化學(xué)鹽類的水解教案設(shè)計

1、.化學(xué)鹽類的水解教案設(shè)計教學(xué)目的1.使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的才能，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重點 鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點 鹽類水解方程式的書寫和分析實驗準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2SO43、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。教學(xué)方法 啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法教學(xué)過程提問引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性?演示 1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)本

2、卷須知學(xué)生實驗 用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2SO43、KNO3溶液的酸堿性。討論 由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。學(xué)生小結(jié) 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強酸強堿鹽的水溶液 顯中性講述 下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。板書一、 鹽類的水解1強堿弱酸鹽的水解討論 1CH3COONa溶液中存在著幾種離子?2哪些離子可能互相結(jié)合，對水的電離平衡有何影響?3為什么CH3COONa溶液顯堿性?播放課件 結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3CO

3、ONa的水解原理。講解CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右挪動，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時，cOH->cH+，從而使溶液顯堿性。小結(jié)投影1這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。2只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。3鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了挪動，并使溶液顯酸性或堿性。4鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。5鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要寫“號。討論分析Na2CO3的水解

4、過程，寫出有關(guān)反響的離子方程式。板書2Na2CO3的水解第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-主要第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-次要強調(diào)1多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。2一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓或“↑，也不把生成物如H2CO3、NH3•H2O等寫成其分解產(chǎn)物的形式。板書 2.強酸弱堿鹽的水解討論 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。學(xué)生小結(jié)NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水

5、電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右挪動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，cH+>cOH-，從而使溶液顯酸性。討論以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。學(xué)生小結(jié) 由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性?？偨Y(jié)各類鹽水解的比較鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性強堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進水的電離 堿性強酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進水的電離 酸性強酸強堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性投影顯示空表，詳細內(nèi)容由學(xué)生填穩(wěn)固練習(xí)1判斷以下鹽溶液的酸堿性，假設(shè)該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式。1KF 2NH4NO3 3Na2SO4 4CuSO42在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的