梯級演練強技提能 83

1、河北省衡水市景縣梁集中學2015年度高三復習梯級演練·強技提能32【雙基題組】1.(2013·南寧模擬)下列應用與水解原理無關的是()A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時只需將兩者混合就可產生大量二氧化碳的泡沫C.用氯化銨溶液除去鐵銹D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳2.關于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是()A.c(N):>B.水電離出的c(H+):>C.和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2

2、O)D.和等體積混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)3.常溫下,稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,右圖中的縱坐標可以表示()A.C水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中HC數(shù)D.溶液中c(C)4.(2013·汕頭模擬)25時,某一元酸(HB)對應的鹽NaB的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是()A.HB的電離方程式為HB=H+B-B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)D.0.1 mol·L-1NaB溶液

3、中水電離的OH-濃度大于10-7mol·L-15.常溫下有濃度均為0.5 mol·L-1的四種溶液:Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是(填序號,下同)。(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應,又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為  。(3)向中加入少量氯化銨固體,此時溶液中c(N)/c(OH-)的值(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積的體積(填“大于”“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。(5)取10 mL溶液,加水稀釋到500 mL,則此時

4、溶液中由水電離出的c(H+)=。【高考題組】1.(2013·廣東高考)50時,下列各溶液中,離子的物質的量濃度關系正確的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-12.(2013·安徽高考)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以

5、下物質,下列有關說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)3.(2012·安徽高考)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25時:HF(aq)+OH-(aq)= F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol&

6、#183;L-1氫氟酸中加入VmL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列有關說法正確的是()A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJ·mol-1B.當V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1D.當V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)4.(2012·四川高考)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A.新制氯水中加入固體NaOH:c(

7、Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【真題拓展】1.(雙選)(2011·江蘇高考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.在0.1 mol·L-1NaHC

8、O3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)2.(雙選)(2012&

9、#183;江蘇高考)25時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是()A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W點表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1D.向W點所表示的溶液中通入0.05 m

10、ol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)答案解析【雙基題組】1.【解析】選D。A項是因為Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3;B是因為NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生水解相互促進反應:Al3+3HC=Al(OH)3+3CO2;C是因為N水解,使溶液顯酸性,與金屬氧化物反應;D項與鹽類的水解無關?！炯庸逃柧殹扛鶕?jù)反應原理設計的應用,不正確的是()A.C+H2OHC+OH-用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O+

11、4HCl制備TiO2納米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉【解析】選D。純堿溶液中由于C的水解使溶液呈堿性,加熱時水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增強,A對;明礬溶于水,Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮物,B對;D中應加入鹽酸而非氫氧化鈉。2.【解析】選B。A項氯化銨為強電解質,完全電離后產生大量的N,氨水為弱電解質只有少量的N產生,說法正確;B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離,由于鹽酸完全電離,氨水不完全電離,因此氨水對水的電離抑制程度小,水電離出的c(H+)大,不正確;鹽酸和氨水等體積混合后恰好完全反應,

12、但因生成的鹽為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,C項正確;D項和等體積混合,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒,則c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?！炯庸逃柧殹?5時,濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C)均增大【解析】選C。A項,兩種溶液中均存在著水的電離平衡,NaHCO3溶液中還存在:HCH+C及HC+H2O

13、H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中還存在C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,故A正確。兩種溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正確。濃度相同時,C水解程度大于HC,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,故C錯。NaHCO3溶液中加入NaOH固體:HC+OH-H2O+C,c(C)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,導致C的水解平衡向左移動,c(C)增大,故D正確。3.【解析】選C。水解的平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,A項錯誤;稀釋過程中溶液pH應逐漸減小,B項錯誤;稀釋過程中水解平衡C+H2OHC+OH-向右移動,HC數(shù)目增

14、大,C數(shù)目減小,濃度減小,C項正確,D項錯誤。【誤區(qū)警示】解答該題時易錯選B,原因是忽視了溶液體積的變化,認為溶液稀釋過程中,隨著C水解程度增大,c(OH-)也增大。實際上雖然OH-的數(shù)量增多,但溶液體積增大,c(OH-)減小,pH逐漸減小。4.【解析】選D。NaB的水溶液呈堿性,說明HB是弱酸,A項中的電離方程式中應用“”;B項應為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);C項應為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-);B-水解促進了水的電離,故水電離出的OH-濃度大于10-7mol·L-1,D正確。5.【解析】(2)既能與氫氧化鈉反應,又能

15、和硫酸反應的物質是NaHCO3,NaHCO3是強堿弱酸鹽,在水中HC既可以水解,又可以電離,但水解程度大于電離程度,水溶液顯堿性,故溶液中的離子濃度大小的順序為c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C)。(3)因中存在NH3·H2ON+OH-,加入NH4Cl后導致c(N)增大,c(OH-)減小,故c(N)/c(OH-)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合,溶液恰好反應完全,溶液呈酸性,現(xiàn)在溶液呈中性,意味著酸的量不足,鹽酸體積小于氨水體積,由電荷守恒原理知此時c(N)=c(Cl-)。(5)稀釋后c(HCl)=0.01 mol·L-

16、1,則c(OH-)=10-12mol·L-1,故由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1。答案:(1)(2)c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C)(3)增大(4)小于c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(5)10-12mol·L-1【高考題組】1.【解析】選C。pH=4的醋酸中,c(H+)=1×104mol·L-1,A錯誤;飽和小蘇打溶液中,HC會發(fā)生水解反應導致濃度減小,c(Na+)>c(HC),B錯誤;飽和食鹽水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)

17、符合電荷守恒的關系,C正確;50時,水的離子積常數(shù)大于1×1014,pH=12的碳酸鈉溶液中,c(OH)=>1.0×102(mol·L-1),D錯誤。2.【解析】選C。NaHSO3溶液顯酸性,說明HS的電離程度比水解程度大,因而在含HS的溶液中,以第個平衡為主。加入Na,Na與水反應生成NaOH,NaOH與NaHSO3反應,故c(HS)減小,A錯誤;該溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+) =c(HS)+c(OH-)+2c(S),故c(S)前應乘以2,B錯誤;加入少量NaOH溶液,使c(OH-)增大,OH-與H+反應,促進平衡(電離平衡)右移,c(S)

18、增大,c(HS)減小,c(H+)減小,故C正確;加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(HS)+c(OH-)+2c(S)可知:c(Na+)+c(N)= c(HS)+2c(S)>c(H+)=c(OH-),D錯誤。3.【解析】選B。根據(jù)蓋斯定律,將式減去式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H=-10.4 kJ·mol-1,故A項錯誤;當V=20時,兩者恰好完全反應生成NaF,溶液中存在質子守恒關系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)<c(Na+)=0.05 mol

19、3;L-1,故B項正確,C項錯誤;D項,溶液中離子濃度的大小取決于V的大小,V不同,反應后所得溶液的成分就不同,離子濃度的大小也就不同,故D項錯誤。4.【解析】選D。A項列的是電荷守恒的式子,但是帶正電荷的物質漏掉了氫離子;碳酸氫鈉溶液中存在下列平衡:HCC+H+,HC+H2OH2CO3+OH-,由于溶液顯堿性,因此碳酸氫鈉溶液水解平衡大于電離平衡,故碳酸的濃度大于碳酸根的濃度;pH=11的氨水的氫氧根離子濃度和pH=3的鹽酸的氫離子濃度相等,由于氨水屬于弱堿,因此氨水的濃度遠遠大于鹽酸的濃度,兩者等體積混合時,氨水遠遠過量,溶液顯堿性;D項兩者混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,列出溶液中電荷守恒和物料守恒的式子,兩式子合并,將鈉離子約掉可得選項D。【真題拓展】1.【解析】選B、D。A項,NaHCO3溶液呈堿性,HC的水解程度大于電離程度,c(C)應小于c(H2CO3),A項錯誤;B項,在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中的質子守恒式為c(OH-)=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+),將質子守恒式變形可得:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3),B項正確;C項,向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 mol·L-1NaOH溶液