第二章氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課題：第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)助學(xué)時(shí)間：20年月日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)習(xí)用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和概念【學(xué)習(xí)過程】復(fù)習(xí)常言“溫故而知新”，請思考以下問題，并對下列反應(yīng)做出判斷：1、什么是氧化還原反應(yīng)?判斷根據(jù)是什么? 下列屬于氧化還原的反應(yīng)有哪些？2CuOH2=CH2OMnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2 3NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)22、下列敘述正確的是 （ ）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反

2、應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化還原反應(yīng)的過程呢?一、氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-雙線橋法“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2,為例)雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。例Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2,練習(xí)1：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)是什么？。 Zn + H2SO4 = ZnSO4

3、+ H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2KClO32KCl+3O2思考：化學(xué)反應(yīng)中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關(guān)系？二、氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-單線橋法(1) 單線橋(也叫單箭號)意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現(xiàn)了“誰給誰”。表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。該表示法的特點(diǎn)是：箭頭是失電子的物質(zhì)（稱為還原劑）某元素指向得電子的物質(zhì)（稱為氧化劑）某元素。例： Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2,練習(xí)2： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2

4、Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 思考：用“單線橋”表示氧化還原反應(yīng)和用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)有何異同？說明：單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關(guān)鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。三、氧化劑和還原劑等概念1氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對偏向)的物質(zhì)還原劑失電子(電子對偏離)的物質(zhì)思考1：氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價(jià)變化的情況？例： Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)本質(zhì)變化過

5、程發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)生成物升高降低失去或偏離得到或偏向被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原劑 e氧化劑還原性氧化性氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系：氧化劑（氧化性）+ 還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 練習(xí)3：在反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中 是氧化劑， 是還原劑， 具有氧化性， 具有還原性。2、常見氧化劑和常見還原劑在所學(xué)過的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑?整理：常見氧化劑：等；常見還原劑：等。【鞏固練習(xí)】1.用“雙線橋”、“單線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并填空：（1） Zn

6、+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。（2）C + 2H2SO4 （濃） CO2 +2SO2 +2H2O 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。（4）2KClO3 2KCl + 3O2 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化