化學(xué)基礎(chǔ)備考30練押題測試

1、.化學(xué)根底備考30練押題測試30道選擇題+20道非選擇題一、選擇題部分共30小題1.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的奉獻(xiàn)。：金屬鈰稀土元在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反響。注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2.B.用CeSO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：C.在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D.四種鈰的核素 ，它們互稱為同素異形體2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系親密，以下說法中不正確的選項(xiàng)是 A.

2、高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水B.“光化學(xué)煙霧、“臭氧空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會 “斷路3.有機(jī)物X、Y、MM為乙酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： ，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B.Y可發(fā)生加成反響C. 由Y生成乙酸乙酯的反響屬于取代反響D. 可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全4.以下關(guān)于有機(jī)物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光

3、照條件下通入Cl2，再氣液別離C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反響5.下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項(xiàng)應(yīng)為 1 2 3 4 5 CH4 C2H6 C5H12 C8H18 A.C14H30 B.C17H36 C.C20H42 D.C26H546.分子式為C4H8O2，且能發(fā)生水解反響的有機(jī)物有不考慮立體異構(gòu) A.2種 B 3種 C 4種 D 5種7.某有機(jī)物M7.4g與足量氧氣反響后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9g和17.6g;同溫同壓下，M蒸汽的密度是

4、H2的37倍，那么可以與鈉反響放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目為不考慮立體異構(gòu) A. 8 B. 6 C. 4 D. 28.室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反響。以下說法正確的選項(xiàng)是設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 A.反響前氣體的總體積為0.448LB.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC.生成物中含有0.01NA個(gè)分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4 +9.以下各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是 A.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO2-4、Cl-B.1 molL-1的燒堿溶液中：S2-、SO2-3、SO2-4、K+C.使淀粉碘化鉀試紙

5、變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-D.含有大量HCO-3的澄清透明溶液中：K+、NH+4、Cl-、Na+10.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A.Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B.NaHCO3能與堿反響，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏D.K2FeO4能與水作用生成FeOH3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒11.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁澄清現(xiàn)象的是 A.X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B.X：硝酸鋇溶液 Y：二氧化硫C.X：氯化鋁溶液 Y：氨氣D.X：偏鋁酸鈉溶液 Y：二

6、氧化氮12.設(shè) 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.常溫下，1L0.1mol/L的 溶液中含碳原子數(shù)為0.2B.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NAC.22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L13.以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OB.小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O H3O+CO32-C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6Cl-

7、D.向硫酸鋁銨NH4AlSO42溶液中滴加少量BaOH2溶液：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O14.以下各組離子或分子能大量共存，當(dāng)參加相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 15.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D.16.右以下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系水作反響物或生成物，部分產(chǎn)物和反響條件未列出。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.右圖所示的反響均為氧化復(fù)原反響B(tài).比較鎂、鐵與水的反響條件，可知鐵的金屬性比鎂弱C.工業(yè)上常用NO2與水的反響原理制取硝酸D.實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反響制取N

8、O217. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 第VIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B. L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素C.IIA族元素陰離子的復(fù)原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a,那么乙的原子序數(shù)可能為：a+418. X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r YrZ，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.X元素位于AB.A不能溶解于B中C.A和C不可能發(fā)生氧化復(fù)原反響D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)19.以下有關(guān)粒子的檢

9、驗(yàn)方法及現(xiàn)象表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.檢驗(yàn)SO42-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白 色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.檢驗(yàn)CO32-：參加鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定有大量CO32-C.檢驗(yàn)I-：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，參加淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在D.檢驗(yàn)CI-：先參加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再參加稀硝酸，假設(shè)沉淀不溶解，那么證明含有CI-20.：以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJB.l mol H2Og和1 mol H2Sg的能量相差221.7 kJC.由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D.假設(shè)反響中改用固態(tài)硫，1 mol Ss完全反響，放出的熱量小于20.1 kJ21.利用以下實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 22. 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點(diǎn)，右圖為MgNaClO燃料電池構(gòu)造示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 鎂作Y電極B. 電池工作時(shí)Na+向負(fù)極挪動C 廢液的pH大于NaClO溶液的pHD. X電極上發(fā)生的反