

22、一種多糖，其水解的最終產物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構體的關系。7 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。8 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。9 氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團有氨基（NH2）和羧基（COOH）10 羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程，屬物理變化。利用該反應可以

23、進行蛋白質的分離和提純。12 能使蛋白質發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。13 人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 鐵是人體中必需

24、微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 食物的酸堿性是按食物代謝產物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質的物質如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 嬰兒食品內不能加入任何著色劑。21 常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。23 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

25、。24 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應的發(fā)生。25 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al

26、(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。27 R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。29 金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe 2e = Fe2+30 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31 防止金屬腐蝕的方