《三維設(shè)計(jì)》2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師備選作業(yè)----化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、第1章 第3節(jié)(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題125 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ·mol1C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ·mol1據(jù)此判斷，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高解析：蓋斯定律是熱化學(xué)方程式書(shū)寫

2、的依據(jù)之一，同時(shí)通過(guò)H的比擬，亦可判斷物質(zhì)能量的上下。根據(jù)蓋斯定律，將式減去式，得到以下熱化學(xué)方程式：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.90 kJ·mol1說(shuō)明由石墨制備金剛石是吸熱反響，吸收的熱量作為化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是等質(zhì)量的金剛石具有的能量比石墨高，A選項(xiàng)正確。答案：A2以下熱化學(xué)方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol

3、 D260.4 kJ/mol答案：D3氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()AH2 BCOCC8H18 DCH4解析：題中各H對(duì)應(yīng)的可燃燒物的物質(zhì)的量為1 mol，把它們的H值分別換算成1 g可燃物燃燒的熱量(即H

4、/m)即可比擬。答案：B425 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJ·mol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反響B(tài)等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反響CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反響DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反響解析：(2)(1)得：2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJ/mol，等質(zhì)量的O2能量低。答案：A5：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2

5、85.83 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol假設(shè)氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ熱量，那么混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()A0.22 mol B0.15 molC0.1 mol D0.05 mol答案：C6根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反響熱應(yīng)為()局部物質(zhì)的鍵能H2Cl2HCl鍵能(kJ·mol1)436243431A.183.0 kJ/mol B366.0 kJ/molC183.0 kJ/mol D211.0 kJ/mol解析：根據(jù)公式HE1(反響物的鍵能總

6、和)E2(生成物的鍵能總和)(436 kJ·mol1243 kJ·mol1)(2×431 kJ·mol1)183 kJ·mol1<0，為放熱反響。答案：C7(2022·長(zhǎng)沙高二檢測(cè))：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4 mol SO2發(fā)生上述化學(xué)反響時(shí)放出314.3 kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()A40% B50%C80% D90%解析：SO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%80%。答案：C8H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ·

7、;mol1、1 411.0 kJ·mol1和1 366.8 kJ·mol1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的H為()A44.2 kJ·mol1B44.2 kJ·mol1C330 kJ·mol1 D330 kJ·mol1解析：解答此題可先寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析、計(jì)算。根據(jù)題給各物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)可得相關(guān)熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1；C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ·m

8、ol1C2H5OH(l)3O2(g)=3H2O(l)2CO2(g)H1 366.8 kJ·mol1由可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ·mol1，故A選項(xiàng)正確。答案：A二、非選擇題9科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反響的熱效應(yīng)。P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJ·mol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJ·mol1那么白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。答案：P4(s，白磷)=4P(

9、s，紅磷)H29.2 kJ·mol110(2022·南京調(diào)研)10 g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 升至62.4 ，那么硫磺的燃燒熱為_(kāi)，熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。解析：由Qcmtcm(t2t1)及Qn×|H|得：n×|H|cm(t2t1)×103|H|296.9 kJ/mol故S(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJ/mol。答案：296.9 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJ/mol11煤燃燒的反響熱可通過(guò)以下兩種途徑來(lái)利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒

10、產(chǎn)生的反響熱；b先使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4答復(fù)：(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_ _。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反響H>0_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的選項(xiàng)是_。Aa比b多 Ba比b少Ca與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)。解析：(

11、1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤氣化過(guò)程中發(fā)生的主要反響，生成CO和H2燃燒充分，能量利用率高，且運(yùn)輸方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收熱量，H>0。(3)根據(jù)蓋斯定律，三方程式的加和可得，理論上a、b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是相同的。(4)根據(jù)能量守恒及(3)的分析，不難得出E1E2E3E4。答案：(1)煤的利用率高；變成氣體以后，運(yùn)輸方便；使燃燒充分(2)反響(3)C(4)E1E2E3E412(知能提升)(2022·黃崗中學(xué)高二質(zhì)檢)為了合理利用化學(xué)能，確保平安生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反響的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反響

12、的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_ _。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反響的過(guò)程就是反響物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反響過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能(kJ/mol)436391945(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的

13、化學(xué)反響的焓變進(jìn)行推算。：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反響的焓變：_。解析：(1)5 g CH3OH(l)充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的熱量，那么1 mol CH3OH充分燃燒時(shí)，放出的熱量為：×113.5 kJ726.4 kJ，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/mol，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol。(2)H反響物的鍵能之和生成物的鍵能之和3×436 kJ/mol945 kJ/mol6×391 kJ/mo