離子反應(yīng) (6)

1、第二單元第二單元 鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題二專題二三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：_,是非電解質(zhì)的是是非電解質(zhì)的是_,能導(dǎo)電的是能導(dǎo)電的是_ 。食鹽水食鹽水 NaOH NaHCO3 C12H22O11(蔗糖蔗糖) H2SO4溶液溶液 HCl(氯化氫氯化氫) 鐵鐵 CH3COOH 石墨石墨 NH3 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液或或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不都不導(dǎo)電的化合物.（1）石墨、鐵石墨、鐵能導(dǎo)電是因為其中存在有能導(dǎo)電是因為其中存在有自由移自由移動的電子動

2、的電子。為什么能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？（2）電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為它們的溶液中有）電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為它們的溶液中有自由移動的離子自由移動的離子存在。存在。 在鹽酸，在鹽酸，NaOH溶液，溶液，K2SO4溶液里的自由溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生？移動的離子是怎樣產(chǎn)生？ 電離產(chǎn)生，其過程可以用電離方程式來表示：電離產(chǎn)生，其過程可以用電離方程式來表示：濃度相同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否相同？濃度相同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否相同？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱又由什么來決定？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱又由什么來決定？HCl=H+Cl NaOH=Na+OH K2SO4=2K+SO42電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液

3、（c、V相等）相等）0.5mol/L鹽酸氨水NaOH溶液醋酸溶液NaCl溶液水電解質(zhì)HClNH3H2ONaOHCH3COOH NaClH2O通電后燈泡亮度離子濃度實驗探究實驗探究離子離子濃度濃度越大，導(dǎo)電能力越越大，導(dǎo)電能力越_。強強亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗暗暗大大大大大大小小小小小小1、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)是指在水溶液中能是指在水溶液中能完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì).特點特點:溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用在電離方程式中用“”連接。連接。如：如：HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ +

4、OH-NH3H2OCH3COOHCH3COO + H+ NH4+ + OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離部分發(fā)生電離的電解質(zhì)的電解質(zhì).特點：溶液中既有大量未電離的電解質(zhì)分子，又有電解質(zhì)特點：溶液中既有大量未電離的電解質(zhì)分子，又有電解質(zhì)的離子。的離子。在電離方程式中用在電離方程式中用“ ”表示。表示。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離

5、離子離子分子、分子、 離子離子可逆：可逆：不可逆：不可逆：=“強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強” 嗎？嗎？ 不一定。因為電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶不一定。因為電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強電解質(zhì)溶液離子濃度液中離子濃度的大小，稀的強電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于濃的弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度！可能小于濃的弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度！強電解質(zhì)強電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸弱酸弱堿弱堿水常見的強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)思考思考：難溶性的鹽如碳酸鈣、硫酸

6、鋇等是不是難溶性的鹽如碳酸鈣、硫酸鋇等是不是強電解質(zhì)？強電解質(zhì)？記住三大強酸！記住三大強酸！記住四大強堿！記住四大強堿！排除三大強酸！排除三大強酸！排除四大強堿！排除四大強堿！包括難溶鹽！包括難溶鹽！練習(xí)下列哪些屬于強電解質(zhì)、練習(xí)下列哪些屬于強電解質(zhì)、 哪些屬于弱電解質(zhì)？哪些屬于弱電解質(zhì)？H2SO4 HCl NaOH KOH HNO3 Ba(OH)2 Cu(OH)2 NaClBaSO4 CuSO4 NH3H2O H2S HClO CH3COOH2、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)設(shè)問：設(shè)問：NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與CaClCaCl2 2溶液、澄清石

7、灰水反應(yīng)的溶液、澄清石灰水反應(yīng)的本質(zhì)相同么？本質(zhì)相同么？C2CO32=CCO3A、必須在水溶液中進行、必須在水溶液中進行B、必須有離子參加或生成的反應(yīng)、必須有離子參加或生成的反應(yīng)3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子反應(yīng)的式子 稱為稱為離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式書寫步驟：離子反應(yīng)方程式書寫步驟：寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查1）、寫）、寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2）、拆）、拆 把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆分成離子把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆分成離子3）、刪）、刪 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反

8、應(yīng)的離子刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4）、查）、查 檢查原子和電荷數(shù)是否守恒檢查原子和電荷數(shù)是否守恒拆拆是關(guān)鍵，是關(guān)鍵，拆拆是難點！是難點！拆：拆：“兩易兩易”可拆，即易溶易電離！可拆，即易溶易電離！可溶的強電解質(zhì)，即強酸、強堿、可溶鹽可溶的強電解質(zhì)，即強酸、強堿、可溶鹽不拆：不拆：單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)全溶鹽全溶鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽大多可溶鹽大多可溶鹽硫酸硫酸鹽、氯化物鹽、氯化物大多難溶鹽大多難溶鹽碳酸碳酸鹽等鹽等難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水練習(xí)：請寫出下列離子方程式：請寫出下

9、列離子方程式：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)寫：寫：HCl+NaOH =NaCl +H2O改：改：H+Cl+Na+OH= Na+ Cl +H2O刪：刪： H+ OH = H2O查：查： 1、原子守恒、原子守恒 2、電荷守恒、電荷守恒（2）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)（3）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)多元弱酸的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。多元弱酸的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例例 NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2只有只有HSOHSO4 4可以拆開可以拆開KHS

10、OKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): : SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4注意事項：注意事項：微溶物的處理：當(dāng)在稀溶液中時寫成離子形式；微溶物的處理：當(dāng)在稀溶液中時寫成離子形式；當(dāng)處于濁液或者固體時寫成化學(xué)式。作為生成物當(dāng)處于濁液或者固體時寫成化學(xué)式。作為生成物時一般寫成分子式時一般寫成分子式如澄清的石灰水，則應(yīng)拆；若是石灰乳則不能拆。如澄清的石灰水，則應(yīng)拆；若是石灰乳則不能拆。4、離子方程式的意義：、離子方程式的意義： 不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)示所有同一

11、類型的離子反應(yīng)。 （1）試簡述）試簡述H+ +OH=H2O的意義，你還能寫出幾個與的意義，你還能寫出幾個與它相對應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？它相對應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？思考：思考：（2） “H+ +OH=H2O” 還可表示硫酸與氫氧化鋇溶液的還可表示硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)？反應(yīng)？2H+SO42+2OH+ Ba2+ = BaSO4+2H2O5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：練習(xí)練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1、碳酸鈣固體加入鹽酸中；、碳酸鈣固體加入鹽酸中；2、碳酸鈣固體加入醋酸中；、碳酸鈣固體加入醋酸中；3、鋅與鹽酸反應(yīng)、鋅與鹽酸反應(yīng) 4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（

12、或稀硫酸）混合；、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合；5、實驗室用、實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體氣體；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OMnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O下列離子方程式的書寫是否正確下列離子方程式的書寫是否正確, ,為什么為什么? ?1 1）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：）鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H

13、22 2）醋酸醋酸( (CH3COOH)和燒堿反應(yīng)和燒堿反應(yīng) H+OH= H2OCH3COOH +OH =CH3COONa+ H2O3 3）氯化亞鐵溶液通入氯氣）氯化亞鐵溶液通入氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl 不符合反應(yīng)事實不符合反應(yīng)事實不該拆的拆，不該拆的拆，該拆的沒拆該拆的沒拆電荷沒有守恒電荷沒有守恒6、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷 Fe+2H+=Fe2+H2CH3COOH +OH =CH3COO + H2O 2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 4 4）鈉與水反應(yīng)：）鈉與水反應(yīng)： 2Na+H2O=2Na+ + 2OH +H2 5 5）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)：硫酸銅和氫

14、氧化鋇反應(yīng)： Ba2+SO42- = BaSO4 6 6）稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)H+ SO42- + Ba2+ OH =BaSO4 +H2O2Na+2H2O=2Na+ + 2OH +H2原子不守恒原子不守恒Cu2+ SO42- + Ba2+ 2OH =BaSO4 +Cu(OH)2 漏掉離子反應(yīng)漏掉離子反應(yīng)不符合陰陽離子配比不符合陰陽離子配比2H+ SO42- + Ba2+ 2OH =BaSO4 +2H2O生成難溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）生成難溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）7、離子共存、離子共存生成氣體而不能大量共存生成氣體而不能大量共存生成難電離物質(zhì)而不能大量

15、共存生成難電離物質(zhì)而不能大量共存注意隱含條件：強酸性溶液（注意隱含條件：強酸性溶液（H H+ +）、）、 強堿性溶液（強堿性溶液（OHOH- -）、）、 無色透明溶液（不含無色透明溶液（不含CuCu2+2+、FeFe2+2+、 FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -等離子）等離子）1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO4 2- Ba2BaSO4 B 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 C NH4HCO3溶液與過量溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)

16、：溶液反應(yīng)： NH4+OH= NH3H2O D鈉和冷水反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+H22OH2在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是 A NH4 Fe2 SO42 NO3 B K Na S2 NO3 C K NH4 Br SO42 D Na K NO3 HCO3課堂練習(xí)：3、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有：廢水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六六 種離子。種離子。OH、Cl、 K+鐵粉鐵粉 OH、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO（1）甲廠的廢水明顯呈