化學常識：高中化學科目常見能源

1、.化學常識：高中化學科目常見能源一、化學常識：高中化學科目常見能源從理論上講，自發(fā)的氧化復原反響都可設(shè)計成原電池。實際上，要求作為電源的原電池的電壓要到達一定值，電容量比較大，經(jīng)濟和攜帶方便等。如今已制成多種用處的化學電源，下面將常用的幾種做以下介紹。一、干電池 普遍用在手電和小型器械上的干電池，外殼鋅片作負極，中間的碳棒是正極，它的周圍用石墨粉和二氧化錳粉的混合物填充固定，正極和負極間裝入氯化鋅和氯化銨的水溶液作為電解質(zhì)，為了防止溢出，與淀粉制成糊狀物。電池放電時反響如下： 負極Zn：Zn2eZn2+ 正極C：2NH4+MnO22e2NH3+MnO+H2O 電池總反響：Zn2NH4ClMnO

2、2ZnCl22NH3MnOH2O 正極產(chǎn)生的氨將在炭電極周圍形成氣態(tài)的絕緣層，這種情況可由于Zn2+離子向炭極遷移而防止，Zn2+離子和氨分子反響生成配合離子，如ZnNH342+。 新制干電池的電動勢為1.5V，這樣的干電池是“一次電池，不能充電再生。 立即下載:常見的化學電源.doc二、高考化學必備知識點：高中化學科目常見能源雖然是復制粘貼來的，但是覺得對你還有用。幫你看過了，還不錯！因為我答復以下問題都比較喜歡自己答復，但是這里的東西萬一打錯，很容易誤導！見諒！K+:焰色反響紫色Na+:焰色反響黃色Ba2+:參加SO42-產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+：焰色反響磚紅色，參加Na2CO

3、3后產(chǎn)生白色沉淀AL3+:參加NaOH后先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3+：參加KSCN變?yōu)檠t色或加苯酚變?yōu)樽仙?。Fe2+:先檢驗原溶解液無Fe3+，先加強氧化劑K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO然后檢驗有沒有Fe3+。Cu2+:一般為藍色溶液，參加OH-產(chǎn)生藍色沉淀。Ag+:參加Cl-產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。NH4+：參加OH-，加熱產(chǎn)生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。NO3-：參加H+、Fe產(chǎn)生紅棕色氣體，或無色氣體與O2反響后顯紅棕色。CL-:參加Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:參加Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的淺黃色沉淀。I-：參加Ag+

4、產(chǎn)生不溶于稀HNO3的黃色沉淀。SO42-:參加Ba2+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。SO32-:參加Ca2+產(chǎn)生白色沉淀，參加H+產(chǎn)生氣體，能使品紅褪色。HSO3-:參加Ca2+產(chǎn)生白色沉淀，參加H+產(chǎn)生氣體，能使品紅褪色。CO32-:參加Ca2+產(chǎn)生白色沉淀，參加H+產(chǎn)生氣體，不能使品紅褪色。HCO3-:參加Ca2+不產(chǎn)生白色沉淀，參加H+產(chǎn)生氣體，不能使品紅褪S2-:參加Cu2+產(chǎn)生黑色沉淀。一般化學反響的沉淀物有：H4SiO4H2SiO3白色膠狀沉淀CuOH2藍色絮狀沉淀FeOH3紅褐色絮狀沉淀AlOH3白色絮狀沉淀ZnOH2白色絮狀沉淀MgOH2白色沉淀AgOH白色沉淀、不穩(wěn)定，分解成棕色Ag2O沉淀FeOH2白色絮狀沉淀不穩(wěn)定AgCl白色沉淀AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀Ag3PO4黃色沉淀CuS黑色沉淀PbS黑色沉淀FeS黑色沉淀B