晶體結(jié)構(gòu)單元檢測

1、學校： 姓名： 班級：晶體結(jié)構(gòu)單元檢測第I卷一、選擇題(本題包括24題，每題2分，共計48分，每小題只有一個選項符合題意。)1、晶體與非晶體的嚴格判別可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點 D.有否周期性結(jié)構(gòu)2、下列說法不正確的是（）A離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能3、金屬能導電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C金屬晶體中的金

2、屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 4、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與Si02 B.C02與H20 C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl5、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2> CO2 D金剛石生鐵純鐵鈉6、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個 B.18個 C.24個 D.14個7、科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成

3、分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體8、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A124 g P4含有PP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為2NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 9、石墨能與熔融金屬

4、鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作 CxK，其平面圖形見下圖，則x值為 A8 B12 C24 D6010、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是 ASiCl4是分子晶體BMgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C單質(zhì)R是原子晶體DAlCl3為離子晶體11、食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是A. cm B. cm A. cm D.

5、 cm 12、下列各項所述的數(shù)字不是6的是A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)13、組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A2:1 B3:2 C5:2 D5:114、下列數(shù)據(jù)是對應

6、物質(zhì)的熔點Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體15、.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為 A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:316、20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)

7、C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如下圖)：下列說法錯誤的是A金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不是17、下面有關晶體的敘述中，不正確的是A金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的C1-共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D干冰晶體中，每個C

8、O2分子周圍緊鄰10個CO2分子 18、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體19、納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為A、87.5 B、92.9 C、96.3 D、10020、德國和美國科學家

9、首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)，下列有關C20的說法不正確的是A.C20與C60、C70互為同素異形體 B.C20中有12個五邊形，30條棱邊C.C20具有很高的硬度和熔沸點 D.C20的摩爾質(zhì)量是240 g·mol-121、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：共價鍵 離子鍵 分子間的作用力正確的順序是 A B。 C D。22、由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是A、H、O、C B、Na、S、O C、H、N、O D、H、S、O23、硼能以B12

10、正多面體基本結(jié)構(gòu)單元接不同的連接方式形成多種單質(zhì)晶體的變體。B12基本結(jié)構(gòu)單元中含B原子12個，每個硼原子與鄰近的5個硼原子等距離成鍵，每個面都是等邊三角形，則B12正多面體的面數(shù)是 A10 B20 C30 D6024、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體 結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為 A.LaNi6     B.LaNi3    C. LaNi4     D. L

11、aNi5第卷二、非選擇題25、（7分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中含有極性共價鍵的非極性分子是 ； 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ；（7） 其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。26、（10分）按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所

12、含的C原子數(shù)為 個。（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有 個C原子。（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有 個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有 個。（4）白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，每個P原子與 個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合 個氧原子, 若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。 27、（8分）有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN 離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學式(用

13、最簡單整數(shù)示)_。 (2)此化學式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式。 ; (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置? 28、(12分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 _ ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 _ 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 _ 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為

14、等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 _ 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學式是 _ ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為 _ 。 29、（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；(3)Se的原子序

15、數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；(4)H2Se的酸性比H2S (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 。H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： 。(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為 (列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間距離為 pm(列式表示)。晶體結(jié)構(gòu)單元測試答題卡一、選擇題